وقال أبو داود: حدثنا القعنبي ، حدثنا عبد العزيز - يعني ابن محمد - عن العلاء ، عن أبيه ، عن أبي هريرة ، أنه قيل: يا رسول الله ، ما الغيبة ؟ قال: " ذكرك أخاك بما يكره ". قيل: أفرأيت إن كان في أخي ما أقول ؟ قال: " إن كان فيه ما تقول فقد اغتبته ، وإن لم يكن فيه ما تقول فقد بهته ". وهكذا رواه الترمذي ، عن قتيبة ، عن الدراوردي ، به. القرآن الكريم - تفسير ابن كثير - تفسير سورة الأحزاب - الآية 58. قال: حسن صحيح. وقد قال ابن أبي حاتم: حدثنا أحمد بن سلمة ، حدثنا أبو كريب ، حدثنا معاوية بن هشام ، عن عمار بن أنس ، عن ابن أبي مليكة ، عن عائشة ، قالت: قال رسول الله صلى الله عليه وسلم لأصحابه: " أي الربا أربى عند الله ؟ " قالوا: الله ورسوله أعلم. قال: "أربى الربا عند الله استحلال عرض امرئ مسلم " ، ثم قرأ: ( والذين يؤذون المؤمنين والمؤمنات بغير ما اكتسبوا فقد احتملوا بهتانا وإثما مبينا).
[ الأحزاب: 58] الأزهر الشريف وانطلاقًا من ثقة الأزهر الشريف في وعي المجتمع المصري، وأخلاق شبابه، وتأكيدًا منه أن السُّلوكيات المشينة في هذا الشأن لا تعدو أن تكون سلوكيات فردية لأشخاص اتبعوا خطوات الشيطان، مُتجردين من كل تعاليم الدين والقيم الأخلاقية؛ فإنه يُذكِّر بتحذير الإسلام من تتبع العورات، وتوعّده مُرتكبي هذه الجريمة بالفضيحة؛ ليكون جزاؤهم من جنس عملهم؛ قال سيدنا رسول الله ﷺ: «يا معشرَ من آمنَ بلسانِه ولم يدخلْ الإيمانُ قلبَه، لا تغتابوا المسلمين، ولا تتَّبعوا عوراتِهم، فإنه من اتَّبعَ عوراتِهم يتَّبعُ اللهُ عورتَه، ومن يتَّبعِ اللهُ عورتَه يفضحُه في بيتِه». [أخرجه أبو داود]. كما يشيد الأزهر بدور أجهزة الدَّولة في تتبع أصحاب هذه الأفعال المشينة، وتقديمهم للعدالة؛ ليكونوا عبرة لكل من تُسوّل له نفسه ارتكاب مثل هذه الأفعال، كما يناشد المُشرّعَ القانوني بتغليظ عقوبات كافة الجرائم التي تنتهك حرمة الحياة الخاصة أو تبتزّ الأبرياء بما قد يتسبب في إنهاء حياتهم حال زيادة الضُّغوط المُجتمعيَّة والنفسيَّة عليهم.
[أخرجه أبو داود]. كما يشيد الأزهر بدور أجهزة الدَّولة في تتبع أصحاب هذه الأفعال المشينة، وتقديمهم للعدالة؛ ليكونوا عبرة لكل من تُسوّل له نفسه ارتكاب مثل هذه الأفعال، كما يناشد المُشرّعَ القانوني بتغليظ عقوبات كافة الجرائم التي تنتهك حرمة الحياة الخاصة أو تبتزّ الأبرياء بما قد يتسبب في إنهاء حياتهم حال زيادة الضُّغوط المُجتمعيَّة والنفسيَّة عليهم.
فالشاهد أن عمر فهم أن الأذى في الآية غير قاصر على الأذى في العرض ، وقال الشوكاني رحمه الله في فتح القدير في تفسير الآية: بوجه من وجوه الأذى من قول أو فعل اهــ. والخلاصة أن جميع أذى المسلم حرام، وأنه داخل في عموم الآية إلا ما كان عن قصاص ونحوه. والله أعلم.
حدثنا بشر، قال: ثنا يزيد، قال: ثنا سعيد، عن قتادة ( وَالَّذِينَ يُؤْذُونَ الْمُؤْمِنِينَ وَالْمُؤْمِنَاتِ بِغَيْرِ مَا اكْتَسَبُوا فَقَدِ احْتَمَلُوا بُهْتَانًا وَإِثْمًا مُبِينًا) فإياكم وأذى المؤمن، فإن الله يحوطه، ويغضب له. وقوله (فَقَدِ احْتَمَلُوا بُهْتَانًا وَإِثْمًا مُبِينًا) يقول: فقد احتملوا زورا وكذبًا وفرية شنيعة، وبهتان: أفحش الكذب، (وَإِثْمًا مُبِينًا) يقول: وإثما يبين لسامعه أنه إثم وزور.
