لا إكراه في الدين قد تبين الرشد من الغي!! فذكر إنما أنت مذكر، لست عليهم بمسيطر! إلى آخر الآيات دي، اللي كان بيها التبشير في الأول! أها، هنا لما انسحبت الآيات دي، جاء السيف، بقى مافي مجال كبير للتبشير، وإنما هو الإكراه! وآية لا إكراه في الدين أصبحت منسوخة في العهد التاني – العهد المدني.. آية السيف نسخت آيات الإسماح كلها.. ولا إكراه في الدين قد تبين الرشد من الغي، منسوخة.. ولو أنه في نقطة دقيقة حقه برضو الإخوان يتنبهوا ليها، أنه مافي إكراه في الدين، لكن في إكراه في الإسلام!! ما أظنها بتفوت علي واحد من الجمهوريين! لكن أحسن التنبيه عليها!! (لا إكراه في الدين) دي قايمة في أنه لا النبي ولا غيره يستطيع أن يسيطر على قلوب الناس! لكن يستطيع أن يسيطر على طاعتهم! أهو يمكن أن يكونوا منافقين، لكن الطاعة لازم يذعنوا بيها! أهو، ولذلك قال: أمرتُ أن أقاتل الناس حتى يشهدوا أن لا إله إلا الله وأن محمدا رسول الله، ويقيموا الصلاة، ويؤتوا الزكاة، فإذا فعلوا عصموا مني أموالهم ودماءهم إلا بحقها! حق المال الزكاة يعني.. الدرر السنية. وحق الدماء أن يكون الإنسان قاتل لقتيل، دا يؤخذ، دا حق، النفس بالنفس، أو الفساد في الأرض! دا حق النفس.. وحق المال الزكاة.. فقال: إلا بحقها، بعدين قال: وأمرهم إلى الله!
• الآيات 21-26 من سورة الغاشية - عدد القراءات: 34226 - نشر في: 04--2010م الآيات 21-26 من سورة الغاشية قوله تعالى: ﴿فَذَكِّرْ إِنَّمَا أَنتَ مُذَكِّرٌ، لَّسْتَ عَلَيْهِم بِمُصَيْطِرٍ، إِلاَّ مَن تَوَلَّى وَكَفَرَ، فَيُعَذِّبُهُ اللَّهُ الْعَذَابَ الْأَكْبَرَ، إِنَّ إِلَيْنَا إِيَابَهُمْ، ثُمَّ إِنَّ عَلَيْنَا حِسَابَهُمْ﴾ القراءة: قرأ أبو عمرو والكسائي بمسيطر بالسين باختلاف عنهما. الباقون بالصاد إلا حمزة، فإنه أشم الصاد زايا.
وحصر الإسلام الحروب في أضيق الحدود.. فلم يشرعها إلا في حالة رفع الظلم والقهر والاعتداء على الوطن. فقال تعالى: أذن للذين يقاتلون بأنهم ظلموا وإن الله على نصرهم لقدير، الذين أخرجوا من ديارهم بغير حق إلا أن يقولوا ربنا الله، ولولا دفع الله الناس بعضهم ببعض لهدمت صوامع وبيع وصلوات ومساجد يذكر فيها اسم الله كثيراً ولينصرن الله من ينصره إن الله لقوي عزيز. وقال سبحانه وتعالى: والذين هاجروا في سبيل الله ثم قتلوا أو ماتوا ليرزقنهم الله رزقاً حسناً، وإن الله لهو خير الرازقين. ليدخلنهم مدخلاً يرضونه وإن الله لعليم حليم. فذكر انما انت مذكر لست عليهم بمسيطر. ذلك ومن عاقب بمثل ما عوقب به ثم بغي عليه لينصرنه الله إن الله لعفو غفور. لقد سبق الإسلام القوانين الدولية في الدعوة إلى السلام وإقراره من خلال الصلح بين الدول المتخاصمة.. فقال سبحانه: وإن طائفتان من المؤمنين اقتتلوا فأصلحوا بينهما فإن بغت إحداهما على الأخرى فقاتلوا التي تبغي حتى تفيء إلى أمر الله فإن فاءت فأصلحوا بينهما بالعدل وأقسطوا إن الله يحب المقسطين. وقال جل شأنه: يا أيها الذين آمنوا كونوا قوامين لله شهداء بالقسط ولا يجرمنكم شنآن قوم على ألا تعدلوا، أعدلوا هو أقرب للتقوى، واتقوا الله إن الله خبير بما تعملون.
