عند دراسة حركيات التفاعلات الكيميائية فإن سرعة (أو معدل) تفاعل كيميائي ما عادةً ما يحدد تقريبياً بأبطأ خطوة، والتي تعرف باسم الخطوة المحددة لسرعة التفاعل. بالتالي فإنه بالنسبة لآلية تفاعل ما فإن تخمين معادلة سرعة التفاعل عادة ما تبسط باستخدام هذا التقريب. يمكن نظرياً من حيث المبدأ تحديد الوقت اللازم لنضوب تراكيز المتفاعلات ولزيادة تراكيز المواد الناتجة انطلاقاً من مجموعة من معادلات تحديد السرعة لجميع الخطوات في آلية تفاعل ما واحدةَ تلو الأخرى؛ إلا أنه من الصعب عملياً حل تلك المعادلات التفاضلية التحليلية، وفي بعض الحالات يلزم استخدام طرق حلول عددية للمعادلات التفاضلية. [1] مثال [ عدل] على سبيل المثال عند دراسة التفاعل الكيميائي وجد وفق الدراسات التجريبية أن معدل التفاعل ( r) من المرتبة الثانية بالنسبة ل NO 2 ومن المرتبة صفر بالنسبة ل CO؛ [2] بالتالي فمعادلة السرعة تكون على الشكل r = k [NO 2] 2. مما يعني أن السرعة تحدد بالخطوة التي يتفاعل فيها جزيئان من NO 2 ، في حين أن CO يدخل في التفاعل في الخطوة الأخرى الأسرع. بالتالي من الممكن أن تكون آلية التفاعل تمر عبر خطوتين: (خطوة بطيئة محددة للسرعة) (خطوة سريعة) تتشكل وفق هذه الآلية المركب الوسطي النشيط NO 3 في المرحلة الأولى، حيث يكون ثابت معدل التفاعل r 1 ويتفاعل مع CO في الخطوة الثانية بثابت معدل التفاعل r 2.
وينتج أن تغير ثابت معدل التفاعل (المعتمد على المولية النسبية أو التركيز المولي) بتغير الضغط عند درجة حرارة ثابتة: وقد يكون الحال أكثر تعقيدا حيث أن الحجم المولي الجزئي وحجم التنشيط قد يعتمدان بدورهما على الضغط. وقد يزداد معدل التفاعل أو ينحفض بالضغط وهذا يعتمد على قيمة. ونعطي هنا مثالا على تاثير الضغط حيث تزيد سرعة التفاعل إلى الضعف عند تغير الضغط من الضغط الجوي (1و0 ميجا باسكال) إلى 50 ميجا باسكال لبعض تفاعلات المواد العضوية (وهذا يتميز بقيمة =-0. 025 لتر / مول). [3] امثلة تفاعلات [ عدل] بالنسبة إلى التفاعل: يكون معدل التفاعل: ونلاحظ أن معدل التفاعل لا يمثل ببساطة معاملات حساب العناصر المتفاعلة لجميع مواد التفاعل: فنجد أنه من الدرجة الأولى بالنسبة إلى H 2, مع أن معامل حساب العناصر المتفاعلة 2 ، وعهو من الدرجة الثانية بالنسبة إلى NO. وطبقا للحركة الحرارية الكيميائية chemical kinetics فهي تقسم التفاعل الكيميائي إلى عدة تفاعلات أولية بسيطة، تنتج في نهايتها نواتج التفاعل. ولا تؤثر جميع تلك التفاعلات الأولية على سرعة التفاعل وإنما كما هو متوقع يحدد التفاعل الأولي الأكثر بطئا السرعة النهائية للتفاعل.
واحتمال تصادم جزيئين أو ثلاثة جزيئات فينتج عنه "ناتج وسطي " يكون أكبر بكثير من احتمال تصادم أربعة أو خمسة جزيئات. وعندما تتصادم جزيئات وسطية مع جزيئات أخرى تنشأ "جزيئات وسطية "أخرى ويستمر ذلك حتى يتكون الناتج E. أي يمكن أن يتم التفاعل على مراحل بالشكل التالي: وهذا معناه تقسيم التفاعل الكامل على خطوات من "تفاعلات أولية " ، ودراستها تفسر لنا كيفية سير التفاعل. ويمكن عن طريق التجربة تعيين كيف تتغير سرعة كل تفاعل أولي بتغير تركيز كل من المواد A و B و C و D. ويسمى اعتماد سرعة التفاعل على الأس الذي ترفع إليه تركيز أحد المواد المتفاعلة "درجة التفاعل" لتلك المادة. وتكون درجة التفاعل الكلي هي مجموع درجات التفاعل للمواد المشتركة في التفاعل. مثـــال نعتبر أن سرعة التفاعل الأولي الأول أعلاه تعتمد على مربع تركيز المادة A فنجد أنه من الدرجة الثانية بالنسبة للمادة A. ونظرا لعدم اشتراك مادة أخرى في هذا التفاعل تكون درجة هذا التفاعل من الدرجة الثانية. ولننظر إلى سرعة التفاعل الثاني أعلاه ونجد أنها معتمدة خطيا على تركيز A 2 وكذلك خطيا على تركيز B ولا تعتمد على تركيز C. فيكون التفاعل من الدرجة الأولى بالنسبة إلى A 2, ومن الدرجة الأولى بالنسبة إلى B و من الدرجة صفر بالنسبة إلى تركيز C. فتكون الدرجة الكلية لهذا التفاعل من الدرجة الثانية.
