الذّرة الذرة هي من المصطلحات الكيميائية الدقيقة والحساسة، وتعتبر الذرة المكون الأساسي لأي عنصر كيميائي وهي صغيرة جدًا وتحتفظ بالخصائص الكيميائية للعنصر، وتترابط الذرات مع بعضها البعض مكونةً العنصر الكيميائي سواء بحالته النقية أو على شكل مركبات أو سبائك، وتقوم التفاعلات الكيميائية على أساس تبادل الذرات بين العناصر الكيميائية المتفاعلة لتكوين مركبات جديدة، وقد قام العلماء بالكثير من الدراسات لبناء نموذج للذرة واكتشاف كيفية تركيبها ووضع النظريات المهمة، وللبحث عن تركيب الذرة بشكل أكبر سيتم الحديث عنها في هذا المقال.
تعرّفي على نماذج الذرة دراسة الذرة مرَّت بمراحل كثيرة عبر الزمن، وكان لها نماذج مختلفة، ومن هذه النماذج [٢]: نموذج دالتون في هذا النموذج اقترح العالم جون دالتون أنَّ المادة تتكوَّن من أشياء صغيرة جدًا، وأطلق عليها الذرات، ولم يكن هذا المصطلح في حينها جديدًا، فقد اقترحه العالم الإغريقي ديموقريطوس قديمًا، حيث اقترح أنَّ المادة تتكوَّن من كائنات صغيرة غير قابلة للتجزئة، وفي هذا الوقت لم تكن الإلكترونات والنواة معروفة بعد. نموذج طومسون اكتُشف الإلكترون على يد العالم طومسون عام 1897م، وحينها أدرك الناس أنَّ الذرة تتكون من جسيمات أصغر مما كانوا يعتقدون، ولم تكن النواة الذرية قد اكتشفت بعد، وأطلق طومسون على نموذجه اسم نظرية البودينغ، وفي هذا النموذج بيَّن طومسون أنَّ الذرة تتكوَّن من إلكترونات سالبة تطفو في تشبيه فوق سطح حساء من الشحنة الموجبة، وفي عام 1906م حصل طومسون على جائزة نوبل لعمله في هذا المجال. نموذج راذرفورد وصف رذرفورد الذرة في نموذجه الجديد إنَّها نواة صغيرة وكثيفة مشحونة بشحنة موجبة، وأنَّها محاطة بإلكترونات سالبة أخف وزنًا، وكان يرى في هذا النموذج أنَّ الذرة أشبه بنظام شمسي تدور فيه الإلكترونات حول النواة مثل دوران الكواكب حول الشمس، ويطلق على هذا النموذج أحيانًا النموذج الكوكبي للذرة.
في عام 1850 التحق مندلييف بجامعة سانت بطرسبرغ وبعد التخرج انتقل إلى شبه جزيرة القرم في الساحل الشمالي للبحر الأسود في عام 1855. وقد فاز بجائزة ديميدوف من أكاديمية بطرسبورغ للعلوم. من خلال كتابه "الكيمياء العضوية". مساهمة مندليف في نظرية الذرة: بعد دراسة الأتربة القلوية أثبت مندليف أنه يمكن استخدام ترتيب الأوزان الذرية ليس فقط لترتيب العناصر داخل كل مجموعة ولكن أيضًا لترتيب المجموعة نفسها. تم اكتشاف جهده في القانون الدوري، ويعرف هذا القانون الدوري بالجدول الدوري. كان للجدول مساهمة كبيرة في المواد الكيميائية لا سيما في النظرية الذرية. اشتهر مندليف بجدوله وقانونه الدوري. أنشأ مندليف أيضًا البيانات الذرية التي جعلته يكتشف ما يسمى بالقانون الدوري. لغرض زيادة الكتلة الذرية تم ترتيب العناصر. من تجربته على الذرة اكتشف أن الخصائص تتكرر. تتكرر الخصائص بشكل دوري. كتب احد غلافي - مكتبة نور. وبسبب هذا يُعرف هذا النظام بالجدول الدوري. يوجد في الجدول الدوري العديد من العناصر مجمعة حسب ترتيب الكتلة الذرية. من أجل زيادة "العدد الذري" ، وضع العناصر في الجدول. الرقم يوضح كم عدد البروتونات موجبة الشحنة في الذرة- ليس فقط بروتون موجب الشحنة، إنه يمثل أيضًا كمية الإلكترون سالب الشحنة.
