الترابط الهيدروجيني. ثالثًا الرابطة الهيدروجينية: وهي التي تنشأ في كل من الماء السائل والثلج ، بسبب قوى التجاذب الكهربائي بين ذرة الهيدروجين في جزيء ، وذرة الأوكسجين في جزيء أخر ، وفيكون لذرة الهيدروجين القدرة على التمركز ، بين الذرات " الاوكسجين " ، والتي تربط بإحداهما عن طريق رابطة تساهمية قطبية وأخرى رابطة هيدروجينية. وتتواجد هذه الرابطة داخل المركبات التي تحتوي على جزيئتها ، على ذرة هيدروجين ، مرتبطة برابط تساهمي مع ذرة أخرى ، تكون ذات سالبية كهربائية عالية مثل; الكلور والفلور والنيتروجين والأوكسجين، ومن أمثلة هذه المركبات; مركبات الأمونيا(NH3) ومركبات فلوريدالهيدروجين (HF) والماء H2O، و تكتسب تلك المركبات خصائص فريدة وبالرغم من كونها ضعيفة ، إلا أنها تتسبب بعدة تغيرات بالخواص الفيزيائية للمركبات. بحث عن قوى التجاذب شامل - موسوعة. تعريفات مرتبطة بقوى التجاذب: الرابطة الأيونية: وهي قوى ترتبط بين ذرات الفلزات ناتجة عن حركة الالكترونات ، وانتقالها من ذرة إلى ذرة أخرى. الترابط الأيوني: عبارة عن تجاذب كهربائي قوي ، بين نوعين مختلفين من الأيونات ، مثل الترابط بين أيونات الصوديوم ، وأيونات الكلور ، وملح كلوريد الصوديوم. سارة حمود٢/٢ع
القوى بين الجزيئات هي القوى التي تعمل بين الجزيئات ، يعتمد نوع القوى بين الجزيئات في مادة ما على طبيعة الجزيئات ، الجزيئات القطبية لها توزيع غير متكافئ للشحنة ، مما يعني أن أحد أجزاء الجزيء موجب قليلاً والجزء الآخر سلبي قليلاً ، يقال أن الجزيء ثنائي القطب ، الجزيئات غير القطبية لها توزيع متساوٍ للشحنة. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات بحث عن قوى التجاذب ، القوى بين الجزيئات هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (الذرات أو الجزيئات أو الأيونات) ، هذه القوى ضعيفة مقارنة بالقوى داخل الجزيئية ، مثل الروابط التساهمية أو الأيونية بين الذرات في الجزيء ، على سبيل المثال ، الرابطة التساهمية الموجودة داخل جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl) أقوى بكثير من أي روابط قد تتشكل مع الجزيئات المجاورة. تحدد القوى بين الجزيئات الخواص الحجمية مثل نقاط انصهار المواد الصلبة ونقطة غليان السوائل ، تغلي السوائل عندما يكون للجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على قوى الجذب بين الجزيئات التي تربطها ببعضها البعض ، وبالتالي تشكل فقاعات من البخار داخل السائل ، وبالمثل ، تذوب المواد الصلبة عندما تكتسب الجزيئات طاقة حرارية كافية للتغلب على القوى بين الجزيئات التي تحبسها في مكانها في المادة الصلبة.
[1] قوى ترابط بين جزيء قطبي - وجزيء غير قطبي (Dipole-induced dipole) [ عدل] قوى تربط بين الجزيئات القطبية والجسيمات غير القطبية ، مثل ترابط جزيئات الأكسجين الذائب في الماء مع جزيئات الماء. الترابط الهيدروجيني ( Hydrogen bonding) [ عدل] ترابطات قويّة نوعاً ما تربط بين ذرة الهيدروجين في جزيء قطبي مع ذرة ذات سالبية كهربية عالية في جزيء أخر. الثالث الثانوي | الفصل الدراسي الأول | الكيمياء | القوى بين الجزيئات - YouTube. ومثال ذلك الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الماء. وهذا النوع من القوى هو الذي يفسّر الارتفاع الكبير في درجة غليان الماء مقارنةً بدرجات غليان المركبات الهيدروجينية لعناصر المجموعة السادسة أ. وهذه القوى الأربعة الأخيرة ( قوى الربط بين الجزيئات) يطلق عليها بشكلٍ عام قوى فان درفال ( Van der Waals forces).
