معلومات عن هدى محمد الخريف ولدت المذيعة هدي محمد الخريف في المملكة العربية السعودية في الرياض تحديداً وايضا محل اقامتها في الوقت الحالي المملكة العربية السعودية فهي سعودية الجنسية الحالة الأجتماعية للمذيعة هدي محمد الخريف هي مطلقة ولديها ابن واحد فقط. عملت المذيعة هدي محمد الخريف كاصائية اجتماعية ونفسية في بداية حياتها المهنية. مذيعة الـ أم بي سي في فيلم جنسي مع خالد يوسف – صور | مجلة الجرس. عملت هدي محمد الخريف في تغطية المناسبات الهامة وايضا في الأذاعه والتلفزيون ولها الكثير من المتابعين عند عملها في التلفزيون لفت نظر الكثير من المتابعين علي انها مذيعة سعودية الجنسية.. بلغ المذيعة هدي محمد الخريف عمر لا يتجاوز ال 35 عام تقريباً ايضاُ المذيعة هدي محمد الخريف لفت نظر الكثير من متابعينها واصبحت حديث الكثير من الاشخاص علي مواقع التواصل الأجتماعي نفت المذيعة هدي محمد الخريف ما يدور حول حياتها الشخصية من اشاعات ارتباطها في الوقت الحالي باي شخص من رجال الاعمال المشهورين. قامت المذيعة هدي محمد الخريف يتغطية الكثير من المناسبات الثقافية قدمت الكثير من البرامج التلفزيونية منها صباخ الخير ياعرب علي قناة mbc المشهورة عبر تقديمها فقرة social life لذلك ذات شهرتها وزاد عدد متابعينها.
متابعينا الكرام نضعكم في قلب الحدث لحظة بلحظة فقط في "10 دقائق" صور المذيعة السعودية هدى محمد في برنامج صباح الخير يا عرب على قناة MBC حيث تمكنت المذيعة السعودية هدى محمد من تقديم فقرة "سوشيل" على برنامج صباح الخير يا عرب الذي عرض على قناة ام بي سي. لقد قامت المذيعة السعودية هدى محمد والتي تقدم فقرة "سوشل لايف" في برنامج "صباح الخير ياعرب" على قناة "mbc"، أن تختصر مسافات برنامج متكامل في مدة تتجاوز العشر دقائق، وبالرغم من أن مدة الفقرة قصيرة إلى أنها أصبحت وجبة دسمة داخل البرنامج وتغني عن ساعات في البحث والتتبع حول أهم المواضيع التي يتم نقاشها في وسائل التواصل الاجتماعي وخاصة تويتر، حيث استطاعت هدى محمد أن تسلط الضوء على أهم المواضيع الساخنة التي يتابعها الناس وحازت على اهتمامهم مع شرح مفصل للموضوع ومداخلات الموجودين معها حول هذه المواضيع. كما صرحت صحيفة "الرياض" ان هدى محمد في هذا البرنامج لا يعني أنني قدمت كل شيء، فأنا متواجدة في قناة "mbc" منّذ سنوات وقدمت عدة تقارير مهمة داخل السعودية وخارجها وقمت مع فريق عمل متكامل بتغطيات العديد من المناسبات الثقافية المختلفة، لذا استفدت خبرة أكثر في أن المشاهد لا يريد التعقيد في طرح المواضيع ومن هذا المنطلق بروز "السوشل ميديا" في برنامج "صباح الخير ياعرب" والذي نقدم فيه لغة فصحى مدموجة مع العامية، حيث بات المشاهد لا يحتمل تعميق الموضوع أو الفلسفة الزائدة وأصبحت الفقرة التي تزيد عن عشر دقائق مثار اهتمام المشاهدين.
مقدمة برامج ام بي سي هدى بتأدب بو الفدا - YouTube
تتميز الفلزات القلوية بأنها عناصر ذات تفاعلية ونشاطٍ كيميائي كبير، وهي تميل إلى التفاعل مع اللافلزات وتكوين مركبات أيونية مختلفة. يتم حماية إلكترون التكافؤ الموجود في الأغلفة الخارجية للفلزات القلوية بواسطة الإلكترونات الداخلية، ولهذا فإنه يعد قابلًا للإزالة بسهولة وبتوفر طاقةٍ قليلة أيضًا. تقل قابلية الفلزات القلوية للذوبان مع زيادة الحجم، أي بالانتقال من أعلى إلى أسفل خلال المجموعة، حيث يعد أيون السيزيوم أقل أيون فلز قلوي قابل للذوبان في الماء لأنه الأكبر حجمًا بين عناصر هذه المجموعة. تعد الفلزات القلوية عوامل مختزلة لأنها تميل إلى فقد الإلكترونات، أو تمنح الإلكترونات، ويعد الليثيوم أقوى عامل اختزال لجميع العناصر. تتميز الفلزات القلوية بدرجة انصهار وغليان منخفضة مقارنةً بالعناصر الأخرى، وتنخفض درجة الانصهار والغليان أكثر مع الانتقال من الليثيوم إلى السيزيوم. تتميز الفلزات القلوية بموصليتها العالية للحرارة والكهرباء. المراجع ^ أ ب "alkali metal", britannica, Retrieved 31/8/2021. Edited. من خصائص الفلزات القلوية الأرضية - مجلة أوراق. ^ أ ب "Information on Alkali Metals", anford, Retrieved 31/8/2021. ↑ "Alkali Metals", byjus, Retrieved 31/8/2021.