كما تنشأ اثنتين أخرتين من التشكيلات المستقرة جيدا بسبب المسافات الكبيرة بين مستويات الطاقة 1p و 1d, وكذلك بين 1d و 1f عندما يكون المداران 1p و 1d مشغولين بالكامل (ب 8 وبالتالي 20 نوكليون). والأنوية التي تشغل مداراتها المذكورة بروتونات أو نيوترونات بالكامل وتكون المسافات كبيرة بين مستويات طاقاتها فإنها تكون مستقرة أكثر من أنوية أخرى مماثلة ولكن تحوي نوكليونا أكثر أو يقل فيها نوكليونا. تلك الأنوية المستقرة بصفة خصة تسمي أنوية سحرية. وتسمى الأنوية التي ينطبق عليها ذلك الشرط بالنسبة للبروتونات والنيوترونات، تسمى أنوية سحرية مزدوجة، وهذا ينطبق على نظير الهيليوم-4 وكذلك على النظير 16 O. أعداد سحرية وتماثل تلك الأنوية المتميزة باستقرار خاص حالة اسقرار الإلكترونات في الغازات الخاملة والتي يفسرها نموذج الأغلفة الذرية للإلكترونات. بحث عن نماذج الذره. وتسمى تلك الأعداد الخاصة بالنوكليونات أعدادا سحرية وهي: 2, 8, 20, 28, 50, 82 و 126. ويلاحظ أن الأغلفة تختص لكل من البروتونات والنيوترونات في النواة على حده، بحيث نستطيع تسمية النواة بأنها "نواة سحرية" عندما يكون فيها إما عدد البروتونات أو عدد النيوترونات عددا سحريا. وتسمى النواة "نواة سحرية مزدوجا " إذا كان عدد كل من البروتونات والنيوترونات عددا سحريا.
تطور نموذج الذرة المراحل الرئيسية لتطور النظريات و الآراء حول بنية الذرة إلى يومنا هذا. ملصقات النموذج الذري, ديموقريطس, دالتون, طومسون, رذرفورد, بور, سومرفيلد, هايزنبيرغ, شرودنغر, نواة الذرة, السحابة الإلكترونية, التركيب الذري, بروتون, الكترون, نيوترون, الجسيمات الأولية, أتوموس, إثارة, طيف, ميكانيكا الكم, كيمياء الإضافات المتعلقة
إن حجم الزخم الزاوي هو مضاعف h / 2p أو nh / 2p ، حيث n هو عدد صحيح و h هو ثابت بلانك. وفقًا لنظرية النموذج الذري لبور تحيط الإلكترونات بالنواة في مسارات معينة تسمى قذائف الإلكترونات أو مستويات الطاقة. أدنى مستوى للطاقة هو أعمق غلاف إلكتروني تحتوي الطبقة الخارجية على رقم القشرة الأكبر ومستوى طاقة أعلى. ملخص نظرية النموذج الذري لبور هو أن الذرة تتكون من قذائف ذرية كمكان للإلكترون للتحرك. على الرغم من هذا الاختراع الجديد، فإن هذه النظرية لديها أيضًا ضعف وهو أن هذه النظرية الذرية لا تستطيع تفسير طيف الألوان للذرة التي تتكون من العديد من الإلكترونات. بحث عن تاريخ تطور نماذج الذره. النموذج الذرّي الحديث: في عام 1927 طرح العالم النمساوي إروين شرودنغر نظرية ذرية تسمى النموذج الميكانيكي الكميّ للذرة. تستخدم هذه النظرية معادلات رياضية لشرح إمكانية العثور على الإلكترونات في مواقف معينة. يتشابه النموذج الميكانيكي الكميّ مع نظرية نيلز بور الذرية من حيث مستويات الطاقة أو الجسوم الذريّة، ولكنه يختلف من حيث الشكل أو المدار. في النظرية الذرية للنموذج الميكانيكي الكميّ، موقف الإلكترونات غير مؤكد. الشيء الذي يمكن تحديده على وشك التنبؤ باحتمالات موقع الإلكترون.
