القاعدة في بسط وقبض التاء؛ أن التاء المقبوضة يدل قبضها على أن الشيء مجهول كله أو بعضه، ورسمها كان كالكيس المربوط، إن عرفت بعض ما فيه، فلا تعرف كل ما فيه. التاء المفتوحة والتاء المربوطة - الطائرة. والتاء المبسوطة يدل بسطها على أن الشيء معلوم وبيّن واضح غير مجهول، ورسمها كان كالصحن المكشوف لا يخفي ما يوضع فيه. ولنا مع كل تاء بسطت في الرسم القرآني -المشهور بالرسم العثماني- موقف وحديث (1) – خير الجنات جنت الواقعة خير ما يسأل المؤمن ربه ويتمناه جنة الواقعة؛ (جنت نعيم) المكتوبة بالتاء المبسوطة. قال تعالى: (فأما إن كان من المقربين(88) فروح وريحان وجنت نعيم (89)الواقعة، تكرر ذكر جنة، والجنة، عشرات المرات في القرآن الكريم (67 مرة) وكلها كتبت بالتاء المقبوضة (المربوطة) إلا واحدة؛ هي (جنت الواقعة) ويعود السر في بسط تاء جنة الواقعة إلى فرق الدلالة ما بين التاء المقبوضة والمبسوطة؛ التاء المقبوضة من طريقة رسمها كالصرة المربوطة، إن لم يكن ما بداخلها مجهولاً بالكلية فبعضه مجهول أو جوانب منه. وليس كل من يدخل الجنة يطّلع على كل ما فيها من نعيم، فمن كان نصيبه في الجنة أن يكون في المنزلة العاشرة مثلاً -والجنة فيها مائة منزلة- فعندما يؤذن له بدخول الجنة يدخلها من أسفلها -ولا يكون الدخول إلا من أسفل الجنة بعد تجاوز النار- إلى أن يصل منزلته، فيجد في أول منازلها؛ ما لا عين رأت، ولا أذن سمعت، ولا خطر على قلب بشر، وتكون فرحته وسروره عظيمًا، وعندما يرقى إلى المنزلة التالية يجدها أفضل من الأولى، وفيها زيادة ليست في الأولى، إلى أن يصل إلى المنزلة المكتوبة له، فيجدها خيرًا من كل المنازل التي مر عليها، وفيها زيادات لا توجد في المنازل التي مر عليها.
فهناك صفـات مشتركـة: بين التاء المربوطة و الهـــاء ، وبين التاء المربوطة و التـــاءالمفتوحة. مالفرق بينهم ؟ للتمييز بين التاء المربوطة والتاء المفتوحة والهاء ، يجب أولا أن نُعرف كل واحدة على حدة ، ثم نبين مواضع كتابتها. أولا: تعريف التاء المفتوحة: هى تاء متحركة أو ساكنة ، تنطق تاء في وصل الكلمة بما بعدها وفي الوقف عليها ، وترسم هكذا " ت " ، أوهي التي نقرؤها تاء مع جميع الحركات: الفتحة ، والضمة ، والكسرة ، والسكون ، ( أي تنطق تاء دائما ، سواء وقفنا عليها أو لم نقف عليها ووصلناها بما بعدها). وتنطق تاء عند تنوينها مع الاسم: أبياتٌ ، سماتٍ. مثل: لعبت... كلمات بالتاء المفتوحة. تنطق تاء في كل الحركات عند نطقها من غير كلمات بعدها: تنطق تاء مع السكون ( لعبتْ) ، تنطق تاء مع الضم ( لعبتُ) ، تنطق تاء مع الفتح ( لعبتَ) ، تنطق تاء مع الكسر ( لعبتِ). مواضع التاء المفتوحة: في آخر الاسم الثلاثي الساكن الوسط وجمعه: بيت: أبيات ، قوت: أقوات ، صوت: أصوات. في آخر الاسم المفرد المذكر: شوكت ، جودت ، رفعت ، رأفت. إذا جاءت في آخر الفعل سواء أكانت أصلية ، مثل: بات ـ مات ، أم كانت زائدة ، مثل: تاء التأنيث الساكنة: لعبتْ ، شربتْ ، أم تاء الفاعل أو المخاطب: أخذتُ ، لعبتٌ.
