التفاعل الكيميائي هو أي تغير يحدث على مادة أو مجموعة مواد مؤدياً إلى تغييرها وإنتاج مادة أو مواد من نوع جديد. أمثلة على تفاعلات كيميائية معروفة: إحتراق ورقة صدأ الحديد – تنفس الكائنات الحية – تحلل الكائنات الحية بعد موتها. تمهيد: تحدث التغيرات المختلفة على المادة أمام ناظرينا كل لحظة, فتشاهد مثلاً صدأ الحديد, وتعفن الخبز, وتكسير الخشب وحرقه, والإنسان يمضغ الطعام ويهضمه, وورقة الشجرة تصنع السكر والنشا من مواد بسيطة…. إلخ. إذن البيئة المادية التي نعيش فيها مليئة بالتغيرات, ومن هذه التغيرات ما هو بسيط يمكن التعبير عنه ببضع كلمات أو بمعادلة رمزية واحدة, ومنها ما هو معقد يصعب وصفه وتحليله. وبالنظر لهذا التنوع الكبير في التغيرات فقد قام الكيميائيون بتصنيفها إلى أنواع بغرض تسهيل دراستها. وسنعالج في دروسنا اللاحقة بعضاً من هذه التغيرات باستخدام رموز العناصر وصيغ المركبات فيما يعرف بالمعادلة الكيماوية. أنواع التفاعلات الكيميائية بغرض تسهيل دراسة التغيرات الكيميائية وتخفيف الكثير من التفاصيل, قام العلماء بتصنيف التفاعلات الكيميائية اعتماداً على مشاهداتهم وأبحاثهم والظواهر التي تحدث أمامهم, وفيما يلي ندرس بعض أنواع التفاعلات الكيميائية البسيطة وهي خمسة أنواع: 1 وسوم) تفاعلات التفكك أو التحلل 2) تفاعلات التبادل البسيط أو الإحلال البسيط.
ردود الفعل هذه هي ردود فعل بسيطة للغاية مقارنة بردود الفعل غير المتجانسة. ذلك لأن التغييرات الكيميائية التي تحدث أثناء هذه التفاعلات تعتمد فقط على طبيعة التفاعلات بين المتفاعلات. أمثلة: التفاعل بين أول أكسيد الكربون والأكسجين في الهواء التفاعل بين HCl و NaOH في الماء حرق شعلة أوكسي أسيتيلين ما هي التفاعلات غير المتجانسة؟ التفاعلات غير المتجانسة هي تفاعلات كيميائية تكون فيها المواد المتفاعلة والمنتجات على مرحلتين أو أكثر. لذلك ، يمكن أن يكون أي من المواد المتفاعلة والنواتج في إحدى المراحل الثلاث ؛ المرحلة الصلبة أو المرحلة السائلة أو المرحلة الغازية. لهذا السبب ، تفتقر التفاعلات غير المتجانسة إلى التوحيد. علاوة على ذلك ، فإن التفاعلات التي تحدث على سطح محفز طور مختلف تكون أيضًا غير متجانسة. هذه التفاعلات أكثر تعقيدًا لأنها تأخذ في الاعتبار مرحلة المادة جنبًا إلى جنب مع طبيعة التفاعلات بين المواد المتفاعلة. أمثلة: حرق الفحم في الهواء التفاعل بين الملح والماء صدأ الحديد تحت الماء التفاعل بين فلز الصوديوم والماء ما هو الفرق بين التفاعلات المتجانسة وغير المتجانسة؟ التفاعلات المتجانسة هي تفاعلات كيميائية تكون فيها المواد المتفاعلة والمنتجات في نفس مرحلة المادة.
