فيديو: كيفية حساب الحرارة النوعية: 6 خطوات فيديو: كيمياء٣الوحدة٢/ حساب الحرارة النوعية المحتوى: خطوات نصائح الحرارة النوعية هي الطاقة المطلوبة لرفع درجة حرارة جرام واحد من المادة النقية بدرجة واحدة مئوية. تعتمد السعة الحرارية النوعية لمادة ما على تركيبها الكيميائي وحالة التجميع. حفز اكتشاف الحرارة النوعية على تطوير الديناميكا الحرارية ، وعلم تحولات الطاقة المتعلقة بالحرارة وتشغيل النظام. تُستخدم الحرارة المحددة والديناميكا الحرارية على نطاق واسع في الكيمياء والهندسة النووية والديناميكا الهوائية ، وكذلك في الحياة اليومية للرادياتير وأنظمة تبريد السيارة. إذا كنت ترغب في معرفة كيفية حساب الحرارة المحددة ، فاتبع الإرشادات أدناه. خطوات جزء 1 من 2: إتقان الأساسيات راجع القيم المستخدمة لحساب الحرارة النوعية. من المهم جدًا معرفة القيم المستخدمة لحساب الحرارة النوعية. يجب أن تعرف كيف يبدو رمز كل قيمة وأن تفهم ما يعنيه. فيما يلي القيم التي يشيع استخدامها في تعبير لحساب الحرارة النوعية لمادة: دلتا ، أو الرمز "Δ" ، يعني تغييراً في القيمة. على سبيل المثال ، إذا كانت درجة الحرارة الأولى (T1) هي 150 درجة مئوية والثانية (T2) هي 20 درجة مئوية ، فإن ΔT ، أو تغير درجة الحرارة ، سيكون 150 درجة مئوية - 20 درجة مئوية = 130 درجة مئوية.
ولذلك نقول أن الحرارة النوعية للماء أكبر من الحرارة النوعية للزيت. تزداد درجة حرارة الماء بمعدل نحو 4180 جول / كيلوجرام بالتسخين حتى تصل إلى 100 درجة مئوية، عندئذ تسود حرارة التبخير وهي كمية الحرارة بالجول التي يحتاجها 1 كيلوجرام من الماء ليتحول من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية (بخار). تعريفات مرتبطة [ عدل] السعة الحرارية [ عدل] السعة الحرارية هي مقدار الطاقة الحرارية اللازمة لرفع درجة حرارة الجسم كله درجة واحدة كلفينية لذلك هي ليست صفة مميزة للمادة لأنها تتغير بتغير كتلته ووحدتها ( جول / كلفن) الحرارة الكامنة [ عدل] هي كمية الحرارة اللازمة لتغيير حالة 1 كيلوجرام من المادة من حالة إلى أخرى دون تغيير في درجة الحرارة (مثل تحول الماء إلى بخار). فعند تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة لا بد وان تكتسب المادة كمية من الحرارة - وهي في هذه الحالة - حرارة الانصهار ، وتصبح مخزونة (كامنة) في السائل. وعند تحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة تفقد المادة حرارة الانصهار وتصبح مادة صلبة. (مع العلم بأن المادة الصلبة هي الأخرى تحتوي على قدر من الحرارة الكامنة خاصة بها). وفي حاله تحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية تسمى حرارة تبخر أو الحرارة الكامنة للتصعيد.
