يبدأ خط المجال الكهربائي من الشحنة الموجبة وينتهي بالشحنة السالبة. إذا كانت الشحنة واحدة، فإنّها تبدأ أو تنتهي عند المالانهاية. منحنيات الخطوط مستمرة في المنطقة الخالية من الشحنة. عندما يجتمع المجال الكهربائي والمغناطيسي، فإنّهما يشكلان المجال الكهرومغناطيسي. ما هو المجال المغناطيسي؟ المجال المغناطيسي هو مجال ينتجه المغناطيس أو الشحنات الكهربائية المتحركة، المجال المغناطيسي هو المنطقة المحيطة بمادة مغناطيسية أو شحنة كهربائية متحركة تعمل فيها القوة المغناطيسية. يتم تمثيل المجالات المغناطيسية باستخدام خطوط المجال المغناطيسي. إنّها أداة بصرية تستخدم لتصور إتجاه وقوة المجال المغناطيسي. فيزياء المجال الكهربائي - YouTube. يمكن رسم خطوط المجال المغناطيسي باستخدام إبرة البوصلة ، يجب وضع إبرة البوصلة على قطعة من الورق بالقرب من المغناطيس، تحقق من الاتجاه الذي تشير إليه إبرة البوصلة وحدد الاتجاه، انقل إبرة البوصلة إلى أوضاع مختلفة وحدد الإتجاهات. يُظهر ضم النقاط خطوط المجال المغناطيسي. خصائص خطوط المجال المغناطيسي: يعطي الظل المرسوم لخطوط المجال المغناطيسي اتجاه المجال المغناطيسي. يتناسب قرب خطوط المجال أو كثافتها طردياً مع قوة المجال المغناطيسي.
بعبارة أخرى ، يقيس الجهد الكهربي الشغل الذي يقوم به مجال كهربائي ، بينما يقيس المجال الكهربائي القوة المبذولة على جسيم مشحون في المجال غير الوحدة المركزية المشحونة. يلخص الجدول أدناه الفرق بين الجهد الكهربائي والمجال الكهربائي. ملخص - الجهد الكهربائي مقابل المجال الكهربائي إن مصطلحي الجهد الكهربائي والمجال الكهربائي مفيدان في الكيمياء الفيزيائية تحت فئة فرعية من الكيمياء الكهربائية. الفرق الرئيسي بين الجهد الكهربائي والمجال الكهربائي هو أن الجهد الكهربائي يشير إلى العمل الذي يجب القيام به من أجل نقل شحنة الوحدة من مكان إلى آخر ، تحت تأثير المجال الكهربائي في حين أن المجال الكهربائي هو محيط كهربائي الشحنة التي يمكن أن تمارس قوة على الشحنات الأخرى في الميدان.
[٦] المجال المغناطيسي للأرض يمكن فهم المجال المغناطيسي للأرض المغناطيسي من خلال تخيل وجود قضيب مغناطيسي داخل الأرض يتواءم بطريقة أو بأخرى مع المحور؛ إذ تقع أطراف هذا المغناطيس بالقرب من القطبين الشمالي والجنوبي من الكوكب، وتنتقل خطوط المجال المغناطيسي من القطب الشمالي للمغناطيس، وتلتف حولها كي تعود في اتجاه القطب الجنوبي، وتكون خطوط المجال المغناطيسي في كل قطب رأسية تقريبًا. وعلى الرغم من عدم وجود شريط مغناطيسي داخل الأرض ، إلا أن نفس الظاهرة تحدث حول الأرض، مما يُوجد منطقة واقية حول الكوكب بأكمله تدعى بالغلاف المغناطيسي، وحسب ما ورد من وكالة ناسا، فإن الغلاف المغناطيسي للأرض يقينا من الأشعة الكونية الضارة والرياح الشمسية، وهو المسؤول عن العروض الشفقية المدهشة التي شوهدت عند خطوط العرض العليا لنصفي الكرة الجنوبي والشمالي. [٧] المراجع ↑ "The Relationship Between Electricity and Magnetism", thoughtco, Retrieved 2019-10-20. Edited. ^ أ ب "Electric Field", circuitglobe, Retrieved 2019-10-20. Edited. ↑ "Magnetic field", britannica, Retrieved 2019-10-20. ↑ "Magnetic Field Characteristics", nde, Retrieved 7-11-2019.
[٣] الفرق بين العنصر والمركب من حيث التكوين يتكون العنصر من مجموعة من نفس النوع من الذرات، أي أن عنصر الصوديوم (Na) يتكون من مجموعة من ذرات الصوديوم فقط، أما المركب فيتكون من مجموعة من نفس النوع من الجزئيات، إذ إنه يتكون من اندماج ذرات عنصرين أو أكثر، فمثلًا يتكون الماء (وهو يعتبر مركبًا كيميائيًا) يتكون من مجموعة من جزيئات الماء (H 2 O)، أي أنه يتكون من اندماج ذرات عنصر الأكسجين (O) وعنصر الهيدروجين (H). [٤] الفرق بين العنصر والمركب من حيث طريقة التمثيل يختلف العنصر عن المركب من حيث طريقة تمثيل كل واحدٍ منهما، إذ يتم تمثيل العنصر باستخدام الرمز الكيميائي (Chemical symbol)، فمثلًا يرمز لعنصر الكربون بالرمز (C)، ويرمز لعنصر الآرغون بالرمز (Ar)، أما المركب فيتم تمثيله باستخدام الصيغة الكيميائية (Chemical formula)، فمثلًا يمثل مركب كلوريد الصوديوم بالصيغة الكيميائية (NaCl)، ويمثل المركب نترات البوتاسيوم بالصيغة الكيميائية (KNO 3). [٤] الفرق بين العنصر والمركب من حيث إمكانية التقسيم لا يمكن تقسيم العناصر الكيميائية إلى مكوناتٍ أصغر باستخدام العمليات أو التفاعلات الكيميائية مطلقًا، إذ تبقى دائما وحدة متكاملة وثابتة، أما المركب فيمكن تقسيمه أو فصله أو تحطيمه إلى مكوناته الأساسية (العناصر التي يتكون منها) باستخدام التفاعلات الكيميائية المختلفة.
