تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond الرابطة الفلزية تتشابه مع الرابطة الايونية في انها أمثلة على المركبات الأيونية تعريف الرابطة الأيونية: هي رابطة ناتجة عن انتقال الإلكترونات كليا من ذرة إلى أخرى في المركبات الكيميائية. - أو هي رابطة ناتجة عن تجاذب بين أيـون مـوجب ( ذرة تفقد إلكترون أو اأكثر) وأيون سالب ( ذرة تكتسب إلكترون أو أكثر). شروط (العوامل التي تؤدي إلى) تكون الرابطة الأيونية تتكون الرابطة الأيونية بين عنصرين: 1- عنصر فلزي والذي جهد تأينه منخفض ( سالبيته الكهربية منخفضة) ويمثله معادن المجموعة (1A, 2A) 2- عنصر لافلزي وتكون الألفة الإلكترونيـة له مرتفعة ( سالبـيـتـه الكهربية مرتفعة) ويمثله عناصر المجموعة ( 6A, 7A).
تميلُ جميع الكائنات في هذا الكون الفسيح للاستقرار؛ وهذا ينطبق على الذرات التي تُعتبرُ أصغر الموجودات المعروفة، وكمحاولةٍ للوصول إلى هذا الاستقرار تسعى الذرات لملءِ مداراتها الخارجية بالعدد المناسب لها من الإلكترونات، وذلك عبرَ تشكيل روابط فيما بينها تُسمى الروابط الكيميائية. وسأُحدِّثك الآن عن أهم المعلومات المتعلقة بواحدةٍ من هذه الروابط ألا وهي الرابطة الأيونية. تُعتبرُ الرابطة الأيونية أو الشاردية نتيجةً لانجذاب الذرات المجاورة لبعضهما البعض والتصاقهما وتجعلُ الذراتِ المرتبطةَ تتخذُ وضعياتٍ فراغيةً تُعطي شبكةً بلوريةً وتتميز الرابطة الأيونية بقوتها وصعوبة تفككها، كما تتميز بالخصائص الآتية: طول الرابطة: الذي يُمثِّل المسافة بين نواتي الذرتين المُرتبطتين. طاقة الرابطة: والتي تتعلق بمدى قوتها؛ وهي تُعبِّر عن كمية الطاقة اللازمة لانفكاك الرابطة. الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب - موقع المرجع. الترتيب: الذي يُحدِّد عدد أزواج الإلكترونات الداخلة في تشكيل الرابطة. القطبية: أي مقدار انزياح إلكترونات الرابطة نحو إحدى الذرتين المُرتبطتين. ومن أهم خصائص المركبات الأيونية هي: تجعل الروابطُ الأيونيةُ المركباتِ الناتجةَ تتخذُ بنيةً بلوريةً تُعطي لمُعظمها القوام اللب والخواص الفريدة.
Cl / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 Cl- / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من الأيونات ذو الشحنة المخالفة. وللرابطة الأيونية طاقة تعرف باسم ( طاقة الرابطة الأيونية) وهي طاقة وضع ناتجة ( سالبة) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر ( الحجم الذري) كلِ منهما. طاقة الرابطة الأيونية = - ي2 / ر حيث: كمية الشحنة. تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond - منبع الفكر. ر: مجموع نصفي قطر الأيونين ويتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة فإن الناتج يقل) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً أما بالنسبة لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد) ويصبح المركب أقل استقراراً. وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها ( فصل الأيونين المكونين للرابطة) فإننا نحتاج إلى طاقة ( موجبة) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري.
تحديد صيغة المركب الأيوني لتحديد الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية، يجب استيفاء الشرطين التاليين: يجب أن يلتزم كل أيون بقاعدة الثمانيات لتحقيق أقصى قدر من الاستقرار. سوف تتحد الأيونات بطريقة تجعل المركب الأيوني الكلي محايدًا. بمعنى آخر، يجب أن تتوازن شحنات الأيونات. يتحد المغنيسيوم والفلور لتكوين مركب أيوني. ما هي صيغة المركب؟ يشكل Mg الأكثر شيوعًا أيون 2+، هذا لأن Mg يحتوي على إلكترونين تكافئين ويريد التخلص من هذه الأيونات لإطاعة قاعدة الثماني، بينما يحتوي الفلور على سبعة إلكترونات تكافؤ وعادة ما يشكل F – ion لأنه يكتسب إلكترونًا واحدًا لإرضاء قاعدة الثمانيات. عندما يتحد Mg 2+ و F – لتكوين مركب أيوني، يجب إلغاء شحناتها، ولذلك، واحدة المغنيسيوم 2+ يحتاج إلى F – أيونات، وتتم موازنة 2+ من Mg من خلال وجود اثنين من الأيونات المشحونة -1. إذن ، صيغة المركب هي MgF 2. يشير الرمز السفلي الثاني إلى وجود نوعين من الفلورين مرتبطين أيونيًا بالمغنيسيوم. [5] على النطاق العياني ، تشكل المركبات الأيونية هياكل شبكية بلورية تتميز بنقاط انصهار وغليان عالية وموصلية كهربائية جيدة عند الذوبان أو الذوبان.