أمثلة على تفاعلات كيميائية ،التفاعلات الكيميائية هي طريقة يتم فيها تكسير الروابط الكيمائية، لإنتاج روابط جديدة وذلك ما يؤدي إلى اختلاف في اختلاف صفات المادة الأساسية فلذلك، نجد أن التفاعلات الكيميائية تلعب دورا كبيرا في جميع أجساد الكائنات الحية، والتماثيل الضوئي للنبات. أمثلة على تفاعلات كيميائية يعد علم الكيمياء من اهم العلوم التي يتم دراستها، فهو يدرس المادة وخصائصها وتركبيها والتغيرات التي تنتج عنها، ويدرس ايضا الذرات والروابط الكيميائية التي تكون المادة، ولها اهمية كبيرة فتساعد على فهم واستيعاب المواد التي حولنا، وتحقق الرقي والرفاهية للإنسان وغيرها. حل سؤال:أمثلة على تفاعلات كيميائية NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl
أمثلة على تفاعلات كيميائية، تعتبر مادة الكيمياء هى واحد من المواد التى تنبثق عن مادة العلوم العامة، حيث لها دور كبير فى الطبيعة خاصة فى التفاعل بين المواد وانتاج مواد جديدة، قابلة للتفاعل حيث يجري العلماء الكثير من التجارب فى المختبرات العلمية على التفاعلات الكيميائية، لاظهار مدى فعاليتها فى الطبيعة والعمل على تكسير بعض روابط التفاعلات لانتاج روابط جديدة تؤدي الى نتائج ايجابية مختلفة عن التجارب الاخرى. أمثلة على تفاعلات كيميائية؟ التفاعل الكيميائي هو اي تفاعل يحصل للمادة يؤدي الى تغير فى النتائج واظهار مواد جديدة، ويوجد انواع من التفاعلات منها، تفاعلات الاتحاد. تفاعلات التحلل. تفاعلات الإحلال الأحادي. تفاعلات الإحلال الثنائي أو التبادل. تفاعلات الترسيب. تفاعلات التأكسد، والاختزال. تفاعلات التعادل. تفاعلات الاحتراق. وهذه التفاعلات ضرورية فى الكيمياء لكي يتم اجراء العديد من التجارب من خلالها. الاجابة الصحيحة هى: إحتراق ورقة صدأ الحديد. تنفس الكائنات الحية. تحلل الكائنات الحية بعد موتها. التركيب الضوئي، الاحتراق، عملية الهضم، الطبخ، تفاعل الصابون والمنظفات، الصدأ.
ح. أ المظاهر الطاقية ع. ف ع. ر الذرة و ميكانيك التساؤلات الكيميائي التحولات السريعة والتحولات البطيئة التتبع الزمني لتحول - سرعة تفاعل كيميائي الكيميائية التي تحدث في المنحيين حالة توازن مجموعة كيميائية المقرونة بالتفاعلات حمض-قاعدة في محلول مائي المعايرة الحمضية القاعدية التطور التلقائي لمجموعة التلقائية في الأعمدة وتحصيل الطاقة أمثلة لتحولات قسرية - التحليل الكهربائي Vid ذ. أخراز تفاعلات الأسترة والحلمأة التحكم في تطور الكيميائية: يمكن تحميل نماذج الدروس في ملف واحد من خلال الموضوع التالي: يمكن أيضا تحميل نماذج الدروس بصيغة باوربوينت في ملف واحد من خلال الموضوع التالي
تحضير الفلزات(المعادن): حديد بواسطة Fe 2 O 3 et Fe 3 O 4 (انظر فولاذ) الألومنيوم من الألومينا الهيدروجين انطلاقا من الماء والعديد من الفلزات مثل اليورانيوم، والتنغستن، والموليبدينوم، والقصدير، والتيتانيوم (المرور من TiCl 4), والسيليسيوم. تفاعلات في الكيمياء العضوية: تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى CO2 أو كيتون تفاعل مع SO 3 لإنتاج السلفونات. أكسدة ب MnO 4 -, CrO 3 الجفاف ب P 2 O 5 تحفز، خصوصا بالألومينا والزيوليت الكيمياء المعدنية: مع الماء لإنتاج الحموض الأكسجينية مثل SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 إنتاج قواعد قوية Na 2 O عوامل المؤكسدة / الناقل الأوكسجين: أكاسيد النيتروجين حامض النيتريك البرمنغانات مركب متبلر, البركلورات (انظر المتفجرات) ملونات الألعاب النارية (اكاسيد معدنية) علم الأحياء: حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة كالأدينوساين المصدر:
رطل: تعادل 1/2 كيلوغرام، وتستعمل لتقدير كتل الخضروات. أوقية: من وحدات النظام الإنجليزي للكتل، وتستعمل لتقدير أوزان الذهب. 4_ الطول يعرف الطول بأنه المسافة التي تصل بين نقطتين، وتكون الوحدات الأساسية به: الملمتر: عبارة عن وحدة قياس تستعمل لتقدير أطوال العناصر الصغيرة للغاية، مثل الكائنات الحية الصغيرة. البوصة: يطلق عليها أيضًا الإنش، وهي من الوحدات الإنجليزية، التي تستعمل لتحديد طول العناصر الصغيرة. المتر: وحدة تستعمل لتقدير المسافات القصيرة. القدم: هي وحدة بداخل النظام الإنجليزي وتقابل 12 بوصة، وتستعمل لتقدير ارتفاع العناصر القصيرة، أو تقدير المسافات القصيرة. السنتيمتر: هي من الوحدات المستعملة لتحديد طول الأجسام وارتفاع الكائنات الحية الكبيرة. الكيلومتر: تعادل 1000 متر، وتستعمل لتقدير المسافات الطويلة. أدوات القياس ومميزاتها يجب أن تتمتع أدوات القياس بعدة مميزات وخصائص ومنها: من المهم ان تكون أدوات القياس ملائمة للغرض المستخدمة لقياسه. يجب أن تكون أدوات القياس دقيقة وملائمة للمواد التي سوف تقاس. لتر كم يساوي غرام - إسألنا. أن تكون أدوات القياس قابلة لإعادة الاستعمال مجددًا. أدوات القياس المستعملة عديدة ومتنوعة، وأبرزها: ساعة الإيقاف: تستعمل لتقدير الفترات الزمنية التي تكون قصيرة نوعًا ما، وهي من أدوات القياس الدقيقة للغاية، وفي العادة يستعملها الرياضيون.
