ماهو رمز عنصر البوتاسيوم
تمّ استخدامه لتخفيض درجة انصهار الزجاج وتحسين سلوك عمليّة الانصهار.
[٤] الحماية من هشاشة العظام وجدت الأبحاث وجود علاقةٍ مباشرة بين زيادة كثافة العظام وزيادة استهلاك البوتاسيوم ، فقد كشفت دراسة لجامعة سري نُشرت عام 2015 في مجلة هشاشة العظام الدولية (بالإنجليزية: Osteoporosis International) أنّ أملاح السيترات (بالإنجليزية: Citrate) والبيكربونات (بالإنجليزية: bicarbonate) الخاصة بالبوتاسيوم، والتي توجد في الفواكه والخضراوات الغنية بالبوتاسيوم، قد تحسن من صحة العظام، وفي الحماية من الإصابة بهشاشة العظام ، فتساعد أملاح البوتاسيوم العظام على تجنب امتصاص الحمض، وفي الحفاظ على المحتوى المعدني الحيوي. [٣] مستويات البوتاسيوم ينبغي على الشخص تناول كمية مناسبة من البوتاسيوم ، فوفقاً لمركز الغذاء والتغذية في معهد الطب فإنّ الاستهلاك اليومي الذي يُنصح به من البوتاسيوم هو كما يأتي: [٣] الأطفال الرضع من 0-12 شهر استهلاك حوالي 400-700 ملليغرام / يومياً. البوتاسيوم - K - عنصر كيميائي في الجدول الدوري. الأطفال من1-8 سنوات تناول 3000-3800 ملليغرام / يومياً. المراهقون من 9-18 سنة من 4500-4700 ملليغرام / يومياً. البالغون من عمر 19 عاماً فما فوق من الرجال والنساء 4700 ملليغرام / يومياً. النساء الحوامل أو المرضعات حوالي 5100 ملليغرام / يومياً.
كبريتيد البوتاسيوم الاسم النظامي (IUPAC) أسماء أخرى سلفيد البوتاسيوم المعرفات رقم CAS 1312-73-8 بوب كيم 162263 ، و 139047332 ، و 139047412 مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [S-2]. [K+]. [K+] [1] ، و[SH-]. [K+] [2] ، وS([K])[K] [3] المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2K. S/q2*+1;-2 [1] InChIKey: DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N [1] الخواص الصيغة الجزيئية K 2 S الكتلة المولية 110. الليثيوم – e3arabi – إي عربي. 262 غ/مول المظهر بلورات عديمة اللون الكثافة 1, 805 غ/سم 3 نقطة الانصهار 840 °س الذوبانية في الماء يتحلمه إلى KOH وKSH المخاطر ترميز المخاطر C N توصيف المخاطر R31 - R34 - R50 تحذيرات وقائية S1/2 - S26 - S45 - S61 في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) تعديل مصدري - تعديل كبريتيد البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة K 2 S، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون. التحضير [ عدل] يحضر مركب كبريتيد البوتاسيوم بأنقى شكل من إضافة فلز الكبريت إلى محلول فلز البوتاسيوم في الأمونياك السائل. يحضر تقنياً من اختزال كبريتات البوتاسيوم بالفحم حسب المعادلة: K 2 SO 4 + 2C → K 2 S + 2CO 2 أما مخبرياً يستحصل عليه من تمرير غاز كبريتيد الهيدروجين في البوتاس الكاوي، حيث يتشكل كبريتيد البوتاسيوم الحمضي أولا، والذي يتحول بإضافة كميات ستوكيومترية من هيدروكسيد البوتاسيوم إلى كبريتيد البوتاسيوم.