وتميل الذرات التي تحتوي على أقل من ثمانية إلكترونات إلى إرضاء قاعدة الثنائي، بوجود إلكترونين في غلاف التكافؤ من خلال تلبية قاعدة الثنائي أو قاعدة الثمانيات، تكون الأيونات أكثر استقرارًا. ويشار إلى الكاتيون بشحنة موجبة (+ شيء) على يمين الذرة، ويشار إلى الأنيون بشحنة سالبة عالية (- شيء) على يمين الذرة، وبمجرد تشكل الأيونات المشحونة عكسيا، فإنها تنجذب بشحناتها الموجبة والسالبة وتشكل مركب أيوني. تتشكل الروابط الأيونية أيضًا عندما يكون هناك فرق كبير في الكهربية بين ذرتين، حيث يتسبب هذا الاختلاف في مشاركة غير متكافئة للإلكترونات بحيث تفقد ذرة واحدة إلكترونًا واحدًا أو أكثر تمامًا وتكتسب الذرة الأخرى إلكترونًا واحدًا أو أكثر، كما هو الحال في تكوين رابطة أيونية بين ذرة فلز (صوديوم) وغير فلزية (فلور). خصائص المركب الأيوني نظرًا لأن جميع المركبات الأيونية تتشكل عندما تنجذب الأنيونات والكاتيونات إلى بعضها البعض، فعادة ما يكون للمركبات الأيونية خصائص متشابهة، وهي كالآتي: الخصائص الفيزيائية للمركبات الأيونية نظرًا لوجود قوة الجذب القوية بين الأيونات الموجبة والسالبة، فإن المركبات الأيونية عبارة عن مواد صلبة ويصعب كسرها.
وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً ( أيونياً) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية) إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية ( كحد أدنى) مع اختلاف الإشارة.
الرابطة الأيونية هي جذب أيون موجب إلى أيون سالب ، حيث تتشكل هذه الرابطة بين ذرات عنصرين مختلفين ، لكن هاتين الذرتين تختلفان في خصائصهما ، وستجيب الأخرى التالية على السؤال السابق ، والمفهوم سيتم التعرف على الرابطة الأيونية ، وهذا أحد دروس الكيمياء المهمة جدًا لأطفال المدارس.
زاوية: غرائب حول العالم ماذا نعرف عن «الزومبي» سوى أنهم «أشباح» أو موتى أحياء يسعون إلى التهام الأدمغة بأي ثمنٍ كان؟! هذه الصورة التي نشأت في أذهاننا من متابعة أفلام الخيال والرعب؛ أما على أرض الواقع، فالزومبي يُمكن أن يكونوا حقيقة، لكن ليس على هيئة بشر، إنما في عالم النمل! ففي اكتشافٍ مثير توصَّل إليه باحثون من جامعة بنسلفانيا الأمريكية، تم التوصل إلى أنواع معيَّنة من فطر يُطلَق عليه اسم «Ophiocordyceps camponoti-balzani» قادر على السيطرة على النمل وتحريكه بالطريقة التي يرغب الفطر بها قسرًا وإجباره على التكاثر، حتى ينتهي الهدف من النمل، فيعمل الفطر على قتل النملة بدون أدنى مقاومة منها! الفنان محمد النصري يكتب: من وحي زيارة الأمهات والآباء.. دور الإيواء.. لمن تركوا عطرهم بين كفينا - صحيفة الصيحة. الفطر الغريب تم العثور عليه في الغابات المطيرة في البرازيل، وتم اكتشاف أربعة أنواع فقط، في حين يعتقد العلماء أن هناك أنواعاً عديدة أخرى من نفس العائلة لم تُكتَشف بعد! حيث يعمل الفطر القاتل على السيطرة تمامًا على دماغ النملة وجهازها العصبي وتحريكها رغمًا عن إرادتها كأنها «زومبي» بلا أي قدرة على المقاومة. وتقوم النملة المُصابة بالفطر بالتسلق إلى قمة ورقة شجر تتعرض للشمس لتموت هناك بتأثير من الفطر، والذي تنمو أبواغه بعدها من جسد النملة، الذي يُعتبر بمثابة قاعدة لنموه وانتشار جراثيمه، لمدة قد تصل إلى عام كامل!
من وحي زيارة الأمهات والآباء.. دور الإيواء.. لمن تركوا عطرهم بين كفينا (هباء هو العمر يحويه ظل ويبقي من العمر طيب العمل) -1) كنا حتى اليوم نقطف من الأيام أجملها وربما كنا غافين ونحلم ولكن قطع تلك المنامات والحصاد صدق الواقع، رؤيتنا للحياة في وجهها الآخر، تخيلت كثيراً لحظات قاتمة أو شعور كسيح وأوجاع مؤسفة ولكن هناك قد وجدت الأمر يختلف كثيراً وجدت اليقين والصبر والقوة تجربة عدت منها شخص مختلف تماماً.
ساسو. سدورة. ديري. ديوشا. دوشي. دورو. سارسورة. مشاهير يحملون اسم سدرة عندما يتم النظر في تحليل اسم سدرة، نجد أن هناك بعض الشخصيات المشهورة التي تحمل نفس الصفات على الأغلب. حيث يكون من بين هؤلاء المشاهير هم: سيدرا القحطاني هي فتاة سعودية ظهرت مؤخرًا على وسائل التواصل الاجتماعي. ورقة شجر. حيث أصبحت نجمة لامعة بين النجوم الشباب. كما أن لديها العديد من المقاطع الشهيرة على انستجرام ومقاطع غنائية. سيدرا الأتاسي هي صحيفة وكاتبة سورية الجنسية، متزوجة من الممثل السوري محمد حداقي. سجلت سيدرة أطول برنامج إذاعي في التاريخ استمر 81 ساعة. حيث تم إدراجه في موسوعة جينيس للأرقام القياسية. في نهاية المقال أتمنى أن أقدم لكم كل المعلومات والتفاصيل حول تحليل اسم سدرة في علم النفس. إلى جانب التعرف على نقاط القوة والضعف في هذه الشخصية، ومعنى هذا الاسم.