يختلف عدد الجرامات في لتر الزيت، وذلك حسب نوعية الزيت، وهذه أرقام تقريبية لأوزان لتر الزيت الواحد بالجرامات، حيث إن وزن لتر الزيت يختلف من زيت لآخر حسب وزن الزيت: وزن لتر زيت دوار الشمس= ٩١٥غ. وزن لتر زيت الصويا = ٩٢٠ غ. وزن لتر زيت الزيتون= بين ٩١٥-٩٢٠غ. وبناءا على ذلك فإن، وزن تنكة زيت الزيتون = ١٦ لتر = ١٤،٧كغ. وهذه أوزان بعض السوائل الأخرى، بشكل تقريبي: وزن لتر الحليب= بين ١٠٢٥-١٠٤٠غ. وزن لتر البنزين= ٧٤٨ غ. كم جرام في اللتر - إسألنا. وزن لتر المازوت الأحمر= ٨٨٠غ. وزن لتر المازوت الخفيف= ٨٢٠غ. وزن لتر العسل= ١٤٠٠غ. وزن لتر الماء= ١٠٠٠غ=١كغ تنكة البنزين= ٢٠لتر= ١٥ كغ تقريبا. ومن المعلومات المهمة التي يجب أن تعرفها عن بعض السوائل هي اللتر هو واحدة حجم و ليس وزن، وأن اللتر هو كمية السائل في مكعب طول ضلعه ١٠ سم.
الساعة: وحدة تناظر 60 دقيقة، وتستعمل لوصف الأوقات الطويلة. الدقيقة: وحدة تناظر 60 ثانية، تستعمل لوصف الأوقات القصيرة. الثانية: الوحدة الأساسية لقياس الوقت. 2_ السعة والحجم يعرف الحجم بأنه حيز الفراغ الذي يقوم الجسم بشغله، بينما تعرف السعة بوزن الموائع التي توجد داخل الأجسام الجوفاء، وأبرز وحداتها ما يلي: مليمتر: تستعمل لتقدير الكميات الصغيرة، مثل: العطور. اللتر: الوحدة الرئيسية لتقدير الحجم، وفي العادة ما يستعمل لتقدير حجم المقادير الكبيرة، مثل: البنزين. السنتيمتر المكعب: تستعمل لتقدير أحجام الأشياء الصغيرة. الغالون: من وحدات النظام الإنجليزي والتي تقابل وحدة اللتر. كم جرام في اللتر بوكس. الكأس: تستخدم لتقدير الحجم بالنظام الإنجليزي، في العادة لتقدير مكونات الطهي. 3_ الكتلة هي عبارة عن مقدار المادة التي تحتوي عليها الأجسام، ومن أبرز وحداتها ما يلي: ميليجرام: تستعمل لتقدير كتل الأجسام الضئيلة للغاية، مثل الحلوى. الطن: تعادل 1000 كجم، وتستعمل لتحديد كتل الأجسام ذو الحجم الكبير، مثل الطائرات. الكيلوغرام: وحدة تستعمل لتقدير كتل الأجسام ذو الحجم المتوسط، مثل: أوزان البشر. الجرام: هي الوحدة الأساسية لتقدير كتل الأجسام، مثل: الطماطم.