11- تتفاعل مع جميع اللافلزات على الأغـلب. 12 – عند تعرضها للهب ينتج عنها ألوان يعرف بها كل عنصر على حده. 13- تتفاعل بشدة مع الهواء الجوي لذلك تحفظ في الكاز (الكيروسين). الخصائص الكيميائية لعناصر المجموعة الأملاح البسيطة للفلزات القلوية: تميل أملاح الفلزات القلوية لأن تكون شديدة الذوبان في الماء و خصوصا أملاح الصوديوم و الليثيوم ، على الرغم من وجود بعض أملاح للبوتاسيوم و الروبيديوم و السيزيوم لا تذوب في الماء ، و أيضا بعض الأملاح شحيحة الذوبان في الماء مثل LiF و Li2CO3 ، حيث تعتمد ذوبانية الملح على عاملين رئيسيين و هما طاقة الشبكية و طاقة الحلمأة (التحلل في الماء) للأيونات. تميل جميع فلزات المجموعة الأولى إلى التفاعل مع الماء حيث يكون الليثيوم أبطأها و تزداد شدة ذلك التفاعل كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل ، حيث ينتج عن ذلك الهيدروكسيدات و غاز الهيدروجين. من خصائص الفلزات القلوية الأرضية - منبع الحلول. 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 تعتبر الهيدروكسيدات مفيدة في انتاج و تصنيع أملاحا أخرى من خلال معادلتها بحمض مناسب ، كما انها عندما تمتص ثاني أكسيد الكربون فإنها تنتج الكربونات المقابلة لها M 2 CO 3 (ما عدا الليثيوم طبعا) و البيكربونات MHCO 3 و التي بدورها عند تفكيكها بالحرارة تنتج الكربونات و التي تتفكك بوجود الحرارة العالية مكونة الأكسيد و ثاني أكسيد الكربون.
و على الرغم من أن الليثيوم يمتلك أعلى طاقة تأين ، ألا أنه يعتبر عامل مختزل قوي. الأملاح الحمضية الأكسجينية الكربونات و البيكربونات نلاحظ في هذه المجموعة أن الإستقرارية الحرارية للكربونات و البيكربونات تزداد كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل. فنلاحظ هنا بأن كربونات الليثيوم غير مستقرة عند تعرضها للحرارة حيث تتفكك و ينتج عن ذلك CO2. بينما لا توجد مادة بيكربونات الليثيوم LiHCO 3 في الحالة الصلبة أبدا. Li 2 CO 3 → Li 2 O + CO 2 كما نلاحظ أيضا في هذه المجموعة بأن ذوبانية الكربونات و البيكربونات في الماء تزداد كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل ، و هي على النحو التالي: Li 2 CO 3 < Na 2 CO 3 < K 2 CO 3 < Rb 2 CO 3 < Cs 2 CO 3 و للبيكربونات على النحو التالي: NaHCO 3 < KHCO 3 < RbHCO 3 < CsHCO 3 النتراتات عند تسخين نترات الليثيوم LiNO 3 فإنه يتفكك ثنائي أكسيد النيتروجين NO 2 و الأكسجين O 2. المعادن القلوية - خصائص مجموعات العنصر. 4LiNO 3 → 2LiO + 4NO 2 + O 2 بينما نتراتات العناصر الأخرى في نفس المجموعة تتفكك عند تعرضها للحرارة لتعطي الأكسجين فقط. 2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2 الكبريتات مادة كبريتات الليثيوم Li 2 SO 4 غير قابلة للذوبان في الماء ، بينما الكبريتات الأخرى مثل كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4 و K 2 SO 4 قابلة للذوبان في الماء.
