درس الجدول الدوري للعناصر من الدروس الهامة والشيقة في مادة الكيمياء. وللجدول الدوري العديد من المميزات والخواص، سنتعرف من خلال مختلفون على شرح درس الجدول الدوري. شرح درس الجدول الدوري الجدول الدوري هو عبارة عن جدولة العناصر الكيميائية المعروفة والتي يبلغ عددهم 118 عنصرا، منهم 92 عنصر موجودين في الطبيعة أما بقية العناصر تم تحضيرهم معمليا، وتتم هذه الجدولة أو الترتيب على حسب العدد الذري للعنصر، والتوزيع الالكتروني، والخواص الكيميائية المتشابهة لكل مجموعة من العناصر. في العموم، العناصر الموجودة في اتجاه اليسار هي الفلزات، واللا فلزات توجد في اتجاه اليمين. حيث يتم وضع العناصر التي لها سلوك كيميائي مماثل في نفس العمود. والجدول الدوري مقسم إلى صفوف وأعمدة، تسمى الصفوف بالدورات، والأعمدة بالمجموعات. ويوجد في الجدول الدوري ستة مجموعات لها أسماء مميزة بالاضافة إلى الرقم المخصص لها، مثلا، عناصر المجموعة رقم 18 في الجدول الدوري تعرف بإسم (الغازات النبيلة)، وعناصر المجموعة 17 تعرف بإسم (الهالوجينات). كما يوجد بعض المستويات الفرعية المرتبطة بملء المدارات الذرية. ويعد العالم الكيميائي الروسي (ديميتري مندليف) هو أول من صمم جدولا دوريا للعناصر ونشره في عام 1869، وتم تطوير هذا الجدول بعد ذلك عدة مرات بناءا على توقعات لمندليف ثبت صحة معظمها، وتم التوسع في الجدول الدوري باكتشاف أو اختراع عناصر جديدة.
مدرسة أريب - أساسيات الجدول الدوري - YouTube
شرح أساسيات الجدول الدوري الحديث للعناصر الكيميائية- ثانوية عامة - YouTube
مجموعة الأكتينيدات، تتواجد هذه العناصر بشكل أفقي في صف سفلي أسف الجدول الدوري تحت عناصر المجموعة السابقة، تبدأ بعنصر الأكتينيوم وتنتهي باللورينزيوم المشع. مجموعة الفلزات الانتقالية، تتوزع عناصر هذه المجموعة على أعمدة الجدول الدوري من العمود الثالث وحتى العمود الثاني عشر، وتتميز بمرونتها وصلابتها في نفس الوقت وبناقليتها للحرارة والكهرباء، وهي التي يطلق عليها اسم المعادن كالحديد والفضة والذهب وغيرها. مجموعة أشباه الفلزات، وهي تتدرج في خصائصها بين الفلزات واللافلزات فتسلك تارة سلوك الفلزات وتارة سلوك اللافلزات، وتسمى أيضاً بالمعادن الفقيرة، كالسيليكون والبورون والزرنيخ وغيرها. مجموعة اللافلزات، تتواجد في يمين الجدول الدوري من جهة اليمين، وتضم عدة عناصر منها الأكسجين والفوسفور والكربون، وهي من أهم العناصر لاستمرار نمو الكائنات الحية، كما أنها تدخل في تركيب القشرة الأرضية. مجموعة الهالوجينات، تتكون من أربعة عناصر في العمود السابع عشر من الجدول الدوري، تبدأ بالفلور وتنتهي بعنصر الأستاتين، وتميل للتفاعل مع الفلزات القلوية وإنتاج الأملاح، مثل ملح الطعام الناتج عن تفاعل الكلور من الهالوجينات مع الصوديوم من الفلزات القلوية.
خصائص الجدول الدوري الحديث. 1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية. 2- تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل) مع زيادة العدد الذري. مثال: عناصر المجموعة ( 1A) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل 3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ. 4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري) من يسار الجدول ( عناصر فلزية) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية) - يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ: 1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة 2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة مثال: حدد موقع في الجدول الدوري.
