[٥] يمثل الحديد المعدن الأكثر تكريراً بنسبة 90% وفقاً للجمعية الملكية للكيمياء، حيث تكون معظم عمليات تكريره في تصنيع الفولاذ ، وهو خليط الحديد والكربون الذي يُستخدم في الصناعة والهندسة المدنية كصنع الخرسانة المسلحة، ومن خصائص عنصر الحديد ما يأتي: [٥] العدد الذري للحديد هو 26، والوزن الذري له هو 55. 845. تبلغ كثافة الحديد 7. 874 غرام/سم³. يكون الحديد صلباً عند درجة حرارة الغرفة، إذ تبلغ درجة انصهاره 1538 درجةً مئوية، ودرجة غليانه 2861 درجة مئوية. يبلغ عدد نظائر الحديد 33 نطيراً، منها 4 نظائر مستقرة. الجدول الدوري للعناصر الكيميائية واسمائها وصفات كل عنصر - أراجيك - Arageek. النظير الأكثر شيوعاً لعنصر الحديد هو حديد-56، حيث تبلغ وفرته الطبيعية نسبة 91. 754%. الروثينيوم يعدّ الروثينيوم (بالإنجليزية: ruthenium) فلزاً انتقالياً أبيضاً وصلباً، والذي يمتلك الرمز Ru، ويعود الفضل في اكتشافه إلى كارل إرنست كلاوس Karl Ernst Klaus في العام 1844م، ويتواجد الروثينيوم في الطبيعة في الرواسب المعدنية الموجودة في جبال الأورال، وأمريكا الجنوبية والشمالية، بالإضافة إلى رواسب البيروكسينيت في جنوب إفريقيا، وقد يتم عزله للاستخدام التجاري عن طريق عملية كيميائية معقدة، ويستخدم هذا العنصر في العديد من المجالات مثل استخدامه كمحفّز متعدد الجوانب والاستعمالات، ومن خصائص عنصر الروثينيوم ما يأتي: [٦] يمتلك عنصر الروثينيوم عدداً ذرياً يساوي 44.
وكان في العصور الرومانية القديمة كان يتم استخدام الفضة بشكل كبير، فكان الرومان يستخدمونها في صناعة نقودهم وكان هذا يعد من أهم عوامل قوة الاقتصاد في ذلك العصر. ومنذ القدم تم اكتشاف العديد من المناجم التي كانت موجودة في جبال بوهيميا والخام والألماس، فكانت هذه المناطق مستحوذة على معدن الفضة بشكل كبير في ذلك الوقت. ومع بدايات القرن ال 21 أصبحت الفضة لها أكثر من أهمية بعد التطور التكنولوجي الذي حدث في هذا القرن، وبذلك نتأكد من أن هذا المعدن هو من أقدم المعادن الذي تم استخدامها عبر القرون الأخرى. مقالات قد تعجبك: شاهد أيضًا: أهم مصادر عنصر الكبريت الغذائية خصائص الفضة يتميز عنصر الفضة أنه من السهل أن نقوم بتوصيل الكهرباء والحرارة من خلاله، وهذا أهم ما يميزه لأن هناك بعض من المعادن لا تتفاعل مع الكهرباء والحرارة. من الممكن أن يضم عنصر الفضة على أكثر من خامة وأهم الخامات التي يضمها عنصر الفضة، هي كبريتيد الحديد. الفضة متميزة ببريقها ولمعانها التي من صعب أن نجدها في أي معدن آخر. معدن الفضة مستخدم عبر آلاف السنين، أي أن هذا المعدن من المعادن المتعارف عليها منذ القدم والجميع يعرف قيمته الغالية. ما هو رمز عنصر الحديد في الجدول الدوري - إسألنا. من أن الممكن أن نقوم بتحويل الفضة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة، وذلك من خلال استخدام حمض الكبريتيك المنصهر.