ليست هذه هي الصورة الوحيدة التي من خلالها نحن قد نرى، التفاعل الكيميائي حيث توجد مختلف المظاهر الأخرى والتي من بينها صدأ الحديد حيث أن ذلك الصدأ الذي نراه موجود من خلال الحديد والمواسير الموجودة في المنشآت المختلفة، فهي موجود بها صدأ وهذه هي أيضًا أحد صور ومظاهر التفاعلات الكيميائية. أما عن نضح الثمار ونموها في الأراضي والغابات فقد قام العلماء بتصنيفها واحدة أيضًا من بين مظاهر التفاعلات الكيميائية، وغيرها من التفاعلات الكيميائية الأخرى التي قد تتمثل في مظاهر متعددة ومختلفة. شاهد أيضًا: ما هو تصنيف التفاعلات الكيميائية وأنواعها المتعددة تعريف التفاعلات الكيميائية لقد قام العلماء بتعريف التفاعلات الكيميائية مثل غيرها من المصطلحات الأخرى، فتم تعريفه بأنه عملية تحويل المواد المتفاعلة إلى مواد أخرى، تعرف باسم المواد الناتجة. لكن ذلك التعريف هو ليس التعريف الوحيد الذي قد تم من خلاله تعريف التفاعلات الكيميائية، حيث أنه عبارة عن تكوين روابط جديدة وتكسير الروابط الموجودة أو الحالية، ويتم من خلال ذلك تكوين نواتج عن النواتج التي كانت موجودة عليها من قبل تختلف من حيث الصفات الموجودة للمواد المتفاعلة أو الناتجة وتكون عبارة عن عناصر أو مركبات.
بعد أن كان مخصصا للرجال فقط، أتاح اليوم برنامج الدبلوم العالي للعلوم القانونية البرنامج للنساء أيضا بدءا من العام القادم ١٤٤٣هجري. يعتبر برنامج الدبلوم العالي للعلوم القانونية أحد أكثر البرامج تميزا في مجاله، و الذي يهدف إلى تأهيل المتقدمين في المسارات القانونية لحملة البكالوريوس بإستثناء القانون والأنظمة والحقوق. و يؤهلك للحصول على رخصة المحاماة. اختبار كفايات الدبلوم العالي للعلوم القانونية 29 الجاري. لذا فالبرنامج يستهدف أولئك الذين لا يحملون تخصصات قانونية في جعبتهم لتأهيلهم لممارسة المهام القانونية. مسارات برنامج الدبلوم العالي للعلوم القانونية يتكون البرنامج من أربعة مسارات و هي: مسار القانون الإداري. مسار القانون الجنائي مسار القانون الدولي العام مسار قانون الأعمال مدة البرنامج مدة الدبلوم عبارة عن ٣ سنوات تدريبية في كل سنة فصلين أي ٦ فصول دراسية في كامل البرنامج. شروط القبول في الدبلوم العالي للعلوم القانونية: أن يكون المتقدم للبرنامج حاصلا على البكالوريوس باستثناء القانون و الأنظمة و الحقوق. اجتياز المقابلة الشخصية اجتياز اختبار كفايات المتقدمين للدبلوم العالي للعلوم القانونية من قياس أن لا يقل التقدير عن جيد جدا للبكالوريوس. أن يكون حاصلا على درحة البكالوريوس انتظاما.
القضاء الإداري 3 31. القانون الجنائي الخاص (2) 2 32. الإجراءات الجزائية (1) 3 33. الملكية والأموال 2 34. البحث القانوني المتخصص 3 35. التشريع الجنائي الإسلامي* 2 36. إدارة المؤسسات الغير الربحية** 2 37. التنظيم الدولي: المنظمات العالمية والإقليمية المتخصصة 38. نظام التنفيذ 2 39. الإفلاس 2 40. المسؤولية المهنية 2 41. المواريث والوصايا والوقف* 2 42. السلوك التنظيمي** 2 43. القانون الدولي الإنساني 3 44. القانون الدولي الجنائي 3 45. القانون الدولي للبيئة 2 46. الصياغة القانونية للمتخصصين في القانون الدولي العام 1. أن يكون المرشح حاصلا على درجة البكالوريوس في جميع التخصصات باستثناء القانون أو الأنظمة أو الحقوق. 2. أن يكون المرشح قد أمضى سنة على الأقل في الخدمة الحكومية بصفة رسمية. (لمرشحي الجهات الحكومية) 1. الحصول على شهادة اجتياز البرنامج. 2. اختبار كفايات الدبلوم العالي للعلوم القانونية. توفير سكن.
ويهدف البرنامج إلى إكساب الدارسين المعارف والمهارات الخاصة بالعلوم القانونية، ويمتد لـ(3) سنوات تدريبية، بواقع (6) فصول دراسية، بحيث يدرس الدارس في نصفها الأول مواد عامة، فيما يتاح له في نصفها الآخر الاختيار بين 4 مسارات، هي مسار القانون الإداري، ومسار القانون الجنائي، ومسار القانون الدولي العام، ومسار قانون الأعمال. ويشترط للقبول في البرنامج أن يكون المتقدم حاصلاً على البكالوريوس في أي تخصص باستثناء القانون والأنظمة والحقوق، وأن يجتاز المقابلة الشخصية، وألا يقل التقدير في البكالوريوس عن جيد جداً، وفيما يخص الموظفين فيجب أن يُرشح الموظف من جهة العمل، شريطة أن يكون قد أمضى سنة على رأس العمل على الأقل قبل التحاقه بالبرنامج. وأُطلقت حسابات البرنامج في وسائل التواصل الاجتماعي، على تويتر «@Law_Program_IPA» واليوتيوب ولينكد إن، وفيس بوك، للتعريف بالبرنامج ونشر أخباره وأنشطته والنشر القانوني المختلف. ولمزيد من المعلومات بالإمكان زيارة بوابة معهد الإدارة في البرنامج عبر الرابط.