الحرارة النوعية هي خاصية فيزيائية للمادة تختلف من مادة لإخرى, وهي كمية الحرارة بالجول اللازمة لرفع درجة حرارة كيلوغرام واحد من المادة درجة مئوية واحدة, اما السعة الحرارية فهي كمية الحرارة بالجول اللازمة لرفع درجة حرارة كل الجسم درجة مئوية واحدة, وبذلك تختلف السعة الحرارية حسب نوع المادة وكتلة الجسم, ومثال على ذلك عنصر النحاس الذي حرارته النوعية 400جول/كغم*مئوي, ولرفع درجة حرارة 2كغم من مادة النحاس درجة مئوية واحدة, نضرب الحرارة النوعية للنحاس في الكتلة =400*2= 800 جول, وهي السعة الحرارية لقطعة النحاس, اي انها كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 2كغم من النحاس درجة مئوية واحدة,.
الحرارة النوعية يوليو 26, 2016 هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 كيلوجرام من المادة درجة مئوية واحدة (أو مطلقة) وبذلك تكون وحدتها هي جول لكل كيلوجرام لكل درجة. وحدة قياسها هي: جول / (كجم. ْم) أو جول / (كجم. كلفن) (ملحوظة: طبقا للتعريف القديم كانت الحرارة النوعية لمادة هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جرام من المادة درجة مئوية واحدة. فكانت وحدتها سعرة/جرام/درجة). والجدول أدناه يبين الحرارة النوعية لبعض المواد: المادة جول /(كجم. درجة مئوية واحدة) الماء 4180 زيت الزيتون 1971 ألمنيوم 895 زجاج عادي 832 نحاس 389 فضة 234 الزئبق 139 الذهب 125 وسبب اختلاف الحرارة النوعية من مادة إلى أخرى يعود إلى مدى تراص وترابط ذرات المادة ومن ثم قدرتها على احتواء للحرارة. السعة الحرارية[عدل] مقالة مفصلة: سعة حرارية هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كمية معينة من مادة ما درجة مئوية واحدة. القانون الأساسي في الديناميكا الحرارية[عدل] نظام دينامي حراري: يدخل الوسط الفعال ساخنا (يسار) ويخرج (يمينا) باردا. يستخلص العمل باستخدام سلسلة من الأسطوانات. يمكن حساب كمية الحرارة Q التي يكتسبها جسم كتلته M وارتفعت درجة حرارته مقدار dT من العلاقة: Q = M. C. dT أي أن "كمية الحرارة " اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة معينة M من المادة إلى فرق في درجة الحرارة dT ، هو حاصل ضرب الكتلة M في الحرارة النوعية C للمادة في فرق درجات الحرارة.
وفي الواقع عندما تكون نحصل على (وهو الجزء الخاص لغاز ذو ذرات منفردة) وعندما ترتفع درجة حرارة الغاز وتصل إلى تصبح الحرارة النوعية لغاز ذو جزيئات ثنائية الذرات:. ويمكن استنتاج الحرارة النوعية عند ضغط ثابت من الحرارة النوعية عند حجم ثابت، حيث تنطبق معادلة الغاز المثالي:, وبالتالي: حيث: p الضغط ، v حجم 1 مول ، [2] R ثابت الغازات العام [3] M الكتلة المولية للغاز تحت الاعتبار. والفرق بينهما لا يعتمد على درجة الحرارة: حيث u تعتمد فقط على درجة الحرارة. في نفس الوقت تعتبر النسبة بين الحرارة النوعية عند ضغط ثابت والحرارة النوعية عند حجم ثابت من العوامل الهامة في نظام حركة حرارية (نظام ترموديناميكي)، ويسمى بالمعامل جاما γ: وتعتمد قيمة المعامل جاما على طبيعة الغاز، وفي حالة الغاز المثالي تكون القيمة النظرية ل γ: γ = 5/3= 1, 67 للغاز أحادي الذرات; γ = 7/5= 1, 4 لغاز ثنائي الذرات. الحرارة النوعية لغاز عند ثبات الحجم [4] وتحت 1 ضغط جوي (لغازات معروفة) الغاز كتلة مولية (kg/mol) درجة الحرارة (°C) C v الحرارة النوعية (J/(kg. K الهواء 29×10 −3 0-100 710 2, 48 الأرجون 39, 948×10 −3 15 320 1, 54 النيتروجين 28, 013×10 −3 0-200 730 2, 46 ثاني أكسيد الكربون 44, 01×10 −3 20 650 3, 44 الهيليوم 4, 003×10 −3 18 3160 1, 52 الهيدروجين 2, 016×10 −3 16 10140 2, 46 الأكسجين 31, 999×10 −3 13-207 650 2, 50 بخار الماء 18, 015×10 −3 100 1410 3, 06 مع ملاحظة أن الهيليوم والأرجون غازين نادرين، كل منهما أحادي الذرة.