الحموض الضعيفة: هي الحموض التي تتأين بشكلٍ جزيءّ في الماء، وتكون موصلة للكهرباء بشكلٍ ضعيف، ومن الأمثلة على الحموض الضعيفة: حمض الإيثانويك ch3cooh. حمض الهيدروفلوريك Hf. القواعد هي مواد كيميائيّة لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى حامضية تتفاعل معها، أي أنّها تزيد من تركيز أيون الهيدروكسيد -oh أثناء وجوده في الماء، وبالتالي فهي قادرة على منح زوج أو أكثر من الإلكترونات. صفات وخصائص القواعد: تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق عند التفاعل معه. تمتلك ملمساً صابونياً. مذاقها مر كثيراً. ما هي خصائص الأحماض والقواعد في الكيمياء واستخدماتهما؟؟ - مفاهيم. تنتج الأملاح عند تفاعلها من الأحماض. عند زيادة تركيز هذه المواد تنتج مواد حارقة. تمتلك قوةً هيدروجينية أكثر من 7، وعندما تصل إلى درجة 14 تكون في أعلى المستويات من تركيزها. القواعد القويّة: هي القواعد التي تتأين بشكلٍ كليّ في الماء، وهي مواد موصلة للكهرباء بكفاءة عالية ومن الأمثلة هذه القواعد: هيدروكسيد الصوديوم NaOh. هيدروكسيد البوتاسيوم KOh. هيدروكسيد الليثيوم LiOh. هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2. هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2. القواعد الضعيفة: هي المواد التي تتأين بشكل جزيء في الماء، وهي مواد موصلة للكهرباء لكن ضعيفة جداً ومن الأمثلة عليها هيدروكسيد الأمونيوم NH4Oh.
تعتبر الأحماض والقواعد في الكيمياء من الأشياء الاساسية التي نحتاج إليها في حياتنا اليومية نظرا لما لها من فوائد عديدة ويتم استخدامها في العديد من الصناعات المختلفة. للإستفادة من هذا المقال انسخ الرابط تم النسخ لم يتم النسخ
كما وتصَنف الأحماض والقواعد حَسب قوتها إلى: [٧] الأحماض القوية (Strong Acids): وهي التَي تتأين بالكامل عندَ إذابتها في الماء، ومن أمثلتها حمض الهيدروكلوريك (HCl) وحمض النتريك (HNO 3). الأحماض الضَعيفة (Weak Acids): تتأين الأحماض الضَعيفة جزئيًا في الماء؛ مِثل حِمض الخليك (CH 3 COOH) وحمض الكربونيك (H 2 CO 3). بحث عن خصائص الأحماض والقواعد - موضوع. القواعِد القَوية (Strong Bases): هي المادة التي تتأين كليًا في الماء لإعطاء أكبر عَدد ممكن من أيونات الهيدروكسيد ( OH -) في المَحلول المائِي، ومن أمثلتها هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH). القواعِد الضَعيفة (Weak Bases): تتأين جزئيًا عند إذابتها في الماء لتتَرك القَليل مِن أيونات الهيدروكسيد ( OH -) في المَحلول المائِي، ومن أمثلتها هيدروكسيد الأمونيوم (NH 4 OH). وقَد تًصنف الأحماض في كثير مِن الأحيان الى أحماض أحادية البروتون (Monoprotic)؛ وهي التي يمكنها مَنح بروتون واحِد فَقط مِثل سيانيد الهيدروجين (HCN)، وأحماض عديدة البروتون (Polyprotic)؛ التي تستطيع مَنح أكثر مِن بروتون أثناء تفاعِلها كحمض الكبريتيك (H 2 SO 4). [٧] توجد عدة تصنيفات محتملة للقواعد والأحماض، فيمكن تصنيفها حسب تعريفات العلماء المختلفة، أو يمكن تصنيفها حسب القوة أو الضعف.
