وبواسطة هذا النموذج يمكن تفسير امتصاص الذرة وإصدارها فوتونات (أشعة ضوئية) عند انتقال الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة في الذرات. الطاقة الممتصة وبالتالي الطاقة الصادرة متعلقة بمستوى الطاقة الابتدائي في الذرة ومستوى الطاقة النهائي فيها. في ميكانيكا الكم نميز طبقات الطاقة هذه بأنها حالات كمومية. وتنطبق عليها المعادلة: وعندما يكون الفرق موجبا، تكون الحالة حالة أصدار لشعاع، وإذا كان الفرق سالبا، أي كانت الحالة حالة امتصاص شعاع (امتصاص فوتون). عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين - إسألنا. وبنيات كل طيف تشير إلى الطاقات المختلفة التي يستطيع عنصر امتصاصها أو إشعاعها (إصدارها). كميات الطاقة هذه تعادل الفرق بين طاقات المستويات المختلفة في العينة. ويعتمد طيف عنصر ما على تركيزه في العينة وعلى الانتقالات المسموحة لانتقال الإلكترون فيه. استخداماتها تاريخيا، أشير للمطيافية على أنها أحد فروع العلوم الذي يستخدم فيه الضوء المرئي لدراسة بنيات المادة و للتحليل النوعي والكمي لها. وكان نصرا كبيرا عند معرفة مكونات الشمس من مجرد تحليل طيف ضوئها، ونحن هنا على الأرض، فنعرف أنها في معظمها تتكون من الهيدروجين مع قليل من الهيليوم (نحو 4%)وقليل من الليثيوم (أقل من 1%).
س: انتقال الإلكترون من مستوى طاقة خارجي إلى مستوى الطاقة الرابع يمثل سلسلة.. ( بالمر ـ ليمان ـ براكيت ـ باشن) وزاري 2012 م 3ـ السلسلة التي تقع في الطيف المرئي من طيف ذرة الهيدروجين: هي سلسلة ( بالمر ـ ليمان ـ باشن ـ براكيت) وزراي(2004ـ 2005م) س: صح أم خطأ: الطاقة المتحولة إلى إشعاع في سلسلة ليمان أكبر من الطاقة المتحولة إلى إشعاع في سلسلة بالمر (). وزاري ********************************************************* شرح بالفيديو لدرس سلاسل طيف ذرة الهيدروجين هل اعجبك الموضوع: معلم لمادة الفيزياء ـ طالب ماجستير في تخصص تكنولوجيا التعليم، يهتم بالفيزياء والرياضيات وتوظيف تكنولوجيا التعليم في العملية التعليمية، بما في ذلك التدوين والنشر لدروس وكتب الفيزياء والرياضيات والبرامج والتطبيقات المتعلقة بهما
حساب طاقة الإلكترون في المدار رقم ( ن) وفقاً لنظرية بوهر حساب طاقة الإلكترون في المستويات لذرة الهيدروجين 3ـ حساب الطاقة الكلية للإلكترون (طا ن) في المدار رقم (ن): تعطى الطاقة للإلكترون على المدار رقم (ن) من العلاقة:........ (7) وطاقته في المدار الأول من أجل ن=1 وهو أدنى مستوى طاقة له هي: وبالتعويض عن قيم الثوابت في العلاقة (8) نجد أن قيمة طا 1 = -2. 17 × 10 -18 جول وبعد تحويلها إلى (إ. ف) نجد أن: طا1 = -13. 6 إلكترون فولت (إ. ف), حيث واحد إلكترون فولت (1 إ. ف) = 1. 6 × 10 -19 جول *ـ الإشارة السالبة في العلاقة (7) تعني, وفقاً للميكانيكا التقليدية, أن الإلكترون مرتبط بالنواة وذلك برسم مدار حولها. مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين – الرسوم المتحركة التفاعلية – eduMedia. *ـ يمكن كتابة العلاقة (7) بدلالة العلاقة (8) كالآتي:...... ( 9) وبإعطاء (ن) القيم 1, 2, 3, 4,....... ∞ نجد أن طاقات الإلكترون في المدارات (المستويات) المناظرة هي: وقيمها على التوالي: ( -13. 6), ( -3. 4), ( -1. 51), ( -0. 85)........... (صفر) إلكترون فولت (إ. ف). انظر الشكل (19) *ـ هذه الطاقات هي الطاقات المسموحة التي يمكن للإلكترون أن يأخذها في داخل الذرة وليس أية طاقة, *ـ فهي إذن على شكل كمات أو زخات من الطاقة وليست قيماً متصلة ، ولهذا يقال إن طاقات الإلكترون داخل الذرة هي طاقات مكممة.