النشاط الكيميائي للفلزات يمكن التمييز بين الفلزات بسهولة نتيجة خضوعها للتفاعلات الكيميائية، وتعتبر العناصر الفلزية الواقعة بالزواية السفلية من الجانب الأيسر للجدول الدوري هي العناصر ذات النشاط الأكبر، وكلما تم النزول للأسفل تزداد قوة تلك الفلزات، ومن أمثلتها عناصر البوتاسيوم، الصوديوم، الليثيوم التي تتفاعل مع الماء. استخدامات الفلزات تستخدم الفلزات بالكثير من الصناعات لأهمية العناصر الفلزية وما لها من خصائص فائقة فريدة وفائقة ومن الاستخدامات تلك نذكر: الحديد بصنع الحاويات و الآلات والمركبات. المجوهرات مثل الذهب والفضة. يستخدم عنصر الزنك بتغليف الحديد من أجل منعه من الصدأ والأكسدة. يتم صناعة الترمومتر من خلال عنصر الزئبق. يستخدم الألمونيوم بصناعة خطوط النقل، الطائرات، وأدوات المطبخ، بالإضافة إلى دخوله بصناعة رقائق الألومنيوم المستخدمة بتغليف الأغذية. الفلزات في الجدول الدوري تقع الفلزات بالترتيب الأول بين مجموعات عناصر الجدول الدوري، ولا تعد واسعة الانتشار في الطبيعية بشكل واسع مقارنةً باللافلزات، وتنقسم بالجدول الدوري إلى المجموعات الآتية: الفلزات الانتقالية: تمتاز بأن مستويات الطاقة الفرعية (d) أو (f) بها مليئة بالإلكترونات جزئياً، حيث فهي تمتلك حالات متعددة للتأكسد، وينتج عنها مركبات ملونة، وقد تظهر الفلزات الانتقالية في الطبيعة بشكل نقي ومنها الفضة، النحاس، والذهب، والنحاس، والفضة، أو على هيئة مركبات مثل الأكتينيدات واللانثانيدات، ومن أمثلتها أيضاً الزئبق، النيكل، الكروم، المنجنيز، والحديد.
كما تمتلك هذه البطاريات فرق جهد يساوي تقريبا 3. 6 إلكترون فولت، وعند إعادة الشحن يتم عكس التفاعل فقط. ويستخدم مخلوط من الكربونات العضوية لتشكيل المادة الكهرلية، ويجب أن يحتوي أيضا على أيونات الليثيوم، ويستخدم لذلك عدة أملاح مثل LiAsF 6. لا يمكن أن نستخدم الماء كمحلول كهرلي؛ لأن الليثيوم يتفاعل مع الماء بسبب نشاطه الكيميائي ويكون هيدروكسيد الليثيوم. مصابيح بخار الصوديوم. تدخل كعوامل مساعدة في التفاعلات لتزيد من سرعة التفاعل وتقليل طاقة التنشيط. تدخل في صناعة الدهانات. حيث إن هنالك عدة تطبيقات أخرى خاصة بالعناصر القلوية، هذه العناصر تمتلك مجال واسع ومهم في الحياة.
لماذا تحفظ الفلزات القلوية تحت الزيوت المعدنية او الكيروسين ؟، حيث تعتبر الفلزات من المواد المهمة في علم الكيمياء حيث أنها تتميز بمجموعة من الخصائص التي تجعلها تستخدم في الكثير من الاستخدامات كما أن لها أنواع متعددة، وفي السطور القادمة سوف نتحدث عن إجابة هذا السؤال كما سنتعرف على أهم المعلومات عن الفلزات وخصائصها بالتفصيل.
تتّسم مجموعة القلويّات التّرابية ببعض السّمات، وهي: يشغل مدارها الأخير إلكترونان فقط. حجمها الذّري صغير، لكنّه أكبر من عناصر الفلّزات القلويّة. طاقة التأين الأولى لعناصرها صغيرة مقارنةً مع باقي العناصر. ذات كثافةٍ قليلة مقارنةً بباقي العناصر الأخرى. تُعطي مركّباتها أكاسيد قاعديّة. تتميّز كربوناتها بعدم ذوبانها في الماء، لكنّه عند تسخينها تتفكّك إلى أكاسيد وثاني أكسيد الكربون. عناصر القلويات التّرابية عواملها مختزلة قويّة، وذلك لانخفاض طاقات تأيّنها. تتفاعل عناصرها بقوّة مع الحموض، منتجةً غاز الهيدروجين. تخرج الأكاسيد عند احتراق عناصرها، ويتطاير غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع الماء. ترتبط مركّباتها بروابط تساهميّة كهاليدات البيريليوم، مثل: كلوريد البيريليوم. تتنج عناصرها ألواناً مميّزة عند تعرّضها للّهب. درجات انصهار المعادن القلويّة التّرابية أعلى من درجات انصهار المعادن القلويّة. تمتاز المعادن القلويّة التّرابية بلونها الأبيض الفضّي، وتعدّ أكثر قساوةً من المعادن القلوّية، فالباريوم أقلّ هذه المعادن قساوةً، يشبه في قساوته معدن الرّصاص تماماً. تتناقص الصّفات القلويّة، وتتزايد الصّفات الحمضيّة عند الانتقال من فئة المعادن القلويّة إلى المعادن القلويّة التّرابية، وذلك لتناقص أنصاف أقطار الذرّات.