- ابتسام عبدالله البقمي ** ** @omfasil1
تنسيق أبيات الشعر العمودي في برنامج Word يعاني الكثيرون ممّن يدرسون الشّعر ويكتبونه من صعوبة تنسيق أبياته بشكل متساوٍ وجميل، وقد يقضي البعض ساعات في تنسيقها يدويّاً، لذلك سنتحدّث اليوم عن طريقة سهلة وسريعة يمكن الاعتماد عليها في كتابة وتنسيق الأبيات الشّعريّة في برنامج Word مهما كانت نسخة إصداره.
أبيات شعر قصيرة عن الورد أبيات شعر قصيرة عن الورد يعتبر الورد من أجمل الهدايا التي يمكن أن يهدى بها الأصدقاء والأحباب والأقارب في جميع المناسبات السعيدة. فهو يبعث في النفس البهجة والسعادة والسرور وسوف نقدم لكم مجموعة من الأبيات الشعرية القصرية عن الورد. أبيات شعر قصيرة عن الورد إن الورد من الأشياء الطبيعية التي كتب عنها الشعراء أجمل القصائد ووصفه بأرق العبارات والكلمات وذلك كالتالي: أتاكَ الوَردُ مَحبُوباً مَصُوناً، كمَعشوقٍ تكَنّفَهُ الصّدودُ كأنّ بوَجهِهِ، لمّا تَوافَتْ نجُومٌ في مَطالِعِها سُعُودٌ بَياضٌ في جَوانِبِهِ احمِرارٌ، كما احمرّتْ من الخجلِ الخدودُ. أُفضِّلُ الورد على النرجس لا أجعل الأنجم كالشمس ليس الذي يقعد في مجلسٍ مثل الذي يمثلُ في المجلس. كتب أبيات شعر قصيرة عن الورد - مكتبة نور. كذلك يوجد فاحت زهور الورد والياسمين ورجعت ذات الجناح الحنين وكوكب السعد بدأ ساطعاً وهب ريح البشر ذات اليمين واهتزت الدنيا سروراً فما تلفي بها من ساخط أو حزين. كما يوجد والدكن المأنوس يختال إذ حل محل الوهم فيها اليقين وعاد سيف العدل فيها إلى نصابه بعد مرور السنين شدت أواخي الملك مذ لاذت الوازرة العظمى بحبل متين. أيضاً آبت إلى بيت الأمير الذي ليس له إلا المعالي خدين قَد صَدَقَ الوَرْدُ في الذي زَعَمَا أنّكَ صَيّرْتَ نَثْرَهُ دِيَمَا كأنّمَا مائِجُ الهَوَاءِ بِهِ بَحْرٌ حَوَى مِثلَ مائِهِ عَنَمَا نَاثِرُهُ النّاثِرُ السّيُوفَ.
وتجدر الإشارة إلى أنّ بعض نسخ وإصدارات برنامج Word قد أضافت أيقونة بعنوان (تنظيم أبيات شعريّة) لكنّها لم تكن ذات فعاليّة كبيرة عند كلّ المستخدمين، ممّا يجعل هذه الطّريقة أكثر ضماناً وسهولة، ممّا يجعل أمر تنسيق أبيات الشّعر بعد الآن أمراً عاديّاً للجميع. **** إعداد وتدقيق لغوي: نور رجب. تصميم غرافيك: ميس شنن. واقرأ أيضاً في حبر نت: أمازون.. حب وحرب لمؤلفته لارا احويت - إهداء - ويكي الكتب. منتجك المفضّل بكبسة زر واحدة! بكاليس.. جديد تطبيقات الدّردشة في سوريا فوائد استخدام التّكنولوجيا للأطفال تابع حبرنا عبر ايقاف التعليقات
التوزيع الإلكتروني وحالات التأكسد لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى تزداد أعداد الأكسدة في السلسلة الانتقالية الأولى من السكانديوم Sc إلى الحد الأقصى في المنغنيز Mn ثم تنخفض مرة أخرى إلى الخارصين Zn باستثناء عناصر المجموعة IB ( أو المجموعة 11 و التي تشمل النحاس Cu و الفضة Ag و الذهب Au و البلاتين Pt) لأنه من السكانديوم Sc إلى المنجنيز Mn ، يزداد عدد الإلكترونات المزدوجة ومن المنجنيز Mn إلى الخارصين Zn تتوافر الإلكترونات المزدوجة. توجد عناصر السلسلة الانتقالية الأولى في الدورة الرابعة بعد الكالسيوم 20Ca و الذي توزيعه الإلكتروني هو: Ar]4S 2]، وبعد ذلك هناك ملء تدريجي للأفلاك الخمسة للمستوى الفرعي 3d بواسطة إلكترون واحد في كل فلك بالتسلسل حتى المنجنيز (3d 5) ، و بعد المنجنيز يحدث غزدواج للإلكترونات في كل فلك حتى الخارصين (3d 10) (قاعدة هوند). الفرق بين الفلزات الانتقالية والمعادن الانتقالية الداخلية - 2022 - أخبار. بالنسبة للكروم والنحاس فإن التوزيع الإلكتروني للكروم Cr و النحاس Cu مختلف عن بقية العناصر الانتقالية. ففي حالة الكروم تكون الذرة مستقرة عندما يكون الغلافان الفرعيان 4s و 3d نصف ممتلئين ، أما في حالة النحاس فإن الغلاف الفرعي 4s يكون نصف ممتلئ و الغلاف الفرعي 3d ممتلئ بالإلكترونات.