قام بحساب طاقة المستويات لمدارات ذرة الهيدروجين بدقة نليزبور طومسون دالتون تأخر اكتشاف النيوترون لأنه عديم الشحنة و لا يتأثر بالمجال المغناطيسي يكون ضوء على شاشة الفلورسنت صغير الكتلة
(4) ينبعث الطيف الكهرومغناطيسي إذا انتقل الإلكترون من مدار طاقته E i إلى مدار طاقته E f ويكون طاقة الفوتون المنبعث على شكل طيف كهرومغناطيسي تساوي فرق الطاقة بين المستويين hv = E i – E f (2) شرح فرضيات نموذج بوهر (1) ترتكز الفرضية الأولى على تثبيت أن الذرة مكونة من نواة والإلكترون يدور حولها كما جاء في نموذج رزرفورد. (2) تأتي الفرضية الثانية معتمدة على مبدأ التكميم وهذه اول فرضية تدخل مبدأ الكم في نموذج تركيب الذرة حيث حددت الفرضية ان المدارات التي يمكن ان يسلكها الإلكترون حول النواة هي تلك المحددة بالمعادلة (2). وهذا التكميم سوف يؤدي إلى تكميم الطاقة الكلية للإلكترون. وتجدر الإشارة هنا إلى ان العالم بلانك قد اكتشف مسبقاً ان الجسم الذي يتحرك حركة توافقية بسيطة تحت تأثير قوة استرجاعية فإنه يمتلك طاقة مكممة تعطى بالعلاقة E=nhv وهنا للمقارنة نجد ان بوهر قد استفاد من هذه النتيجة حيث اعتبر ان طاقة الإلكترون مكممة نظراً مع أن الإلكترون يدور تحت تأثير قوة كولوم. (3) أعتبر بوهر ان النظرية الكلاسيكية غير مطبقة في هذه الحالة التي يدور فيها الإلكترون حول النواة في مدارات مكممة وأنه لا يبعث طيف كهرومغناطيسي حتى يفسر سبب استقرار الذرة.
ويكون لدى شعاع الضوء تردد متناسبا مع طاقتة. أي إذا كانت طاقة الشعاع عالية كان تردد موجته عالية، وإذا كانت طاقة الشعاع منخفضة يكون تردد موجة الشعاع منخفضة. قد يعود إلكترون ذرة الهيدروجين من مستوى طاقة رقم 5 إلى مستوي تحته مثالا إلى مستوي طاقة رقم 3 ؛ أو قد يعود إلى مستوى طاقة رقم 2 ألو إلى المستوي الأرضي رقم 1. في كل تلك الحالات تختلف كمية الطاقة التي تصدر من كل قفزة من تلك القفزات عن الأخرى، وتبدو كخطوط طيف على حائل عندما تنكسر على موشور. إذا قمنا في المعمل بتسخين الصوديوم مثلا إلى درجة عالية نجد أنه يشع ضوءا أصفرا برتقاليا، وإذا قمنا بتحليل طيفه هذا لوجدنا أن له خطوطا طيف تختلف عن خطوط طيف الهيدروجين. الاختلاف يظهر كاختلاف في ترددات الأشعة الصادرة من الصوديوم عن ترددات الاشعة الصادرة من الهيدروجين. فكل عنصر كيميائي له بصمة هي طيفه ؛ ويمكن التعرف على العنصر من طيفه (بصمته). وطيف عنصر يمكن رسمه في رسم بياني يعطي العلاقة بين شدة خطوط الطيف و وتردداتها ، أو طول موجة خط الطيف. والعلاقة بين تردد شعاع ضوء (موجة كهرومغناطيسية) و طاقته تعطى بالمعادلة: حيث ثابت بلانك. أساس فهمنا لتكوين الطيف يعود إلى نموذج بور لذرة الهيدروجين.