نعلم جميعًا من التجربة أن كمية الحرارة المطلوبة لرفع درجة حرارة المواد المختلفة ليست هي نفسها. على سبيل المثال، الطاقة مطلوبة لتغيير درجة حرارة كيلوغرام واحد من الحديد من 20̊ c الی 30̊ c هو 4. 5kj. ولكن إذا أردنا زيادة درجة حرارة كيلوغرام واحد من الماء بنفس المقدار، فسنحتاج إلى حوالي تسعة أضعاف الحرارة 41. 8kj. لذلك، هناك حاجة إلى معلمة تمكننا، أثناء شرح سبب هذا الاختلاف، من مقارنة كمية الطاقة المخزنة في مواد مختلفة. في هذه المقالة، سوف ندرس مفهوم الحرارة النوعية. تُعرَّف الحرارة النوعية بأنها "الطاقة المطلوبة لزيادة درجة حرارة كيلوغرام واحد من مادة ما بدرجة واحدة". أنواع الحرارة النوعية بشكل عام، تعتمد كمية هذه الطاقة على كيفية تنفيذ العملية. في علم الديناميكا الحرارية، هناك نوعان من الحرارة الخاصة: أحدهما هو حرارة محددة عند حجم ثابت (Cv) والآخر هو حرارة محددة عند ضغط ثابت (Cp). فيزيائيًا، تُعرَّف الحرارة النوعية عند حجم ثابت بأنها "الطاقة المطلوبة لزيادة درجة حرارة كيلوغرام واحد من مادة بمقدار درجة واحدة عندما يظل الحجم ثابتًا". من ناحية أخرى، فإن "الطاقة المطلوبة لرفع درجة حرارة كيلوغرام واحد من مادة ما بمقدار درجة واحدة تحت ضغط ثابت" تسمى الحرارة النوعية عند ضغط ثابت.
حرارة نوعية معلومات عامة التعريف الرياضي [1] التحليل البعدي تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات الحرارة النوعيّة هي كميّة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 كيلوغرام من المادة درجةً مئويةً واحدة. ووحداتها في النظام الدولي هي ( جول / كيلوجرام / كلفن) وحدة قياسها هي: جول / (كجم. ْم) أو جول / (كجم. كلفن) يبين الجدول أدناه الحرارة النوعية لبعض المواد: المادة جول /(كجم. درجة مئوية واحدة) الماء 4180 زيت الزيتون 1971 ألمنيوم 895 زجاج عادي 832 نحاس 389 فضة 234 الزئبق 139 الذهب 125 وسبب اختلاف الحرارة النوعية من مادة إلى أخرى يعود إلى مدى تراص وترابط ذرات المادة ومن ثم قدرتها على توصيل الحرارة. فعلى سبيل المثال: ذرات الحديد تكون متراصة بشكل نظام بلوري مكعب ، وعند تسخينه تنتقل الحرارة بين أجزائه بسرعة وبسهولة وتزداد اهتزازات الذرات و ترتفع درجة حرارته التي هي تعبير عن حركة اهتزازات الذرات فيه. أما في حالة الماء فإن جزيئات الماء ليست مترابطة بنفس الشدة حيث توجد في الحالة السائلة ولا هي متراصة بل تتحرك بحرية كبيرة لذلك يكون توصيل الحرارة فيما بينها أضعف وتحتاج إلى قدر أكبر من الحرارة. فإذا أخذنا كتلتين متساويتين من الماء والزيت وقمنا بتسخين كل منهما لفترة متساوية بنفس اللهب فإننا نلاحظ بعد فترة أن درجة الحرارة الماء تكون أقل بكثير من درجة حرارة الزيت وهذا يعنى أن للماء سعة حرارية أكبر من السعة الحرارية للزيت.
يتم استخدام مفهوم الحرارة النوعية في مجال الفيزياء مع الإشارة إلى الحرارة التي تتطلبها المادة لكل وحدة كتلة لتحقيق زيادة في درجة الحرارة بمقدار درجة واحدة مئوية. لفهم الفكرة ، لذلك ، يجب أن يكون لدينا العديد من الأفكار الواضحة. تسمى الحرارة ، في سياق الفيزياء ، تنتقل الطاقة من جسم إلى آخر ، مسببة تغيرات في الحالة وتمددها. و الكتلة ، وعلاوة على ذلك، هو كمية المادية التي تشير إلى كمية المادة التي هي موجودة في الجسم. و درجة الحرارة في نهاية المطاف، هو كمية فيزيائية أخرى، في هذه الحالة موجهة نحو مستوى الحرارة وجود هيئة أو البيئة. إذا أخذنا هذه المفاهيم وربطناها بالتعريف الذي ذكرناه في الفقرة الأولى ، يمكننا أن نرى أن الحرارة النوعية هي الطاقة التي تحتاجها وحدة كتلة من مادة ما لزيادة حرارتها بدرجة واحدة مئوية. عادةً ما ترتبط الحرارة النوعية ، التي يمكن تمثيلها بحرف صغير C ( c) ، بدرجة الحرارة الأولية للمادة. إنها خاصية مكثفة للمادة: لا علاقة لها بكميتها أو حجمها. مع زيادة الحرارة النوعية لمادة ما ، يتطلب الأمر قدرًا أكبر من الحرارة لتحقيق الزيادة في درجة الحرارة. إذا أخذنا حالة المواد في الحالة الغازية ، يمكننا أن نرى أن للنيتروجين كتلة حرارية محددة أعلى من كتلة الأكسجين.