منتديات الأستاذ عزالدين المغاورى 0109220963:: علوم الصف الثالث الإعدادى:: الترم الأول 2 مشترك كاتب الموضوع رسالة Admin المدير عدد الرسائل: 493 العمر: 57 الموقع: الدقهلية ـ دكرنس العمل/الترفيه: مدير المنتدى المزاج: رايققققققققق تاريخ التسجيل: 26/08/2008 موضوع: شرح مبسط للجدول الدورى الخميس 18 سبتمبر 2008 - 18:45 الذرة: هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة. - يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة - تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتونات والنيوترونات. - الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة) - العدد الذري: عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر). - العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز العنصر) عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري. مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة العدد الذري = 17 ، والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17 عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.
كيمياء 2 ث { 11} الباب الثاني - الجدول الدورى وتصنيف العناصر - YouTube
وقت التحضير 0 دقيقة وقت الطهي المقادير عملتلكم انهاردا بقي سلطة طماطم وبصل لايت بالهنا والشفا ٢ طماطم حجم كبير، مقطعة الى شرائح كبيرة ١ بصل حجم صغير، مقطع الى شرائح صغيرة ٢ ملعقة كبيرة زيت زيتون ١٠ أوراق نعناع ١ ملعقة كبيرة زعتر يابس رشة بهار حلو ملح حسب الذوق الطريقة ١. توضع شرائح الطماطم في وعاء للتقديم وتضاف فوقها شرائح البصل. ٢. في وعاء صغير يمزج الزيت مع الزعتر، البهار والملح ثم يسكب المزيج فوق شرائح الطماطم والبصل. سلطة طماطم 🍅وبصل مع سردين المعلب 🐟وفلفل مقلي وسر لذة نتاعه - YouTube. ٣. توزّع أوراق النعناع فوق السلطة وتقدّم. خطوات التحضير Source:
و اتمنى معرفة سبب اتباعك هذا النوع من الانظمة وزني يزيد و السبب اكل يوميا سلطة خيار خيارملعقةصغيره ذرهملعقة زعتر زيتونه بندوره كرزيه قطعة صغيره جبنه طون مع زيت لبن مع زيت وحامض وفلفل بداية يجب التاكد من عدم وجود اضطراب في الغدة الدرقية. كما ان هذا النظام الغذائي غير صحي وغير متوازن فهو يفتقر للفواكه والبروتينات والنشويات.
تذكر أنه قبل تقشير البصل والكرنب والجزر وتقطيعه ، يوصى بغسلها مسبقًا لإزالة أي شوائب قد تكون بها. يتم خلط هذه المكونات الثلاثة في وعاء كبير. في وعاء ، اخلط الزيت النباتي والخل والسكر. قلب جيدًا لبضع دقائق ، ثم أضيف الملح وبذور الخشخاش. يصبح المزيج كريميًا قليلًا بعد التحريك لبضع دقائق. عند إضافة المزيج فوق الكرنب والجزر ، احتفظ بالسلطة في الثلاجة لبضع ساعات قبل التقديم للحفاظ على نضارتها. سلطة فطر والأوراق الخضراء مغذية ومشبعة ويحبها الجميع. يجب أن تفكر في دمج هذا الطبق عندما تقوم بحفلة شواء وتحتاج إلى مرافق جيد ، لأن التحضير لا يمكن أن يكون أسهل. المكونات التي يجب عليك شراؤها لسلطة الفطر والأوراق الخضراء هي: 200 غرام فطر متوسط 1 فص ثوم 50 جرام من أوراق الجرجير 50 جرام من أوراق الخس 50 جرام من أوراق الريحان 1 كوب خبز محمص 75 غرام من الزبدة 3 ملاعق كبيرة جبن بارميزان مبشور زيت الزيتون البكر الممتاز لبدء العمل ، سخني الزبدة في مقلاة أو قدر على نار متوسطة حتى تذوب جيدًا. في غضون ذلك ، يمكنك تقطيع الفطر إلى شرائح رقيقة. بعد إذابت الزبدة، يمكنك إضافت الفطر وطهيها لمدة 5 دقائق مع التقليب من وقت لآخر.