في آخر جمع المؤنث السالم: المعلمات ، الطبيبات. في آخر بعض الحروف: ليت ، لات. في آخر ضمير المخاطب: أنتَ ، أنتِ ثانيا: تعريف التاء المربوطة: هي تاء متحركة ، تتطق تاء في وصل الكلمة بما بعدها ، و تنطق هاء ساكنة في الوقف عليها ، وترسم ( عليها نقطتين) هكذا " ة ، ــة " أو هي التاء التي تلفظ "هاء" ساكنة عند الوقف عليها بالسكون ، وتقرأ تاء مع الحركات الثلاث: الفتح ، والضم ، والكسر. وتنطق تاء عند تنوينها: فتاةً ، فتاةٍ ، فتاةٌ. مثل: لُعبة.... تنطق هاء ساكنة ، أوتلفظ هاء عند الوقف عليها، إذا نُطقت من غير كلام بعدها ( أي وقفنا عندها) ، كما هي الآن ، وتنطق تاء متحركة ( أي تنطق تاء مع الحركة) ، بضم ، مثل: ( هذه لُعبةُ جميلة) ، أو فتح ، مثل: ( أخذتُ لُعبةً جميلة) ، أو كسر ، مثل: ( ضجرت من لُعبةِ أخي). مواضع التاء المربوطة: في آخر الاسم المفرد المؤنث: فاطمة ، شجرة ، سيارة ، تفاحة. في آخر جمع التكسير الذي لايكون في مفرده التاء المفتوحة: سعاة ، قضاة. آخر بعض الأسماء الأعجمية: الإسكندرية ، القاهرة. كلمات التاء المفتوحة والمربوطة. آخر بعض الأعلام المذكرة: معاوية ، حمزة ، أسامة ، طلحة. بعض الكلمات يجوز أن تكتب بالتاء المربوطة أو المفتوحة: ثمة ، ثمت.
تبدأ مستويات الطاقة بحرف K تشير K إلى الغلاف الأول (أو مستوى الطاقة) ، L الغلاف الثاني ، M ، الغلاف الثالث ، وهكذا. وبمعنى آخر ، يشير تدوين KLMN (OP) فقط إلى عدد الإلكترونات التي تمتلكها الذرة مع كل رقم كم رئيسي (n)، ويقسم تدوين SPDF كل قشرة إلى أقسامها الفرعية. كما اتضح ، فإن الأشعة السينية من النوع K هي أعلى طاقة أشعة سينية يمكن أن تنبعث منها الذرة، ويتم إنتاجه عندما يتم التخلص من الإلكترون أو الاوربيتال الموجود في القشرة الداخلية ثم يتم استعادته، وتسمى هذه الصدفة الأعمق الآن K-shell ، بعد الملصق المستخدم للأشعة السينية. فاز باركلا بجائزة نوبل للفيزياء عام 1917 عن هذا العمل. الآن دعنا ننتقل إلى سؤالنا لماذا تبدأ تسمية قذائف الإلكترون بـ K و L و M و N وليس بـ A و B و C؟ تأتي أسماء قذائف الإلكترون أو الاوربيتال من عالم يدعى تشارلز جي باركلا ، وهو متخصص في التحليل الطيفي درس الأشعة السينية التي تنبعث من الذرات عندما تصطدم بإلكترونات عالية الطاقة. لاحظ أن الذرات تبدو وكأنها تصدر نوعين من الأشعة السينية، واختلف نوعا الأشعة السينية في الطاقة ، وقد أطلق باركلا في الأصل على نوع الأشعة السينية عالي الطاقة من النوع A والأشعة السينية ذات الطاقة المنخفضة من النوع B ثم أعاد تسمية هذين النوعين من الأشعة K و L منذ أن أدرك أن أعلى طاقة X- قد لا تكون الأشعة التي تم إنتاجها في تجاربه أعلى طاقة ممكنة من الأشعة السينية.
يحتوي المستوى الأول الرئيسي للطاقة على مستوى واحد يحتوي على مدار واحد يدعى المدار s. يمكن أن يحتوي المدار s على إلكترتين كحد أقصى. يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي التالي على مدارات مدارية وثلاثية p. يمكن لمجموعة من ثلاث مدارات ع تحمل ما يصل إلى 6 إلكترونات. وهكذا ، يمكن لمستوى الطاقة الرئيسي الثاني أن يصل إلى 8 إلكترونات ، 2 في المدار s و 6 في p p. يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث على مدار واحد ، وثلاث مدارات ، ومدارات خمسة د ، والتي يمكن لكل منها استيعاب ما يصل إلى 10 إلكترونات. هذا يسمح بحد أقصى 18 إلكترون. والمستويات الرابعة والأعلى لها sublevel f بالإضافة إلى s و p و d orbitals. يحتوي sublevel f على سبعة مدارات f ، والتي يمكن لكل منها استيعاب ما يصل إلى 14 إلكترونًا. إجمالي عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الرابع هو 32. كتابة الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي يحتوي الترميز المستخدم للإشارة إلى نوع مستوى الطاقة وعدد الإلكترونات على معامل لعدد من مستوى الطاقة الرئيسي ، والحرف الخاص بال sublevel ، ورقم مرتفع لعدد الإلكترونات في المستوى العلوي. فمثلا: 4p 3 يشير إلى مستوى الطاقة الرئيسي الرابع ، وهو sublevel p ، وأنه يحتوي على 3 إلكترونات إن كتابة عدد الإلكترونات في جميع مستويات الطاقة و sublevels ينتج تكوين الإلكترون للذرة.