نتيجة لذلك، من منظور أكثر شمولية، قد يكون من الأفضل استخدام مصطلح "طاقة محددة" بدلاً من "حرارة محددة". الغازات المثالية الغازاالغازات معقدة للغاية؛ إنها تتكون من بلايين من جزيئات الطاقة التي يمكن أن تصطدم بل وتتفاعل مع بعضها البعض. نظرًا لهذا التعقيد، سيكون من الصعب أيضًا وصف سلوك الغازات. لذلك، يتم استخدام نموذج يمكن استخدامه لمراقبة السلوك التقريبي للغازات. يشير المصطلح المثالي إلى غاز افتراضي له السمتان التاليتان. جزيئات الغاز المثالية لا تمتص أو تتنافر. الاتصال الوحيد بينهما هو اتصالهم المرن مع بعضهم البعض أو مع جدار الغرفة. جزيئات الغاز المثالية وحدها لا تشغل الحجم. في الواقع، جزيئات الغاز الحقيقية لها حجم فقط؛ لكن في الغاز المثالي، تعتبر الجسيمات كنقاط منتشرة في الفضاء. "القوى بين الجزيئات ومسار جسيمات الغاز في الحالة المثالية وغير المثالية" قد تعتقد أن الافتراضين المذكورين أعلاه مثاليان للغاية ولا يوجد غاز لمتابعةهما، هذه الحجة صحيحة. لكن هناك العديد من الغازات التي يكون سلوكها قريبًا من الافتراضين المذكورين أعلاه. لذلك، يمكن نمذجة العديد من الغازات الحقيقية باستخدام هذا القانون.
[٧] [٨] وأجمع علماء الأمة الإسلامية على مشروعية قصر الصلاة في السفر، [٨] وتعدَّدت آراء العلماء في حكم قصر الصلاة، فذهب الشافعية والحنابلة إلى القول بأنَّ قصر الصلاة جائزٌ للمسافر؛ للتخفيف على المسافر من مشقّة السفر، وهو مخيّرٌ بين الإتمام والقصر في السفر إذ إنَّها رُخصة، وذهب الحنفية إلى القول بوجوب صلاة القصر على المسافر، فلا يجوز له إتمام الصلاة أربعاً في السفر، وذهب المالكية إلى القول بأنّ قصر الصلاة في السفر سُنّةٌ مؤكّدةٌ عن النبي -صلى الله عليه وسلم-. [٩] [١٠] مسائل تتعلق بقصر الصلاة توجد مسائل وأحوال كثيرة تتعلّق بقصر الصلاة للمسافر، منها ما يأتي: [١١] إذا بدأ المسافر صلاته وهو في الحضر، وسافر في أثناء الصلاة فيجب عليه إتمامها، مثل الذي بدأ بالصلاة وانطلقت السفينة وفارقت البلد في أثنائها، فيجب عليه إتمام الصلاة. القصر والجمع في السفر. إذا بدأ المسافر صلاته في السفر ووصل إلى بلدته أثناء الصلاة، فيجب عليه الإتمام. إذا وجبت على المسافر صلاةٌ في الحضر -قبل السفر-، ونسيها وأراد قضاءها في السفر؛ فيجب عليه قضاؤها تامّة، لأنّها وجبت عليه في الأصل تامّة. إذا نسي المسافر صلاةً في السفر وأراد أن يقضيها في الحضر، فيجب قضاؤها تامّة، لأنَّ القصر تخفيفٌ تَعلَّق بعذر السفر، ولم يَعد موجوداً، ومن نسيَ صلاة السفر وقضاها في السفر فيجوز له القصر.