حكم ابتزاز الناس وأكد الأزهر أنه من المحرَّم شرعًا والمجرَّم قانونًا استخدام البرامج والتقنيات الحديثة؛ سيّما تقنية «التزييف العميق - Deep Fake»، في فبركة مقاطع مَرْئية أو مسموعة أو صور لأشخاص، بغرض ابتزازهم ماديًّا أو الطعن بها في أعراضهم وشرفهم، أو دفعهم لارتكاب أفعال محرمة؛ مشددًا على أن هذه الأفعال من الإيذاء والبهتان الذي ذم الله صاحبه؛ فقال سبحانه: {وَالَّذِينَ يُؤْذُونَ الْمُؤْمِنِينَ وَالْمُؤْمِنَاتِ بِغَيْرِ مَا اكْتَسَبُوا فَقَدِ احْتَمَلُوا بُهْتَانًا وَإِثْمًا مُّبِينًا}. [ الأحزاب: 58] الأزهر الشريف وانطلاقًا من ثقة الأزهر الشريف في وعي المجتمع المصري، وأخلاق شبابه، وتأكيدًا منه أن السُّلوكيات المشينة في هذا الشأن لا تعدو أن تكون سلوكيات فردية لأشخاص اتبعوا خطوات الشيطان، مُتجردين من كل تعاليم الدين والقيم الأخلاقية؛ فإنه يُذكِّر بتحذير الإسلام من تتبع العورات، وتوعّده مُرتكبي هذه الجريمة بالفضيحة؛ ليكون جزاؤهم من جنس عملهم؛ قال سيدنا رسول الله ﷺ: «يا معشرَ من آمنَ بلسانِه ولم يدخلْ الإيمانُ قلبَه، لا تغتابوا المسلمين، ولا تتَّبعوا عوراتِهم، فإنه من اتَّبعَ عوراتِهم يتَّبعُ اللهُ عورتَه، ومن يتَّبعِ اللهُ عورتَه يفضحُه في بيتِه».
تفاعلات التأكسد والاختزال تعتبر من أكثر أنواع التفاعلات الكيميائي انتشار بحياتنا اليومية، وهذه التفاعلات تتم في العديد من الوظائف الحيوية الرئيسية. كالتنفس والبناء الضوئي ةلبعدي من العمليات الأخرى، حيث تعد التفاعلات الكيميائية ينتقل فيها إلكترونات بين نوعان من المواد. وفيه يتغير عدد إلكترونات الذرة أو الجزيء أو الأيون سواء بفقد أو بكسب إلكترونات. ومعظم هذه التفاعلات يضم عمليات نقل الأكسجين أو الإلكترون أو الهيدروجيت. كما أن عملية الأكسدة تعتمد على فقدان الإلكترونات مما يؤدي لحدوث زيادة في الشحنة الموجبة. مواد تؤدي إلى إبطاء التفاعل الكيميائي هي - موقع المتقدم. والعكس يحدث في عملية الاختزال حيث يكتسب العنصر إلكترونات ككا يؤدي لحدوث زيادة في الشحنة السالبة. تفاعلات الإزاحة الثنائية تتم بين مركبان من المواد المتفاعلة حيث يتم تبادل الأيونات بين مركبين حتى يتم إنتاج مركبين جديدين. لهذا السبب فمعظم التفاعلات الكيميائية تتم بين المركبات الأيونية، وفيها تتكون روابط تساهمية أو أيونية بين المواد المتفاعلة. وفي الغالب ينتج راسب من خلال تفاعلات الإزاحة الثنائية، ويطلق على هذا النوع من التفاعلات اسم تفاعلات التحلل الثنائي أو الاستبدال الثنائي. وهذا النوع ينقسم لثلاثة أنواع تفاعلات التعادل أو التفاعلات التي تؤدي لإطلاق الغازات أو تفاعلات الترسيب.