يحدث تفاعل ثنائي القطب عندما يقترب جزيئين قطبيين من بعضهما البعض ، ينجذب الجزء الموجب الشحنة من جزيء واحد إلى الجزء السالب الشحنة من جزيء آخر ، نظرًا لأن العديد من الجزيئات قطبية ، فهذه قوة مشتركة بين الجزيئات. مثال على تفاعل ثنائي القطب – ثنائي القطب هو التفاعل بين جزيئين من ثاني أكسيد الكبريت (SO2) ، حيث تنجذب ذرة الكبريت لجزيء واحد إلى ذرات الأكسجين في الجزيء الآخر. مثال: تعتبر رابطة Hydrogen مثالًا محددًا للتفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب الذي يتضمن دائمًا الهيدروجين ، تنجذب ذرة الهيدروجين جزيء واحد إلى ذرة كهربية من جزيء آخر ، مثل ذرة الأكسجين في الماء. أحادي القطب الكهربائي هو شحنة واحدة ، في حين أن ثنائي القطب عبارة عن شحنتين متعاكستين متقاربتين مع بعضهما البعض. تسمى الجزيئات التي تحتوي على ثنائيات الأقطاب الجزيئات القطبية وهي وفيرة جدًا في الطبيعة ، على سبيل المثال ، يحتوي جزيء الماء (H2O) على عزم كهربائي دائم ثنائي القطب ، لا تتركز شحنتها الموجبة والسالبة في نفس النقطة ؛ يتصرف مثل عدد قليل من الشحنات المتساوية والمتقابلة مفصولة بمسافة صغيرة ، تعطي عوامل الجذب ثنائية القطب هذه الماء العديد من خصائصه ، بما في ذلك التوتر السطحي العالي.
أنواعها: · قوى ترابط جزيئية قوى ترابط بين جزيئية القوى الجزيئية الروابط الأيونية: هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات. k ² O ← O ² + K وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات). مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية. Na + Cl → Na + + Cl − → NaCl فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الإلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون. Na / 1S ² 2 S ² 2 P 6 3 S ¹ ـ Na + / 1 S ² 2 S ² 2 P 6 وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب إلكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون.
وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً (أيونياً) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية (كحد أدنى) مع اختلاف الإشارة وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري (لأحد الأيونين أو كليهما). الروابط التساهمية: تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية وأكثر أنواع الرابطة التساهمية شيوعا هو الرابطة الأحادية, والتي فيها يتم المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات. كل الروابط التي بها أكثر من زوج من الإلكترونات تسمي روابط تساهمية متعددة. المشاركة بزوجين من الإلكترونات تسمى رابطة ثنائية, والمشاركة بثلاثة أزواج تسمى رابطة ثلاثية. الرابطة الأحادية يكون نوعها رابطة سيجما, والرابطة الثنائية تكون واحدة سيجما وواحدة باي, والرابطة الثلاثية تكون واحدة سيجما وإثنين باي الروابط الفلزية: هي رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات ، وهي قوى التجاذب الكهربائي الناتجة بين الايونات الموجبة وهذه الاكترونات السالبة بالرابطة الفلزية وهي التي تربط البلورة الفلزية (المعدنية) بالكامل.
