محاوره الملك فيصل مع السلمي - YouTube
[5] انظر ايضاً [ عدل] جدة ميناء جدة وصلات خارجية [ عدل] جلالة الملك يفتتح اليوم ميناء الملك فيصل البحري في جدة. المراجع [ عدل] ^ ميناء الملك فيصل بجدة، وزارة المواصلات، الرياض، 1392هـ/1973م، ص14. ^ ميناء الملك فيصل بجدة، وزارة المواصلات، ص14. ^ ميناء الملك فيصل بجدة، وزارة المواصلات، ص15. ^ ميناء الملك فيصل بجدة، وزارة المواصلات، ص16-17. ^ ميناء الملك فيصل بجدة، وزارة المواصلات، ص33.
محاوره بين الملك فيصل والشاعر مناحي البقمي وابن لويحان.. 👆 - YouTube
عبد الله بن لويحان معلومات شخصية الحياة العملية المهنة شاعر تعديل مصدري - تعديل عبد الله بن عبد الرحمن بن عبد الله بن عثمان بن لويحان العنقري شاعر مشهور (1308-1402هـ) يُعد من الشعراء الأفذاذ الذين تميزت أشعارهم بالحكمة البليغة المؤثرة في النفوس، وجمال المفردة، وحلاوة التعبير، مما جعل الناس تحفظ أشعاره ويرددونها في كل زمان ومكان. والدته من عائلة الشاعر الشهير عبد الله بن سبيل، وعديله الشاعر الشهير أيضا سليمان بن شريم. محاورة الملك فيصل بوابة. له مساجلات ومحاورات مع شعراء عصره ك سليمان بن شريم ، أحمد الأزوري، محمد بن حصيص، أحمد الناصر، صقر النصافي ، وغيرهم الكثير. وقد عاش شاعرنا الكبير في نفي بلدة الشِّعر والشعراء في الدوادمي، ثم انتقل إلى الكويت لطلب الرزق، وعمل في الغوص لمدة عشر سنوات تقريبًا ثم عاد إلى نجد وأمتهن مهنة الزراعة في بلدة الشعراء، ثم انتقل لمدينة عنيزة وعمل في تجارة الإبل، بعد ذلك انتقل إلى مكة المكرمة واستقر في حي الشامية. وأشهر بيت حكمة لعبد الله بن لويحان يردده الناس: الحنظلة لو هي على شاطي النيل زادت مرارتها القديمة مرارة. [1] سبب تسميته ب "لويحان" [ عدل] ينقل سعد الخويطر عن والده علي بن إبراهيم الخويطر الذي تربطه علاقة قوية بـ "لويحان"، أن سبب تسميته بهذا الاسم أطلقت أصلاً على أحد أجداده المباشرين من العناقر من بني سعد بن زيد مناة من بني تميم ، وكان في بحبوحة من العيش وكان كريمًا في الوقت نفسه وكان يلوح لعابري السبيل راجلين أو على ظهور الإبل، كان يلوح بكم ثوبه "المرودن" لاستضافتهم وإكرامهم وأخذ أخبارهم وكانوا يختصرون اسمه بـ "لويحان".
مراجع [ عدل] بوابة أعلام
ضع إعلانك هنا 07-10-2005, 04:53 PM #1 محاوره نادره ، بين الملك فيصل. رحمه الله, وابن لويحان محاورة بين الملك فيصل ولويحان رحمهما الله __________!
(4) تسمى الأفلاك المهجنة بأفلاك (sp 3) لأنها نتجت من تهجين فلك (s) مع ثلاثة أفلاك (p) (5) تتنافر الأفلاك المهجنة فيما بينها حتى تصل زوايا الربط (Bond angle) إلى 109. الكيمياء العضوية [أنواع التهجين في الكربون ] - YouTube. 5 o (6) يتم التداخل بين الأفلاك المهجنة وفلك (1S) لأربع ذرات هيدروجين فتتكون 4 روابط تساهمية أحادية من النوع سيجما ( Sigma bond) وبذلك يتكون جزئ الميثان. (7) عدد الروابط المتكونة في جزي الميثان أربعة روابط كلها من النوع سيجما. (8) من خلال دراسة تهجين جزئ الميثان نستنتج أن الشكل الهندسي له هو هرم رباعي الأوجه tetrahedral ملاحظات هامة (أ) الرابطة سيجما: (σ) (Sigma bond) هي رابطة تنشأ من التداخل الأفقي للأفلاك أي تكونت على خط واحد (ب) لا ترتبط ذرات الهيدروجين مع ذرة الكربون المثارة لأن الأفلاك تكون متعامدة بزوايا 90 o وكذلك وجود نوعين من الأفلاك المختلفة في الشكل والطاقة (s, p). رابعاً/ التهجين في جزئ الإيثيلين CH 2 = CH 2 (1) يتم تهجين فلك (2s) مع فلكين (2p) في ذرة الكربون المثارة فتنتج 3 أفلاك متماثلة في الشكل والطاقة ويبقى الفلك (p z) في وضعه الأصلي قبل التهجين وتسمى الأفلاك المهجنة sp 2 لأنها تكونت من تهجين فلك s)) وفلكين (p).
