الوسط من أهم العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي هو الوسط المُحيط، وهذا يظهر بشكلٍ واضحٍ على معدل التفاعل، مثالٌ على ذلك، هناك أنواعٌ من المذيبات تزيد من سرعة التفاعل؛ وهناك أنواعٌ أخرى تبطيء من سرعة التفاعل، ومن الأوساط التي تزيد من سرعة التفاعل هي الأوساط مُتعادلة الشحنة، مثل المُذيبات القطبية؛ وأشهرها الماء. مساحة السطح من أكثر العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي أهميّةً؛ فكلما زادت مساحة السطح المُعرضّة للتفاعل زاد معدل التفاعل؛ خاصةً في أنواع التفاعلات الكيميائية التي تحدث بين المواد المُتفاعلة الصلبة. علوم وطب لطبيعة المواد المتفاعلة تأثيرٌ واضحٌ على سرعة التفاعل، وباختلاف طبيعة المواد المتفاعلة من مادةٍ لأخرى تختلف سرعة التفاعل، وقد تختلف طبيعة هذه المواد في عدة عواملَ منها اختلاف حالات المادة المتفاعلة، فهناك حالاتٌ عدةٌ للمادة منها الحالة السائلة، والحالة الغازية، والحالة الصلبة. هناك أيضًا عاملٌ آخر يؤثر على طبيعة المادة المتفاعلة وهو أنواع الروابط التي تربط الجزيئات، فهناك الروابط التساهمية الضعيفة، والروابط التساهمية القوية. الخلط يؤدي خلط المواد المتفاعلة مع بعضها إلى زيادة سرعة التفاعل.
يمكنك الاطلاع أيضًا على: Acid-Base Titration معايرة حمض-أساس قانون سرعة التفاعل الكيميائي ومعادلتها يعبر عنها بالمعادلة (A+ B→ C) كما يلي: معدل التفاعل= التغير في التركيز/ التغير في الزمن. كما معدل التفاعل للمادة A= – التغير في تركيز المادة A/ التغير في الزمن. معدل التفاعل للمادة B= – التغير في تركيز المادة B/ التغير في الزمن. كما معدل التفاعل للمادة C= التغير في تركيز المادة C/ التغير في الزمن. معدل التفاعل= – التغير في تركيز المادة A/ التغير في الزمن= -التغير في تركيز المادة B/ التغير في الزمن= التغير في تركيز المادة C/ التغير في الزمن. مثال على سرعة التفاعل الكيميائي مثال على قانون معدل التفاعل: في التفاعل الكيميائي لأكسدة الأمونيا 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O يكون معدل تكوين N2 هو 0. 27 مول/لتر×ثانية، وبهذا فإن معدل تكوين الماء هو التغير في تركيز [H2O]= التغير في تركيز [N2] ويساوي = 6/2×[N2] ويساوي = 3×0. 27= 0. 81 مول/لتر×ثانية. المراجع Parker, RA, Edge, DB, 1976, J Kim, Phys. 64: 4411-16 50. Markovic, N., Nyman, G., Nordholm, 1989, Chem. Phys. Lett, 159: 435-39 Turulski, J., Niedzielski, J.
العوامل التي تؤثر في معدل سرعة التفاعل كيف يتم قياس سرعة التفاعل؟ سؤال مهم ، حيث تساعدنا سرعة التفاعل في معرفة سرعة استهلاك المواد المتفاعلة ، وسرعة المواد الناتجة ، وتعتمد أيضًا على مجموعة من العوامل التي تزيد أو تقلل من سرعة التفاعل ، كل هذه الأمور التي سنناقشها في هذه المقالة. سرعة التفاعل سرعة التفاعل هي السرعة التي يحدث بها التفاعل الكيميائي ، وبالتالي يمكن تعريفها أيضًا على أنها كمية المواد الناتجة أو المتفاعلة لكل وحدة زمنية ، وإذا كانت سرعة التفاعل منخفضة ، فهذا يعني أن الجزيئات تتحد بسرعة أبطأ مما لو كان التفاعل بمعدل مرتفع ، ويمكن أن يحدث التفاعل أيضًا في دقائق أو ساعات ، وربما حتى آلاف السنين ، بينما يمكن أن يحدث الآخرون في أقل من ثانية ، ومثال على رد فعل بطيء والتي تعتمد على سرعة التفاعل البطيء ، والوقت الذي تستغرقه النباتات والأسماك القديمة لتصبح أحافير ، كما تعتمد سرعة التفاعل أيضًا على نوع الجزيئات التي تتحد مع بعضها البعض. إذا كانت هناك تركيزات منخفضة لعنصر أو مركب أساسي ، فسيكون التفاعل أبطأ ، أو يمكن تفسير ذلك بناءً على ما يسمى بنظرية الاصطدام ، حيث تنص نظرية الاصطدام على أنه مع المزيد من تصادمات الجسيمات في النظام ، سيكون هناك المزيد من مجموعات الجزيئات التي تتصادم مع بعضها البعض.