، وابنُ قُدامة قال ابنُ قُدامة: (الأصل في قصْر الصلاة الكتاب، والسُّنة، والإجماع) ((المغني)) (2/188). وقال أيضًا: (أجمَع أهلُ العِلم على أنَّ مَن سافر سفرًا تُقصَر في مثله الصلاة في حجٍّ، أو عُمرة، أو جهادٍ، أنَّ له أن يَقصُرَ الرباعية فيُصلِّيَها ركعتينِ) ((المغني)) (2/188). ، والنوويُّ قال النوويُّ: (يجوز القصرُ في السفر في الظهر والعصر والعشاء، ولا يجوز في الصبح والمغرب، ولا في الحضر، وهذا كلُّه مُجمَعٌ عليه) ((المجموع)) (4/322). ، وابنُ تَيميَّة قال ابنُ تَيميَّة: (ولهذا كان أهلُ السُّنة مُجمِعين على جواز القَصْر في السَّفر) ((مجموع الفتاوى)) (24/31). وقال أيضًا: (وقد اتَّفق العلماءُ على جواز القصر في السَّفر، واتَّفقوا أنه الأفضل إلَّا قولًا شاذًّا لبعضهم) ((مجموع الفتاوى)) (22/291). فَرْع: حُكمُ مَن سافَرَ ليترخَّصَ لا يجوزُ إنشاءُ السَّفرِ من أجْلِ الترخُّصِ برُخَص السَّفرِ، من الإفطارِ في رمضان، وقَصْرِ الصَّلاة، ومَن أنشأ السَّفرَ لذلك لم يُبَحْ له الترخُّصُ؛ نصَّ على هذا فقهاءُ الشافعيَّة قال الهيتميُّ: (لا يُباح الفِطرُ حيث لم يُخشَ مبيحُ تيمُّمٍ لِمَن قصَد بسفره محضَ الترخُّص، كمَن سلك الطريقَ الأبعد للقصر) ((تحفة المحتاج)) (3/430) وينظر: ((المنثور في القواعد)) للزركشي (2/160).
القصر في السفر في أرجح قولي العلماء هو عزيمة وليس برخصة ، أي يجب عليه أن يقصر فلا يجوز له الإتمام وذلك لأحاديث كثيرة جاءت بهذا الصدد، من أهما قول السيدة عائشة رضي الله عنها:" فرضت الصلاة في السفر ركعتين ،فرضت الصلاة ركعتين ركعتين فأُ قرت في السفر وزيدت في الحضر"، فإذاً أصل المفروض من الصلوات هو ركعتان ركعتان، إلا صلاة المغرب كما في رواية في مسند الإمام أحمد رحمه الله، فقولها فرضت الصلاة ركعتين ركعتين ، تنبيه قوي جداً إلى أن الأصل في الصلاة أنها ثنائية، فإذا قالت فيما بعد فاُقرت في السفر أي هذه الفريضة اُقرت في السفر وزيدت في الحضر.