حمض النيتريك HNO3. حمض الكبريتيك ( HSO4 هو حمض ضعيف). حمض الهيدروبروميك HBr. حامض هيدرويدي HI. حمض البيركلوريك HClO4. حمض الكلوريك HClO3. ومن أمثلة تفاعلات التأين ما يلي: HCl → H + + Cl. HNO3 → H + + NO3. H2 SO4 → 2H + + SO4. الأحماض الضعيفة حمض الأكساليك HO2 C2 O2H. حمض كبريت H2 SO3. أيون كبريتات الهيدروجين HSO4. حمض الفوسفوريك H3 PO4. حمض النيتروز HNO2. حمض الهيدروفلوريك HF. حمض ميثانويك HCO2 H. C6 H5 COOH – benzoic acid. حمض الأسيتيك CH3 COOH. تشترك الحموض والقواعد بأن جميعها - موقع محتويات. حمض الفورميك HCOOH. الفرق بين الأحماض القوية والاحماض الضعيفة الأحماض عبارة عن مواد كيميائية تعطي أيونات أو بروتونات الهيدروجين عند مزجها في المحلول والحمض هو أي مادة تحتوي على الهيدروجين قادرة على إعطاء البروتون (أيون الهيدروجين) إلى مادة أخرى والقاعدة تنقسم إلى جزيئات وأيونات قادرة على أخذ أيون الهيدروجين من حمض وعادةً ما يتم التعرف على المواد الحمضية من خلال طعمها الحامض كما تصنف الأحماض إلى حمض قوي وحمض ضعيف على أساس درجة تفككها والمعروفة أيضاً باسم α كما تشير درجة التفكك إلى كمية الذائبة المفككة في الأيونات. الحمض القوي يتأين تماماً في المحلول المائي.
على سبيل المثال هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم. الفرق بين الحمض والقاعدة النوع الحمض القاعدة التعريف الحمض هو أي مركب كيميائي بمجرد إذابته في الماء ينتج محلولًا به نشاط أيون الهيدروجين أكثر من الماء النقي القاعدة عبارة عن مادة مائية تمتص أيونات الهيدروجين. ال قوة يعتمد على تركيز أيونات الهيدرونيوم يعتمد على تركيز أيونات الهيدروكسيد أمثلة حمض الأسيتيك وحمض الكبريتيك هيدروكسيد الصوديوم والأمونيا الخصائص (الفيزيائية) تعتمد الأحماض على درجة حرارة الأحماض تبدو صلبة أو سائلة أو في شكل غاز. سيكون لها أيضا طعم حامض. القواعد زلقة وصلبة بطبيعتها (باستثناء الأمونيا ، وهي غازية).
مَلمسها لَزِج شَبيهًا بالصابون. الرقم الهيدروجيني (PH) للقواعِد أكبر مِن 7. تحول ورقة عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق. القواعد هي المركبات التي يزيد رقمها الهيدروجيني عن العدد 7 وتتمتع بعدة خصائص مثل الطعم المر. ما هي أنواع الأحماض والقواعد؟ صُنِفت الأحماض والقواعِد الى ثلاث فئِات رئيسية كما يلي: [٦] أحماض وقواعد أرهينيوس: تُعرف المادة التي تذوب في المحلول المائِي وتَمنح أيون الهيدروجين بحمض أرهينيوس؛ مِثل كلوريد الهيدروجين (HCL)، في حين أن المادة التي تمنح أيون الهيدروكسيد تُعرَف بقاعدة أرهينيوس؛ مِثل هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH). أحماض وقواعد برونستد-لوري: يُطلق عَلى المادة التي تَمنح H + حِمض برونستد-لوري؛ مِثل حمض الكبريتيك (H₂SO₄)، والمادة المستقبلة للبروتون قاعدة برونستد-لوري؛ كالأمونيا (NH₃). أحماض وقواعد لويس: أن المادة التي تَستقبِل زوج مِن الالكترونات تُعرف بحمض لويس مثل البوران (BH₃)، والمادة التي تَمنح زوجًا مِن الالكترونات تُعرَف بقاعدة لويس مِثل كبريتيد ثنائي الميثيل CH 3) 2 S). ومِن الجدير بالذكر أن المركب أو الجزيء الواحِد قَد يَقع في فئة واحدة أو أكثر ِمن الفئات السابقة.