5872 غرام/سم³، وكتلةً ذرية نسبية تساوي 190. 23. لا يمتلك الأوزميوم دوراً حيوياً معروفاً، ولكنّ أكسيده يكون متطايراً وسمياً جداً، مما يتسبب في أضرار للرئة، والعيون، والجلد. الهاسيوم يشكّل الهاسيوم (بالإنجليزية: Hassium) معدناً مشعاً للغاية، والذي يمتلك الرمز Hs، والعدد الذري 108، ولا يوجد بشكل طبيعي، إذ يُنتج من خلال قذف الرصاص بذرات الحديد، ويعود اكتشافه إلى فريق يرأسه بيتر أرمبروستر Peter Armbruster، وغوتفريد مونزنبرج Gottfried Münzenberg في ألمانيا، حيث تمّ إعطائه الاسم نسبةً إلى هيسين، وهي الولاية الألمانية التي يوجد فيها معهد الفريق، ويُستخدم الهاسيوم في الوقت الحالي لأغراض البحث في فقط. [٨] المراجع ↑ Tim Sharp (2017-12-5), "Periodic Table of Elements" ،, Retrieved 2018-12-5. Edited. ↑ "Transition Elements",, Retrieved 2018-12-12. Edited. ↑ Anne Helmenstine (2018-11-5), "Element Families of the Periodic Table" ،, Retrieved 2018-12-12. Edited. عناصر المجموعة الثامنة - موضوع. ↑ "Iron",, Retrieved 2018-12-13. Edited. ^ أ ب Agata Blaszczak-Boxe (2017-8-22), "Facts About Iron" ،, Retrieved 2018-12-13. Edited. ↑ "Facts About Ruthenium",, 2013-5-29، Retrieved 2018-12-12.
الكبريت، والسيلينيوم، والتيلوريوم. الحديد، والكوبالت، والمنغنيز. في عام 1859 اكتشف الفيزيائيان روبرت بنزن (Robert Bunsen) وغوستاف روبرت كيرشهوف (Gustav Robert Kirchoff) التحليل الطيفي، والذي مهد الطريق أمام اكتشاف العديد من العناصر الجديدة، وفهم العلاقات فيما بينها. رتب الكيميائي جون ألكسندر رينا نيولاندز (John A. R Newland) في عام 1864 العناصر الكيميائية تبعًا لأوزانها الذرية من الأدنى إلى الأعلى، ولاحظ تشابه خصائص العناصر التي يفصل بينها ثمانية مواضعَ، فخصائص العنصر الأول تتشابه مع خصائص العنصر التاسع وخصائص العنصر الثاني مع العنصر العاشر وهكذا. توّصل بذلك لما يُعرف بقانون Octaves، وفي وقتٍ لاحقٍ من ذالك العام، قسّم الكيميائي الألماني يوليوس لوثر ماير (Julius Lothar Meyer) العناصر في مجموعاتٍ وفقًا لخصائصها الكيميائية، ونظمها حسب أوزانها الذرية المتزايدة. رمز الحديد في الجدول الدوري حسب تزاي. 4. نشر الكيميائي الروسي ديمتري مندلييف (Dmitri Mendeleev) جدوله الدوري في عام 1869، والذي يُعتبر أصل الجدول الدوري الحديث اليوم، إذ قام بترتيب جميع العناصر المعروفة وفقًا لخصائص مماثلة لما سبق، ولم يُسلّم مندليف للاعتقاد السائد في ذلك الوقت باكتشاف جميع العناصر في الطبيعة (في الواقع ثلث العناصر الطبيعية لم تكن مُكتشفة بعد)، ولذلك ترك فراغات في جدوله عند الكتل الذرية 44 و68 و72 و100، متوقعًا اكتشاف عناصر موافقةً لهذه الكتل، صدقت تنبؤات مندلييف لاحقًا، وملئت هذه الفراغات بعناصر السكانديوم (Scandium)، والغاليوم (Gallium)، والجرمانيوم (Germanium)، والتكنيشيوم (Technetium).