ويتمّ استهلاك الليثيوم من قِبل النجوم القديمة وتخزينه في داخلها، في حين تقوم النجوم الأحدث بتحويل الليثيوم إلى ذرتينِ من الهيليوم؛ وذلك عن طريق اصطدامها مع بروتون واحد موجود ضمن درجات حرارة محدّدة، ممّا يجعل نسبة تواجد الليثيوم في النجوم الأحدث أكبر من نسبة توافره في النجوم القديمة. ويمكن العثور على الليثيوم في عدد من الأقزام النجميّة؛ وهي نجوم ضعيفة وهشّة، ودرجة حرارتها أضعف من درجة حرارة النجوم الأخرى، أمّا بالنسبة لنجوم الأقزام الحمراء فهي أكثر سخونة من الأقزام البنيّة؛ الأمر الذي يجعلها تستهلك كميّات من الليثيوم حتى تقوم بإفنائهِ، ومن الممكن أن يتواجد الليثيوم بتراكيز عالية جداً في النجوم البرتقاليّة. وتحتوي النباتات وبعض من اللّافقاريات على نسب معتدلة من الليثيوم، حيث لا تحتوي الفقاريات عليه وإذا احتوت عليهِ فقد تكون بكميّات ضئيلة جداً، أمّا الأحياء البحريّة فتحتوي على نسب كبيرة من الليثيوم بالمقارنة مع اليابسة، إضافةً إلى ذلك فقد تحتوي مياه الشرب وبعض من المغذيات كلأسماك والبيض والحليب ومشتقاته على الليثيوم بشكل معتدل. معلومات تفصيلية عن تحليل البوتاسيوم. يوجد لليثيوم نظيرانِ مُستقرانِ بشكل طبيعيّ، ويتمّ تجزئتهم عن طريق عدد من العمليّات الطبيعيّة التي تحدث للعديد من النظائر كعمليّة الاستقلاب والتبادل الأيونيّ، إضافةً إلى عمليّة تشكّل المعادن، حيث تحلّ أيّونات الليثيوم محلِّ عدد من أيّونات العناصر الأخرى كالمغنيسيوم والحديد.
رمز العنصر: K العدد الذري: 19 حالة العنصر: صلب وصف العنصر: فلز قلوي المجموعة: 1 نقطة الانصهار: 336. 7 K (63. 5 °C, 146. 3 °F) نقطة الغليان: 1032 K (759 °C, 1398 °F) حرارة التبخر: 76. 9 kJ/mol البوتاسيوم هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري يرمز له بالرمز k وعدده الذري 19. وهو فلز لين أبيض لامع.
ماذا تعرف عن الفلسبار (البوتاسيوم) (Potassium) عنصر الخصوبة للتربة ما هو عنصر البوتاسيوم: هو عنصر متحرك داخل النبات قليل الحركة في التربة، لا يدخل في تركيب مواد هامة داخل الأنسجة النباتية ويوجد بها على شكل ملح ذائب غير عضوي يكثر في الخلايا المريستيمية ويرتبط مباشرة بالبناء ألبروتيني يعتبر من العناصر الغذائية الأساسية ويسمى هذاالعنصر بعنصر النوعية. نقصه يسبب تراكم وعدم تحول الأحماض الامينيه إلى بروتين يكون امتصاص هذا العنصر على أشده خلال فترة آذار إلى تشرين ثاني وفي نهاية فصل النمو يعود جزء من البوتاسيوم الموجود في الأوراق إلى الأنسجة الخشبية داخل البنات حيث يخزن بها ويلاحظ الجزء الأكبر من هذا العنصر في الطبقات السطحية من التربة، يعتبر البوتاسيوم المتبادل المصدر الأول للبوتاس القابل للامتصاص من قبل النبات ولا يمثل النوع عادة إلى مقداراً بسيطاً من البوتاسيوم الكلي في التربة. يحمل أيون البوتاسيوم علي معادن الطين ( Illite minerals) بحيث يستفيد النبات من أيون البوتاسيوم و يثبت بعد ذلك في التربة كمعادن طينية تؤدي إلي تغير مواصفات التربة إلي الأجود و كأننا نضيف عنصر الخصوبة للتربة ، و يحتوي هذا النوع من البوتاسيوم علي عناصر صغري.