الآن لإيجاد العلاقة بين Cp و Cv، علينا اشتقاق العلاقة التالية. الآن استبدل dh و du بـ CpdT و CvdT ، على التوالي، وقسم جانبي التعبير على dT. هذه العلاقة مهمة جدا في الغازات المثالية، لأنه يسمح لنا بحساب الآخر باستخدام R وإحدى درجات الحرارة الخاصة. إذا تم قياس درجات حرارة معينة بالمولات، بدلاً من R في العلاقة أعلاه، يجب أن نستخدم ثابت الغاز العالم، Ru. معلمة أخرى مهمة في مناقشة الغازات المثالية تسمى نسبة الحرارة المحددة ويتم تعريفها على النحو التالي. تتغير نسبة الحرارة النوعية مع تغير درجة الحرارة، لكن التغييرات صغيرة جدًا. في حالة الغازات أحادية الذرة، تكون هذه النسبة ثابتة وتساوي دائمًا 1667. في حالة الغازات ثنائية الذرة مثل الهواء، فإن هذه النسبة تقريبية جيدة تبلغ 1. 4 الحرارة النوعية في المواد الصلبة والسائلة تسمى المادة التي يكون حجمها المحدد (أو كثافتها) ثابتًا مادة غير قابلة للانضغاط. تظل الثقل النوعي للمواد الصلبة والسوائل ثابتة تقريبًا في العمليات المختلفة. لذلك، يمكن تقريب هاتين المرحلتين من المادة جيدًا في مجموعة المواد غير القابلة للضغط. بمعنى آخر، عندما تخضع مادة في الطور السائل أو الصلب لعملية ما، فإن الطاقة المرتبطة بتغيير الحجم تكون ضئيلة مقارنة بأشكال الطاقة الأخرى.
في الدول البريطانية ، يتم قياسها بالسعرات الحرارية لكل فهرنهايت لكل رطل. تعلم معادلة حساب الحرارة النوعية للطعام ج ص = 4. 180 x w + 1. 711 x p + 1. 928 x f + 1. 547 x c + 0. 908 x a هي معادلة إيجاد الحرارة النوعية ، حيث "w" هي النسبة المئوية للماء في المنتج ، و "p" هي النسبة المئوية للبروتينات ، و "f" هي النسبة المئوية للدهون ، و "c" هي النسبة المئوية للكربوهيدرات ، و "a" هي النسبة المئوية للمواد غير العضوية المكونات. تأخذ المعادلة في الاعتبار الكسر الكتلي (x) لجميع المواد الصلبة التي يتكون منها الطعام. يتم حساب الحرارة النوعية بوحدة kJ / (kg x K).
على وجه الدقة، عند درجات حرارة قريبة من درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي، تنطبق هذه القاعدة على العديد من الغازات. إذا كان ضغط الغاز مرتفعًا جدًا أو كانت درجة الحرارة منخفضة جدًا، فسوف ينحرف سلوك الغاز بشكل كبير عن قانون الغاز الكامل. الشكل المولي لقانون الغاز المثالي يعبر قانون الغاز المثالي عن العلاقة بين حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته. بافتراض أن الضغط ودرجة الحرارة والحجم الذي يشغله الغاز المثالي تساوي T و P و V على التوالي، يمكن التعبير عن العلاقة بينهما على النحو التالي. في العلاقة أعلاه R تساوي ثابت الغازات و n هي عدد مولاتها. أحد الجوانب الأكثر إرباكًا لاستخدام قانون الغاز المثالي هو استخدام وحدات القياس المناسبة. عادة ما يتم التعبير عن قيمة R بـ J/ وحجمها يساوي: في هذه الحالة، يتم ضبط الضغط بالباسكال (Pa) ودرجة الحرارة بالكلفن (K) والحجم بالمتر المكعب (m 3) على العلاقه الأولى. الشكل الجزيئي لقانون الغاز المثالي إذا أردنا التعبير عن قانون الغاز المثالي في شكل جزيئات N بدلاً من n مول، فيمكننا استخدام العلاقة التالية: في العلاقة أعلاه، V وP و T تساوي حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته على التوالي.