الصفوف في الجدول الدوري الحديث العناصر في كل صفٍ أو دورةٍ تحتوي على نفس عدد المدارات، بدءًا من مدارٍ واحدٍ في الصف العلوي، إلى سبعة مداراتٍ في الصف السفلي، وتتشابه الخصائص الفيزيائية للعناصر في كل صفٍ من الصفوف، التي تضم عناصر وفق الآتي: الصف الأول (الأقصر):عنصران فقط هما الهيدروجين والهليوم. الصفان الثاني والثالث (الدورات القصيرة): 8 عناصر. الصفان الرابع والخامس (الدورات الطويلة): 18 عنصرًا. الصفان السادس و السابع: 32 عنصرًا. من سمات الجدول الدوري الحديث المميزة اكتشاف عناصر جديدة؛ إذ تمّ إدخال اللانثانيدات (Lanthanide)؛ وهي العناصر الأرضية النادرة على الجدول، وشغلت المجموعة الثالثة من الصف السادس، والأكتينيدات (Actinide)؛ وهي عناصر مشعة، على المجموعة الثالثة من الصف السابع. 2. رمز الحديد في الجدول الدوري هي صف. ترميز مجموعات الجدول الدوري بالألوان يتم ترميز العناصر في كل مجموعةٍ أو عمودٍ بلونٍ معينٍ حتى تكون أوضح ويسهل تمييزها، كما تُوضع العناصر من 57 إلى 71 ومن 89 إلى 103 في صفوفٍ منفصلةٍ أسفل الجدول الدوري. التعبير عن العنصر في الجدول الدوري الحديث الرقم الذري (Atomic Number): الرقم الموجود أعلى كل عنصرٍ، يُعبِّر عن عدد البروتونات في نواة الذرة، وهو مساوٍ لعدد الإلكترونات على مداراتها.
قد يعرض المرضى -المعرضين للخطر- للإصابة بمرض فيروس كورونا (كوفيد -19). ومع ذلك فإن التحقيقات الإضافية ضرورية لإثبات هذه الفرضية. فرط الإلعاب هو زيادة إفراز اللعاب ولها العديد من الأسباب. [8] [9] وعائي [ عدل] حؤول الغدد اللعابية الناخر وهو آفة تنشأ عادة من غدة لعابية ثانوية في الحنك. يُعتقد أنه ناتج عن احتشاء الأوعية الدموية في فصيصات الغدد اللعابية. غالبًا ما يتم الخلط بينه وبين سرطان الفم لكن الآفة ليست ورمية. [3] معدٍ [ عدل] يمكن أن تكون العدوى التي تصيب الغدد اللعابية فيروسية أو بكتيرية (أو نادرًا ما تكون فطرية). النكاف هو التهاب الغدد اللعابية الفيروسي الأكثر شيوعًا. عادة ما تحدث عند الأطفال وهناك ألم صيوان الأذن (ألم أمام الأذن) وتورم في الغدة النكافية وحمى ونافض وصداع. [3] عادة ما يحدث التهاب الغدد اللعابية الجرثومي بسبب صعود الكائنات الحية من تجويف الفم. تشمل عوامل الخطر انخفاض معدل تدفق اللعاب. مرض الغدد اللعابية بفيروس العوز المناعي البشري. [2] رضحي [ عدل] القيلة المخاطية قيلة الفم المخاطية - وهي شائعة وتحدث بسبب تمزق قناة الغدد اللعابية وانسكاب الموسين في الأنسجة المحيطة. انسداد الغدّة اللعابيّة: التشخيص والعلاج - طب تايم. عادة ما تكون بسبب الرضح.