[١٠] كيف يمكن حساب الطول الموجي في مستوى الطاقة؟ عندما ينتقل الإلكترون من مستوى إلى آخر فإنه يمتص أو يعطي طاقة وتكون هذه الطاقة على شكل حزم منفصلة تسمى فوتونات (photons) ولكل فوتون طاقة محددة، حيث يعتمد مقدار الطاقة في الفوتون على الطول الموجي للفوتون، ويمكن قياس الطول الموجي عن طريق المعادلة الآتية: [١١] الطول الموجي = ( ثابت بلانك ×سرعة الضوء) /طاقة الفوتون. ويعبّر عنه بالرموز كالآتي: λ = (ثابت بلانك×س) /ط. ويعبّر عن القانون باللغة الإنجليزية: λ = hc/E حيث إن: h = ثابت بلانك. c = سرعة الضوء. E = طاقة الفوتون. أمثلة على حساب الطاقة والطول الموجي في الذرة؟ جد طاقة أول خمس مستويات في ذرة الهيدروجين؟ [١٢] بحسب قانون الطاقة؛ ط = -13. 6/ (n^2) فإن طاقة المستويات الخمسة تساوي: طاقة المستوى رقم المستوى -13. 6 eV -3. 4 eV -1. 51 eV -. 85 eV -. 54 eV n-5 المثال الثاني: جد طاقة المستوى عند أول خمس مستويات في ذرة الهيليوم المتأينة ذات الإلكترون الواحد؟ [١١] بحسب قانون الطاقة؛ ط = -13. 6/ (n^2) فإن طاقة المستويات الخمسة تساوي: -54. 4 eV -6. 04 eV -2. 176 eV n=5 المثال الثالث: جد الطول الموجي لفوتون يمتلك 10.
وتسمي مستويات طاقة منفطرة ، ويظهر هذا النفطار أيضا في انفطار أو انشقاق خطوط الطيف للعنصر عند تسليط مجال مغناطيسي خارجي علي ذرات العنصر. وتعرف هذه الظاهرة ب تأثير زيمان. ويمكن أن نرى هذا الانفطار لمستويات طاقة الإلكترون في الذرة أيضا بتسليط مجال كهربائي على العنصر ، نجد أن خطوط طيف العنصر تنقسم أيضا ، وتعرف تلك الظاهرة ب تأثير شتارك. حالة الجزيء [ عدل] في حالة الطاقة الجزيئية ، يوجد الجزيء في حالة طاقة ذاتية كمومية أيضا يمكن وصفها طبقا لمعادلة هاملتون للجزيئ. وهي تنتج عن عدة حالات لطاقة الجزيئ: جزء منه يعطي طاقة حركة الإلكترون في الجزيئ ، وجزء ثان يرجع إلي حركة اهتزاز الذرات في الجزيئ ، وجزء ثالث يرجع إلى حركة دوران الجزيئ حول أحد محاوره التناظرية. فيمكن وصف حالة طاقة الجزيئ الكلية بالمعادلة الآتية (طاقة الإلكترونات ، والطاقة الاهتزازية للذرات في الجزيئ ، و طاقة الدوران للجزيئ): حيث هي قيمة متجه إيجن للهاملتونية الجزيئية الإلكترونية. ويتم تسمية أغلفة الطاقة الجزيئية طبقا مصطلحات الرموز الجزيئية. والطاقة المحددة لمركب تعتمد على مستوى طاقة المدار وعلى نوع المادة. التفاعلات التي تحدد طاقة إلكترون مرتبط في ذرة مفردة [ عدل] بفرض أن هناك إلكترون في مدار ذري.
عدد الاوربيتالات والالكترونات في المستويات الثانوية تحتوي المستويات الثانوية على مجموعة من الاوربيتالات المختلفة التي يمكن الرمز لها بالمربع: في المستوى الثانوي s يوجد اوربيتال واحد الثانوي p يوجد ثلاث اوربيتالات الثانوي d يوجد خمس اوربيتالات الثانوي f يوجد سبعة اوربيتالات وكما موضح ادناه: يتسع الاوربيتال الواحد لالكترونين فقط كحد اقصى ولكن قد يحتوي الاوربيتال في بعض الاحيان الكترون واحد او يكون فارغا وعلى هذا الاساس فان المستويات الثانوية تتشبع كالاتي. (اي تحتوي على الحد الاقصى من الالكترونات.