[٣] كما تختلف العناصر الانتقالية في الشحنة الظاهرة على العنصر بعد التفاعل الكيميائي، ففي حالات الأكسدة تفقد العناصر الانتقالية الإلكترونات ويمكن للعنصر نفسه فقد أكثر من إلكترون مثل الحديد الذي يمكنه أن يحمل شحنة +2 أو +3 أو +4 أو +5 حسب عدد الإلكترونات التي فقدها وتُسمى بعناصر أكسدة متعددة، وهناك عناصر أكسدة محايدة مثل المنغنيز التي تكون قابلة للذوبان في الماء والتي يمكن أن تترسب في الماء أو تتفاعل مع الماء لتكوين أيون مشبع بالأوكسجين. [٤] وتختلف العناصر الانتقالية الرئيسة عن العناصر الانتقالية الداخلية بالعديد من الخصائص مثل العدد الذري والتركيب الذري فعلى الرغم من أن العناصر الانتقالية الرئيسة والعناصر الانتقالية الداخلية لها نفس التركيب الذري إلا أن الإلكترونات تملأ مداراتها بطرق مختلفة حيث تُعطي العناصر الانتقالية الداخلية الإلكترونات بسهولة أكبر من العناصر الانتقالية الرئيسية، تُعتبر اللانثانيدات عناصر ناعمة ومرنة ومتفاعلة كيميائيًا وتحترق بسهولة في الهواء وتستخد في العديد من الصناعات، وتُعتبر الأكتينات عناصر مشعة يستخدمها العلماء في مجال الطاقة النووية. [٥] وتتشابه العناصر الانتقالية الموجودة في نفس الدورة مقارنة بالدورات التي لا يُشارك فيها المدار d، لأنه وفي سلسلة الانتقال يكون التوزيع الإلكتروني لإلكترونات التكافؤ للعناصر لا يتغير، كما أنه يوجد تشابه في الخصائص الكيميائية بين العناصر التي تكون بنفس المجموعة، وتتميز العناصر الانتقالية بتكوين مركبات لها ألوان معينة بسبب الكترونات المدار d، وتكوين مركبات أكسدة مختلفة نظرًا لاختلاف مستوى الطاقة بين مركبات الأكسدة الناتجة مثل المنغنيز الذي يحتوي على حالات مختلفة من الأكسدة، كما تكوّن مركبات مغناطيسية متنوعة بسبب تعدد الروابط التي يمكن أن تكوّنها العناصر الانتقالية مع العناصر الأخرى.
يمكن ملاحظة ظهور اتجاه معين يظهر خلال الدورة للعناصر الانتقالية: يزيد رقم التأكسد لكل أيون حتى الوصول للمنجنيز، والذي يرجع بعده هذا الرقم للنقصان. وهذا النقصان راجع للجذب الزائد من البروتونات و بدا ازدواج الاوربتالات بالالكترونات فيصعب فصلهما الموجودة في النواة للإلكترونات، مما يجعلها صعبة الانفصال. عند وجود العناصر في حالات التأكسد المنخفضة، يمكن أن يتواجدوا على هيئة أيونات بسيطة. ولكن عند التواجد في حالات التأكسد الأعلى فإنها غالبا ما تكون مرتبطة تساهميا لمركبات لها سالبية كهربية مثل O ،F، ويوجد هذا في الأيونات متعددة الذرات مثل الكرومات والفانيدات البيرمنجنات. النشاط الحفزي [ عدل] تكون الفلزات الانتقالية عوامل حفازة جيدة سواء كانت متجانسة أو غير متجانسة ، فمثلا الحديد هو العامل الحفاز في عملية هابر. كما يستخدم النيكل أو البلاتين في عملية هدرجة الزيوت الألكينات. المركبات الملونة [ عدل] يمكن للعين البشرية تمييز اللون خلال التردد المرئي للأشعة الإلكترومغناطيسية للطيف الإلكترومغناطيسي. ويكون هناك عديد من الألوان ناتجة من التغير في تركيب الضوء بعد انعكاسه أو أمتصاصه عند اصطدامه بأي مادة.
الكروم على شكل سيسكوكسيد الكروم، أو أكسيد الكروم، على الألومينا هو المحفز الصناعي الرئيسي لتحويل الهيدروكربونات المشبعة إلى أوليفينات مفيدة (وهي عبارة عن مركبات عضوية غير مشبعة)، بشكل رئيسي من n- بيوتان إلى بيوتلين وبيوتادين. تستخدم المحفزات المحتوية على الحديد في عمليات مختلفة أبرز هذه العمليات إنتاج الأمونيا من النيتروجين والهيدروجين، هذه العملية التي تم تطويرها في أوائل القرن العشرين، أول تطبيق صناعي رئيسي لتحفيز المعادن الانتقالية، حيث أن المحفز عبارة عن (Fe3O4)، معزز بإضافة كميات صغيرة من أكسيد البوتاسيوم وأكسيد الألومنيوم وأكسيد الكالسيوم والسيليكا. الوظائف البيولوجية للمعادن الانتقالية: العديد من المعادن الانتقالية مهمة لكيمياء الأنظمة الحية، وأشهر الأمثلة على ذلك الحديد والكوبالت والنحاس والموليبدينوم، حيث يعد الحديد إلى حد بعيد المعدن الانتقالي الأكثر انتشارًا وأهمية والذي له وظيفة في النظم الحية؛ حيث تشارك البروتينات التي تحتوي على الحديد في عمليتين رئيسيتين، وهما تفاعلات نقل الأكسجين وتفاعلات نقل الإلكترون (أي تقليل الأكسدة)، وهناك أيضًا عدد من المواد التي تعمل على تخزين ونقل الحديد نفسه.