كثر تناول الخضار والفواكه التي تساعد على ادرار البول. الابتعاد عن تناول الكحول والكافيين فكثرتها تسبب اضطرابا في الكتروليت. هناك عقاقير تساعد على ادرار البول وتساعد على خفض مستوى الكلسيوم العالي. السوائل الوريدية هامة جدا ويمكنك الحصول عليها عن طريق الوريد وهذه الحالة غالبا ما تكون عند حدوث الجفاف فالسوائل الوريدية تساعد على خفض مستويات الصوديوم في الدم. يمكن اللجوء الى ادوية تساعد على علاج وخفض نسبة الاملاح في الدم وهناك العديد من الناس يلجأون الى الفوار بالاضافة بالطبع الى الاهتمام بالنظام الغذائي والتخفيف من تناول الملح في الطعام وتجنب الاطعمة التي تحتوي على نسبة عالية من الملح بالأصل. تجنب تناول الاطعمة التي تحوي الاوكسالات واليوريك اسد امثال اللحوم الحمراء والسبانخ والمانجا و الطماطم. تناول كمية كافية من الماء والتي يوصي بها الطبيب والاكثار من تناول السوائل والعصير ولتجنب الشعور بعدم النهكة في الطعام بسبب قلة الملح يمكنك اضافة الحامض لتعويض النكهة. ان البوتاسيوم يساعد على خفض ضغط الدم ويساعد على التخلص من السوائل الزائدة في الجسم غير ان الصوديوم يسبب ارتفاع الضغط وايضا يؤدي الى حبس السوائل في الجسم لهذا من المستحسن الاقبال على زيادة الاطعمة الغنية بالبوتاسيوم حيث تعمل على التخفيف من تأثيرات الصوديوم في الجسم وذلك بطريقة لا تحتاج الى العقاقير.
اعراض زيادة الاملاح في الجسم Youtube علاج زيادة الأملاح في الجسم موضوع علاج الأملاح بوصفات من الطب البديل مقال علاج الأملاح الزائدة بالجسم كل شيء عن الصحة كيف أتخلص من الأملاح في الجسم موضوع علاج الاملاح في الكلى تخلص من املاح الكلى بهذه الطريقه الفعالة ازاي علاج أملاح الكلى بالأعشاب والبقدونس مقال ما هي أعراض ارتفاع نسبة الأملاح في الجسم موضوع علاج زيادة الأملاح في الجسم وطرق علاج زيادة الأملاح في الجسم أعراض الأملاح في الكلى سطور أعراض ارتفاع الأملاح في الجسم وانخفاضها وطرق علاج كلتا الحالتين بوبيولار ساينس العلوم للعموم Related: علاج الاملاح في الجسم.
يرتكب عدد كبير من الناس مع بداية شهر رمضان عدة أخطاء أثناء تناول وجبة الإفطار التي تتضمن أصنافا شتي من الطعام، بعد ساعات طويلة من الصيام والعطش، والتي قد تؤدي إلى حدوث مشكلات صحية، حيث يبدأ البعض بتناول السلطة، ويبدأ البعض الآخر بالعصير، فيما يبدأ آخـرون بالمخللات كعادة خلال الشهر الفضيل، لذلك يقدم الدكتور معتز القعيي أخصائي التغذية الرياضية مجموعة من النصائح لصيام رمضان دون الشعور بالتعب أو زيادة الوزن. 1- يفضل أن يكون التمرين بعد الإفطار بساعة، وتجنب التمرين قبل الإفطار، وذلك بسبب شدة حرارة الطقس في هذه الأيام. 2- الحرص على شرب كوب من الماء كل ساعة من بعد الأفطار وحتى السحور؛ لتجنب الجفاف وفقدان السوائل من الجسم. 3- الابتعاد عن الأطعمة عالية السكر، مثل: الحلويات المصنعة واستبدالها بالفواكه، وذلك لأن السكريات تزيد الشعور بالجوع والعطش، وتزيد الوزن بعكس الفواكه التي تعطي الشعور بالشبع بسبب الألياف الموجودة بها. 4- يفضل الابتعاد عن الأطعمة عالية الأملاح، مثل: المخللات واستبدالها بالسلطة، وذلك لأن زياده الأملاح تضر بالكُلى، وتعمل على احتباس السوائل بالجسم، وزيادة الشعور بالعطش. 5- يجب أن تحتوي وجبة الإفطار على عدد فردي من التمر والحليب قليل الدسم، أو الماء، وبعد تناوله بربع ساعة؛ يفضل تناول اللحوم مشوية أو مسلوقة، أو مطهية بطريقة صحية، مع طبق صغير من الكربوهيدرات المعقدة، مثل: الفريك أو البطاطس المشوية او المسلوقة، أو المكرونة البنية والخبز البني، مع طبق من السلطة.
6- يفضل أن تحتوي وجبة السحور على البروتينات بطيئة الامتصاص، مثل: الفول، أو الفاصوليا البيضاء، أو الحمراء، أو الشوفان، أو البيض المسلوق. الدكتور معتز القيعي