3. "ما هو مركب كيميائي؟" ThoughtCo ، متاح هنا. 4. "فرشاة على شروط الكيمياء الخاصة بك! " ThoughtCo ، متاح هنا. الصورة مجاملة: 1. "الجدول الدوري البسيط - الرسم البياني" بقلم Offnfopt - العمل الخاص ، المجال العام) عبر ويكيميديا كومنز 2. "Protium deuterium tritium" بقلم Lamiot للنسخة الفرنسية ، من Dirk Hünniger - ترجمة ذاتية من Dirk Hünniger (ويكيبيديا الألمانية) (CC BY-SA 3. الحلقة الثانية : الفرق بين العنصر والمركب || اكسلريشن || - YouTube. 0) عبر Commons Wikimedia 3. "Metham (مركب كيميائي)" بقلم غيمهو - العمل الخاص (المجال العام) عبر العموم ويكيميديا 4. "الجزيئات والذرات الشائعة" حسب الأصل تم الرفع بواسطة: أعمال Adrignoladerivative: Redrose64 - العمل الخاص القائم على: الجزيئات الشائعة و (CC BY-SA 3. 0) عبر Commons Wikimedia
إذا كان يتكون من ذرات من نفس العنصر الكيميائي ، فإننا نشير إليه على أنه نواة متجانسة مثل الأكسجين ( O 2). ومع ذلك ، إذا كان الجزيء مكونًا من ذرات وعناصر مختلفة ، فإننا نشير إليه على أنه نواة غير متجانسة. على سبيل المثال ، الماء ( H 2 O). أنواع الجزيئات جزيئات ثنائية الذرة وثلاثية الذرات ومتعددة الذرات: بناءً على عدد الذرات لكل جزيء. متجانسة النوى ، متغاير النواة ، جزيئات: هذه الجزيئات التي تحتوي على ذرات من نفس العنصر هي جزيئات متجانسة النواة ، بينما الجزيئات التي تحتوي على ذرات من عناصر كيميائية مختلفة. الجزيئات العضوية وغير العضوية: هذه الجزيئات التي تتكون من عناصر C و H مع إضافة عناصر أخرى هي جزيئات عضوية ، في حين أن الجزيئات التي تحتوي على مجموعات مختلفة من العناصر هي جزيئات غير عضوية. الجزيء التساهمي الأيوني: جزيئات تعتمد على الرابطة التي تتشارك فيها والتي يمكن أن تكون إما تساهمية أو أيونية. أمثلة: HCl و CO2 و H3 + و NaCl و NO2 و P4 و PCl5 و C6H12O6 وما إلى ذلك. 2. تعريف المركبات المركبات عبارة عن مجموعة من الذرات المختلفة والعناصر المختلفة التي تتحد معًا بواسطة الرابطة الكيميائية.
بعض التصنيفات مبينة أدناه. المعادن ، غير المعادن ، والفلزات عناصر كتلة s ، عناصر كتلة p ، عناصر كتلة d وعناصر كتلة f. المعادن القلوية والمعادن الأرضية القلوية والمعادن الانتقالية. الهالوجينات ، الغازات النبيلة ، إلخ. التفاعلية بعض العناصر الكيميائية خاملة. بعضها أقل تفاعلية بينما البعض الآخر تفاعلي للغاية. وتشمل العناصر الكيميائية الخاملة مجموعة من الغازات النبيلة. يمكن لجميع العناصر الأخرى الخضوع لتفاعلات كيميائية بسهولة. هذا لأنه ، ليس لديهم قذائف إلكترونية غير مكتملة وفقًا لتكوين الإلكترونات للغازات النبيلة ، وبالتالي فهي مستقرة جدًا كذرات فردية. ليس لديهم سبب للتفاعل مع العناصر الأخرى. ولكن العناصر الكيميائية الأخرى لديها تكوينات الإلكترون غير مكتملة. لذلك ، يخضعون لتفاعلات كيميائية مختلفة من أجل ملء أصدافهم الإلكترونية. تشتمل العناصر الكيميائية الأقل تفاعلًا على تكوينات إلكترونية مملوءة جزئيًا ومستقرة. الشكل 2: سلسلة النشاط المعدني نظائر بعض العناصر الكيميائية مشعة للغاية لأنها غير مستقرة للغاية. أنها تتحلل مع مرور الوقت حتى يحصلون على حالة مستقرة. بعض العناصر الكيميائية لها أشكال مختلفة تعرف باسم النظائر.