الكيمياء العامة المبسطة 14, 716 زيارة التهجين Hybridization (الكيمياء العامة المستوى الاول – الكلية الجامعية بالجموم) ما هي عملية التهجين Hybridization ؟ التهجين هي عملية خلط أو مزج لمدارين ذريين على الأقل مختلفين في الطاقة مثلs وp في الذرة المركزية للمركب لتكوين مدارات جديدة تسمى بالمدارات المهجنة التي تستخدم في تكوين الروابط التساهمية. لكي نحصل على المدارات المهجنة ينبغي أن نلاحظ عدة نقاط منها: 1- ينشأ عن التهجين تكوُّن جزيئات في وضع طاقي أقل (أكثر استقرارا) ولذا تبتعد الذرات عن بعضها لتقليل التنافر الكهرستاتيكي. 2- عدد المدارات المهجنة الناتجة عن عملية التهجين يساوى عدد المدارات الذرية المشاركة في العملية. 3- تتكافأ المدارات المهجنة في كل شيء عدا التوجيه في الفراغ. 4- يختلف شكل المدار المهجن عن شكل المدار الذري. 5- تنشأ الروابط التساهمية من تداخل مداريين ذريين أو مدار ذرى مع مدار مهجن. 6- تحتاج عملية التهجين لقدر معين من الطاقة والسبب في ذلك أن النظام تستعيد طاقة أكثر عند تكوين الرابطة. الأفلاك المهجنة من نوع sp: إذا اختلط فلك من نوع s من الذرة المركزية مع فلك من نوع p من الذرة نفسها يتكون فلكين مهجنين من نوع sp بحيث يتجه الفلكين المهجنين بعيدا في الفراغ بحيث يكون التنافر بين إلكتروناتها أقل ما يمكن فتأخذ خطا مستقيما و تكون الزاوية بينهما 180 درجة.
6- من خلال دراسة تهجين جزئ الأسيتيلين نستنتج أن الشكل الهندسي له هو خطي Linear تهجين وبناء جزئ النشادر Ammonia – NH 3 – يتم تهجين فلك (2s) مع افلاك (2p) لتكوين 4 أفلاك مهجنة من النوع (sp 3) ثلاثة منها نصف ممتلئة ترتبط مع أفلاك (1s) لثلاث ذرات هيدروجين. – تكون الزوايا بين أفلاك الأمونيا المهجنة 107 o – الشكل الهندسي لجزيء الأمونيا هو هرم رباعي الأوجه حيث يشغل زوج الإلكترونات غير الرابط رأس الهرم الرباعي أي يكون له نفس شكل جزئ الميثان. – لوصف الشكل الخاص لجزيء الأمونيا يهمل زوج الإلكترونات غير الرابط فيكون شكل الجزيء هو مثلث هرمي Trigonal pyramidal تهجين وبناء جزئ الماء Water – H 2 O – يتم تهجين فلك (1s) مع افلاك (2p) لتكوين 4 أفلاك مهجنة من النوع (sp 3) ثم تتنافر لتصل الزوايا بينها إلى 105 o تقريباً. – يتم التداخل بين فلكي (sp 3) نصف الممتلئة مع فلك (1s) لرتي هيدروجين فيتكون جزئ الماء ويبقى زوجي الإلكترونات في الأفلاك غير الرابطة على ذرة الأكسجين. – الشكل الهندسي لجزيء الأمونيا هو هرم رباعي الأوجه حيث يشغل كل زوج إلكترونات غير رابط أحد رؤوس الهرم الرباعي. – لوصف الشكل الخاص لجزيء الماء يهمل زوجي الإلكترونات غير الرابط على ذرة الأكسجين فيكون شكل الجزيء هو الشكل الزاوي Angular