كلما زاد تركيز المادة كلما زاد عدد جسيمات المادة في وحدة الحجم مما ينتج عنه زيادة في الاحتكاك والتصادم. مساحة السطح كلما زادت مساحة السطح المعرض للتفاعل الكيميائي كلما زادت سرعة التفاعل. مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي :. الجزيئات الخارجية للمواد المتفاعلة هي التي تتلامس مع بعضها البعض أي أن التفاعل يحدث في الجزئيات الخارجية فقط. عندما تكون مساحة السطح المكشوفة أثناء التفاعل أكبر كلما زادت سرعة التفاعل وكلما قلت المساحة المعرضة للتفاعل كلما قلت سرعت التفاعلحي أن الجزيئات الداخلية من المواد والتي تكون غير مكشوفة لا تتفاعل. إبطاء التفاعلات يستخدم بعض المواد التي تساعد على إبطاء عملية التفاعل الكيميائي وتعرف هذه المواد باسم المثبطات والتي يمكن تعريفها بأنها: عبارة عن مواد تساعد على إبطاء التفاعل الكيميائي أي أنها تجعل التفاعل الكيميائي يحدث في وقت أطول أو التوقف نهائيًا عن التفاعل. المواد الغذائية والأدوية يحدث بهما تفاعلات كيميائية سريعة جدًا وينتج عن ذلك فسادهم بسرعة شديدة وللحفاظ عليهم لفترات أطول يتم إضافة مواد مثبطة تقلل من سرعة التفاعل أو إيقافه للحفاظ عليهم لفترات أطول. تسريع التفاعلات كما يمكن إبطاء التفاعلات الكيميائية أو إيقافها يمكن أيضًا تسريع التفاعلات الكيميائية باستخدام بعض المواد والتي تعرف باسم المحفزات وتعرف بأنها: مواد تساعد على تسريع التفاعل الكيميائي.
كما أن المواد المحفزة سوف تزيد من سرعة التفاعل في اتجاهين الاتجاه العكسي والاتجاه الأمامي. فمبدأ عملها يكمن في زيادة عدد مرات التصادم التي تتم بين المواد المتفاعلة، وتغيير اتجاه تصادم تامواد المتفاعلة حتى تصبح التصادمات فعالة. كما أنها تؤدي لتقليل مقدار الترابط جميع جزيئات المواد المتفاعلة، بالإضافة لتوفير سطح يحدث عليه التفاعل الكيميائي. سطح التلامس وحالة المتفاعلات أن الوسط الذي يتم فيه التفاعل الكيميائي يختلف تبعاً لاختلاف حالة المواد المتفاعلة المكشاركة في التفاعل. فيمكن أن وسطاً صلباً أو غازياً أو سائلاً، فتبعاً لاختلاف الحالة المادية للمتفاعلات سوف تختلف مساحة السطح الذي يحدث التفاعل عليه. مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي. كما أن مقدار مساحة سطح التلامس سوف يكون متناسب بشكل طردي في حالة المتفاعلات السائلة والصلبة مع معدل سرعة التفاعل الكيميائي. غهندعندما تزداد مساحة سطح المواد المتفاعلة سيزداد معدل التصادم بين جميع جزيئاتها. وبالتالي سوف تزيد الطاقة الناتجة عنها، وهذا يعني أن الجزيئات المحصورة في المادة الصلبة لم تتمكن من الدخول والمشاركة في التفاعل الكيميائي. الضغط أن زيادة معدل الضغط الواقع على الجزيئات الغازية التي تشارك في التفاعل سوف يؤدي لزيادة سرعة التفاعل الكيميائي.
ومعنى ذلك أن الضغط الذي يتعرض له الجزيئات سوف يؤدي لتقليل حجمها دون أن يحدث أي تغير في عدد الجزيئات. كما أن العلاقة التي تقوم بالربط بين الضغط وحجم جزيئات المادة الغازية تكون علاقة عكسية. كما أن تقليل الحجم يشير إلى زيادة تركيز الغازب. مما يؤدي إلى زيادة مقدار التصادمات التي تتم بين جزيئات الغاز مما يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي. حجم جزيئات المواد المتفاعلة مقدار حجم المواد المتفاعلة يتناسب بشكل عكسي مع معدل سرعو التفاعل اليميائي. فزيادة الحجم تعني تقليل مقادر سطح التلامس، ففي حالة انقسام جزيء كبير لجزيئات أصغر منه فسطح التفاعل سوف يكون أكبر مما يؤدي لسرعة التفاعل الكيميائي. أنواع التفاعل الكيميائي التفاعل الكيميائي يكون له العديد من الأنواع التي سوف نقوم بالتعرف عليها الآن من خلال ما يلي: تفاعلات الاتحاد أو الضم هذه التفاعلات تكون عبارة عن تفاعل كيميائي يتحد به عنصرين متنوعين أو أكثر حتى يتم إنتاج عنصر جديد. ويطلق عليها اسم تفاعلات التخليق أو التصنيع وذلك لأنه ينتج عنها مادة جديدة. والتفاعل الكيميائي يتم بين عنصرين أو أكثر، أو بين مركب وعنصر، أو بين مركبين. وأبرز مثال على ذلك اتحاد عنصر الكلور والصوديوم لكبي يتم إنتاج عنصر كلوريد الصوديوم.