الاجابة الصحيحة على هذا السؤال هي: المسافر إذا سافر لأهله أو لحاجة يقصر ويجمع لا حرج عليه ، ولو تكرر هذا منه ، ولو أنه يذهب كل أسبوع أو كل أسبوعين إلى أهله في محل بعيد ، إذا كان أهله في محل يعد سفراً ، فلا بأس أن يقصر ، يصلي ركعتين الظهر والعصر والعشاء. ولا بأس أن يفطر في رمضان في الطريق إذا كان السفر طويلاً ، لا بأس عليه في ذلك ولا حرج ، فله الجمع ، وله القصر ، وله الإفطار في السفر ، إذا كانت المسافة تعد سفراً ، كالذي مثلاً يعمل في الرياض ويسافر إلى القصيم ، أو يسافر إلى حائل أو يسافر إلى الوشم إلى شقراء إلى كذا ، هذا كله سفر ، ما دام في السفر فله الإفطار. إلا إذا تعمد السفر من أجل الفطر ، إذا كان قصده لأجل الفطر فلا يجوز هذا ؛ لأن هذا تحيل. أما إذا كان يسافر لحاجته لأجل زيارة أهله وقضاء حاجاته فلا حرج في ذلك ، وله أن يصلي الظهر ركعتين إذا كان في سفره والعشاء ركعتين في سفره والعصر ركعتين في سفره ، وله أن يجمع بين الظهر والعصر ، وبين المغرب والعشاء ، لا بأس بذلك. لكن إذا كان سافر مثلاً أول النهار مفطر ، ثم وصل إلى أهله في النهار يمسك ؛ لأنه وصل إلى وطنه ، يمسك ويقضي اليوم هذا الذي أفطر فيه ، وإن صام في الطريق حتى لا يقضي ولم يفطر ، فلا حرج ، الصوم جائز والفطر جائز ، والحمد لله.
إذا صلى المسافر خلف إمامٍ مقيمٍ، أو خلف من يَشكُّ في كونه مسافراً أو مقيماً، أو خلف من يَظنُّ أنَّه مقيمٌ؛ فيجب عليه إتمام الصلاة. إذا قصد المسافر بلدةً لها طريقان أحدهما أقلُّ من مسافة القصر والآخر يتجاوز مسافة القصر، فسلك الطريق الأبعد، فيجوز له قصر الصلاة. إذا سافر المسافر سفراً مباحاً ثم غيّر نيّته فصار السفرُ لمعصيةٍ، فلا يجوز له قصر الصلاة. أما إذا نوى المسافر سفراً طويلاً ثم غيّر نيّته إلى سفرٍ قصيرٍ -أقل من مسافة القصر-، فيجب عليه إتمام الصلاة ولا يجوز له قصرها. إذا قصر المسافر وهو يعتقد أنّ قصر الصلاة محرّم، فصلاته غير صحيحة، لأنّه فعل ما يَعتقد تحريمه، وقصر الصلاة مباحٌ ورخصةٌ في الشريعة الإسلامية. إذا نوى المسافر الإقامة في البلد التي وصل إليها أكثر من أربعة أيام، فيجب عليه إتمام الصلاة ولا يجوز له قصرها عند جمهور الفقهاء. [١٢] هدي النبي في سفره وترحاله كان سفر النبي -صلى الله عليه وسلم- يدور حولَ أربعة مقاصد؛ سفرٌ لهجرته من مكة إلى المدينة ، وسفرٌ للجهاد، وسفرٌ للعمرة، وسفرٌ للحجّ ، ووردت عن النبي -صلى الله عليه وسلم- عدّة أفعالٍ قام بها في أسفاره، وأفعالٌ نهى عن فعلها بالسفر، نذكرها فيما يأتي: [١٣] [١٤] كان النبي -صلى الله عليه وسلم- يقرع بين نسائه إذا أراد السفر، ولمّا ذهب للحجِّ سافر بهنّ جميعاً.
الشيخ عيسى 06-23-2009 10:13 AM الحمد لله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه أجمعين وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته وأفيدك أن السفر الذي يرخص فيه الجمع والقصر هو الذي يقع عليه اسم السفر فالمسافر إذا جاوز البنيان مسافراً فله الجمع والقصر حال الطريق. فإذا وصل إلى بلد السفر فله القصر دون الجمع كما فعل رسول الله صلى الله عليه وسلم حيث أن من سنته القصر إذا أقام في بلد السفر وكونك تخرج من سكاكا إلى عرعر فهذا سفر فلك الجمع والقصر حال الطريق بعد خروجك من سكاكا ولا يجوز لك أن تجمع وتقصر في سكاكا ثم تخرج لأنك لا زلت في البلد. أما إذا صليت في عرعر المغرب تامة ثم وصلت إلى سكاكا ولم تصلي العشاء في الطريق قصراً ففي الحالة هذه تصليها في سكاكا تامة. Powered by vBulletin® Version 3. 8. 0 Copyright ©2000 - 2022, Jelsoft Enterprises Ltd.