وابتكرت أنواع مختلفة من المطيافات ، فمنها مطيافية الأشعة فوق البنفسجية ومطيافية الأشعة تحت الحمراء و مطيافية إلكترون أوجيه ، ومطيافية الانبعاث الضوئي ، وغيرها. وابتكرت أنواع تستخدم أيضا بكثرة في علم الفلك و الاستشعار عن بعد. تزود التلسكوبات الكبيرة دوما بمطياف أو مطيافات مختلفة لقياس إما التركيب الكيميائي أو الخواص الفيزيائية للأجرام الفلكية أو قياس السرعات حسب انزياح دوبلر لخطوطهم الطيفية. المصدر:
شجرة قبيلة كندة. Tribus Zoghbiennes De Banou Malek En Algerie قبائل بنو مالك الز غبية الع دنانية الجزائرية Tribus Algeriennes from ← شجرة المانجوستين زراعة شجرة الجاك فروت →
آل باعبدالله: اسرة تسكن قرية "رحاب" في وادي دوعن ، ذكر أنهم من آل باعويدين من كندة آل عفيف: أسرة ذكر أنهم من كندة (جواهر الاحقاف ج2 ص11). آل باعكابة: اسرة قيل هم من كندة ، في قيدون (جواهر الاحقاف ج2 ص11). آل باعويدين: بطن ذكر أنهم من بني هلال من كندة (جواهر الاحقاف ج2 ص13) آل بلحاج: من آل بافضل قيل من مذحــــج وقيل من كندة (جواهر الأحقاف ج 2 ص 187). آل باحاذق: أسرة ذكر أنهم من آل باعويدين من كندة (جواهر الأحقاف ج 2 ص11) آل باحسان: أسرة قيل هم بنو حسان بن معاوية بن الحارث من كندة (جواهر الأحقاف ج 2 ص 14). مشجرة قبيلة كندة | مدونة الـزاهـر. آل باحكيم: قبيلة من نوح ، تسكن قرن باحكيم في وادي دوعن الأيمن ، قيل أنهم أصلا من كندة (جواهر الأحقاف ج 2 ص 13) آل بن حميد: أسرة ذكرأنها من كندة ، في تريس (جواهر الأحقاف ج 2 ص 10) وفي قويرة الخزب أسرة تعرف بابن حميد. آل خليفة: قبيلة تنسب إلى بني هلال من كندة ، تسكن "الحاضنة" جاء في دائرة المعارف: والحاضنة تسكنها قبيلة آل خليفة وهي تزعم أنها من بني هلال ، وعندما هاجر بنو هلال ظلوا في الحاضنة في جنوبي بلاد العرب ومن ثم أطلق عليهم اسم آل خليفة وهم قرابة ألف مقاتل ، يحكمها عقيل مقرة في مدينة الجابية الصغيرة ، وإذا نشبت الحرب قاتلوا تحت راية سلطان العوالق العليا في نصاب (دائرة المعارف ج 7 ص 253).
آل بابقي: أسرة من دوعن ، قيل من مذحج وقيل من كندة (جواهر الأحقاف ج 2 ص 11). تجيب: بضم فكسر ، قبيلة قديمة لها مشاركة في تاريخ صدر الإسلام ، من كندة وهم بنو الأشرس بن شبيب بن السكون من كندة بنو تملك: بطن قديم من كندة (القلقشندي ص 188). آل باجذيع: أسرة قيل أنها من كندة (جواهر الأحقاف ج 2 ص 13) آل باجبير: أسرة قيل أنهم من كندة (جواهر ج2 ص 11). آل باتيس: قبيلة تسكن وادي عمد ، قيل أنهم من كندة (جواهر الأحقاف ج2 ص11) بنو تجيب: بنو تجيب بن كندة واسم تجيب نسبة لامهم بنو أشا: بطن قديم من كندة ، نسبوا إلى أمهم أشاءة أمة من حضرموت. (المقحفي ص 23). الأعبود: بطن قديم من السكاسك من كندة (اللباب ج 1 ص 73). آل الاعلم: قبيلة من كندة ، ذكرها صاحب جواهر الأحقاف (جواهر ج 2 ص 72). الأعمور: من قبائل منطقة لحج من كندة (العبدلي ص 38). آل شحبل: قبيلة قيل هم من آل روح من تميم بن ضنة (الشاطري ج2 ص354) وقيل هم من السكون من كندة (السقاف ع7 ص335) بنو شكامة: قبيلة قديمة من السكون من كندة ، منها أكيدر صاحــــــــــب دومة الجندل (القلقشندي ج2 ص306) آل باشيخ: أسرة قيل هم من كندة ، تسكن هدون (جواهر الاحقاف ج2 ص13) بنو الطمح: بطن قديم من كندة ، هم بنو الطمح بن سلمه من الخرب بن منصور (القلقشندي ص64).