أطيب صدور دجاج مشوية بزيت الزيتون والليمون احترافية في المنزل في 10 دقائق - YouTube
• قطعي الفلفل الحلو والطماطم قطع صغيرة، ثم ضفيها إلى البصل، وقلبي جميع المكونات جيداً. • قومي بإضافة كلً من عصير الليمون، والملح، والكاتشب، إلى المقلاة مع التقليب الجيد لجميع المكونات، حتى تتجانس جميع المكونات جيداً مع بعضها البعض. • اتركي الصوص على النار لمدة خمس دقائق تقريباً، مع التقليب من حين لآخر. • يترك الصوص جانباً إلى أن يبرد بدرجة حرارة المطبخ. • تخرج صينية الدجاج الفرن بعد التأكد من نضوجها تماماً. • جهزي طبق تقديم مناسب وضعي به صدور الدجاج، ثم اسكبي عليها الصوص. ثانيا: طريقة سريعة لشوي صدور الدجاج بالفرن: • ثمان صدور دجاج. • كمية مناسبة من زيت الزيتون. طريقة شوي الدجاج في مقلاة الشوي - موضوع. • كمية قليلة من الملح. • كمية قليلة من الفلفل الأسود الناعم. • علبة لبن زبادي. • أربع فصوص ثوم مهروس. • عصير ليمونتين. • ملعقتان من الخل لنقع الدجاج. • ابدئي بتنظيف صدور الدجاج قبل طهيه عن طريق غسله جيداً بالدقيق والملح والماء، وقومي بإزالة الجلود والدهون من صدور الدجاج جيداً، ثم انقعي صدور الدجاج بوعاء به ماء والقليل من الخل لمدة نصف ساعة على الأقل للتخلص من الزفر نهائياً. • احضري وعاء مناسب لتحضير تتبيلة صدور الدجاج، وضعي به كل من: اللبن الزبادي، والخل، وعصير الليمون، والثوم، والزعتر، ورشة ملح.
94 تاريخ النشر: 2020-02-09 11:54:54 ناشر الفديو: UCnH0FYeT092NO8FLem1MCxQ – عليكم بالف عافية عدد الإعجابات بالفديو: 179 – الغير معجبين: 2 #طريقة #شوي #الدجاج #بالمقلاة #مع #توليفة #رائعة #تنفع #للشواء #ايضا #طبخات #بالدجاج #للغداء
تختلف طرق طهي صدور الدجاج، لكن غالبًا ما تحصل ربة المنزل على صدور دجاجٍ قاسية وجافة ولونها لا يفتح الشهية. ونحن في أطيب طبخة نحب الدجاج الذهبي المحمّر والغني بالنكهات والعصائر، لذلك حضّرنا لك مجموعة من الحيل التي تعطينا النتائج التي نريدها. عند شراء صدور الدجاج، اطلبي من البائع أن ينظفها من الدهون والأوساخ. اغسليها في البيت بالخل والملح والليمون الحامض لتقضي على البكتيريا وتتخلصي من زفر الدجاج. إليك بالتفاصيل طريقة تنظيف صدور الدجاج. بعد الانتهاء من تنظيفها، تبّليها بالملح والبهارات والأعشاب التي تحبينها. حضّري مقلاةً تتسع لشريحتي دجاج وضعيها على نارٍ متوسطة إلى قوية. أضيفي ملعقتين من زيت الكانولا إلى المقلاة وضعي صدور الدجاج عندما يسخن الزيت. لا تحرّكي الدجاج وتحرّكيه لمدة 5 دقائق على الأقل قبل الإنتقال إلى الجهة الثانية. إذا لم تتمكني من قلب الدجاج على الجهة الثانية بسهولة، فهذا يعني أنّ عليك تركه لوقتٍ أطول. طريقة شوي الدجاج بالمقلاة مع توليفة رائعة تنفع للشواء ايضاً - طبخات بالدجاج للغداء - معرفة. أعيدي الكرة للجهة الثانية إلى أن تحصلي على لونٍ ذهبيٍ يميل إلى البني. أضيفي ملعقة من الزبدة في المقلاة عندما ينضج الدجاج وقلّبي الشرائح لحوالي دقيقة حتى تشرب الزبدة. لم نضف الزبدة في الأول كي لا تحترق بسرعة وتترك نكهة كريهة في الطبق إذا إنها لا تتحمل الحرارة المرتفعة جدًا.