سبب تكوّن الحصى ما زال غير معروفًا بشكل دقيق، لكنّ النظريّة السائدة حول ذلك هي أنّه عندما يكون هناك انخفاض - حتى وإن كان مؤقتًا - في إفراز اللعاب، تترسّب الأملاح الموجودة في اللعاب على أنبوبة الإفراز أو بداخلها ("بلاغ")؛ ترسّب الأملاح يكوّن حصى صغيرة تكبر ببطء. يمكن أن تكبر هذه الحصى على مدار سنوات طويلة دون أن نشعر بوجودها لأنّ اللعاب يتدفّق من حولها - لكن في مرحلة معيّنة، ستؤدّي هذه الحصى إلى انسداد الأنبوبة، ممّا يؤدّي إلى تشويش عمليّة إفراز اللعاب وغسل الغدّة - هذا الأمر يسبّب التلوّث (الجراثيم صغيرة و"تتسلّق" على الأنبوبة برغم انسدادها). التلوّث الذي يحدث حول الحصى في الغدّة يكون مصحوبًا هو أيضًا بانتفاخ، ألم، إحساس سيء وإفراز قيح. العلاج يعتمد على آليّة تأخذ بعين الاعتبار موضع الحصى وحجمها، بالإضافة إلى تحديد أنبوبة الغدّة التي تكوّنت فيها الحصى (حجم الحصى هو ما يحدّد غالبًا موضعها). في الحالات القصوى، يتمّ العلاج بواسطة مضادات حيويّة ملائمة، الإكثار من الشرب وتدليك الغدّة؛ بعد ان يخفّ التلوّث، يتمّ استخراج الحصى. الحصى في الغدد تحت الفكّ: وهي أكثر شيوعًا من الحصى الموجودة في غدد الخدّ، بسبب تواجد الغدّة تحت الفم - ومسلك إفراز اللعاب إلى الفم يكون على النحو التالي: اللعاب يتحرّك بعكس قوّة الجاذبيّة، مّا يزيد من احتمال تدفّقه ببطء ومن احتمال امتصاص الأملاح.
[3] وظيفة الغدد اللعابية هي إفراز اللعاب الذي له وظيفة تزليق يحمي الغشاء المخاطي للفم أثناء الأكل والتحدث. [3] ويحتوي اللعاب على إنزيمات هضمية (مثل الأميلاز اللعابي) وله تأثير مضاد للميكروبات ويعمل كمحلول منظم. يحدث ضعف الغدد اللعابية عندما تنخفض معدلات اللعاب ويمكن أن يؤدي ذلك إلى جفاف الحلق. أمثلة مختلفة من الاضطرابات التي تصيب الغدد اللعابية مذكورة أدناه، بعضها أكثر شيوعًا من البعض الآخر ويتم اعتبارها وفقًا للمصفاة الجراحية ، لكن هذه القائمة ليست شاملة. يحدث التهاب الغدد اللعابية عادة بسبب عدوى أو لأسباب أخرى أقل شيوعًا من العدوي مثل الإشعاع وأمراض الحساسية أو رضح. [4] داء الغدد اللعابية الخلقي [ عدل] تعد العيوب الخلقية في الغدد اللعابية نادرة، [4] ولكنها قد تشمل: عدم تخلق الغدد اللعابية أنسجة الغدة اللعابية المنتبذة تجويف ستافني - حالة غير شائعة يعتبرها البعض متغيرًا تشريحيًا وليس مرضًا حقيقيًا. يُعتقد أنه يتم إنشاؤه بواسطة جزء منتبذ من أنسجة الغدد اللعابية يؤدي إلى إعادة تشكيل عظم الفك السفلي حول الأنسجة، مما يؤدي إلى تكوين كيسة تبدو مثل منطقة الأشعة المشعة في الصور الشعاعية وعادة يتم اكتشاف هذه الآفة بالصدفة؛ [5] لأنها لا تُسبب أي أعراض، وتظهر أسفل قناة العصب السنخي السفلي في المنطقة الخلفية للفك السفلي.