تمكنت هذه التجربة من إعطاء صورة أن الإلكترونات تحتل المنطقة المحيطة بالنواة الذرية. يتضمن تفسير بور لذرة الهيدروجين مزيجاً من النظرية الكلاسيكية لرذرفورد ونظرية الكم للعالم ماكس بلانك، والتي يتم التعبيرعنها بأربع افتراضات، على النحو التالي: 1- هناك مجموعة معينة فقط من المدارات المسموح بها لإلكترون واحد في ذرة الهيدروجين. يُعرف هذا المدار باسم الإلكترون ذو الحركة الثابتة (الاستقرار) وهو مسار دائري حول النواة. المسار الذي يسمى أيضًا القشرة الذرية، هو مدار دائري بنصف قطر معين. يتم تمييز كل مسار برقم صحيح يسمى العدد الكمي الرئيسي (ن)، بدءًا من 1، 2، 3 ،4 ،5 ، وما إلى ذلك ويتم ترميزه بالرموز K ، L ، M ، N ، O ، وما إلى ذلك. المسار الأول مع n = 1 يسمى shell k. المسار الثاني مع n = 2 يسمى shell L، وهكذا. كلما كبرت قيمة n ، كلما كانت أبعد من النواة، وزادت طاقة الإلكترون التي تدور حول النواه. 2- طالما أن الإلكترون في المسار الثابت فإن طاقة الإلكترون لا تزال محفوظه لذلك لا توجد طاقة في شكل إشعاع ينبعث أو يمتص. بحث عن نماذج الذرة. 3- يمكن للإلكترونات الانتقال فقط من مسار ثابت إلى مسار ثابت آخر. 4- المسار الثابت المسموح به، له حجم مع خصائص معينة خاصة الملكية تسمى الزخم الزاوي.
مواعيد التسجيل في اختبار التحصيلي حددت هيئة تقويم التعليم والتدريب مواعيد التسجيل في الاختبار للطالبات والطلاب الفترة الأولى والثانية كالتالي: يبدأ التسجيِل في اختبار التحصيلي ورقي باللغة العربية للطلاب في 23 مارس 2022. ينتهي تسجيل الطلاب في 9 مايو 2022. يبدأ التسجيِل في اختبار التحصيلي ورقي باللغة العربية للطالبات في 21 مارس 2022. ينتهي تسجيل الطالبات في 9 مايو 2022. أسئلة اختبار التحصيلي تدور أسئلة اختبار التحصيلي حول المواد الدراسية التي تمت دراستها في المرحلة الثانوية، فاختبار التحصيل الدراسي أدبي مثلًا تدور الأسئلة حول المواد النظرية من الفقه والحديث والتوحيد والتاريخ والنحو والصرف وغيرها. بينما تدور أسئلة اختبار التحصيلي للقسم العملي حول مواد الكيمياء والفيزياء والأحياء والرياضيات، ويتم تقسيم الأسئلة على الثلاث صفوف بنسبة 20% الصف الأول الثانوي، 30% الصف الثاني الثانوي، و 50% الصف الثالث الثانوي. التسجيل في اختبار التحصيلي يستطيع الطالبات والطلاب التسجِيل في اختبار التحصيلي قياس في المواعيد المحددة بالطريقة التالية: انتقل إلى رابط موقع قياس. ادخل على ملف المستفيد ثم سجل رقم السجل المدني وكلمة المرور.
تختلف قيمة الرسوم المطلوبة بحسب طبيعة الاختبار هل هو ورقي أو محوسب، حيث تكون قيمة رسوم اختبار التحصيل الدراسي المحوسب 150 ريال، بينما اختبار التحصيل الورقي قيمته في حالة التسجيل المبكر تكون 100 ريال وفي حالة التسجيل المتأخر 150 ريال سعودي. طريقة تسديد رسوم اختبار التحصيلي عبر اتباع خطوات التسجيل في الاختبار التحصيلي بموقع قياس ستظهر أمامك أيقونة المتابعة إلى الدفع قم بالنقر عليها ثم اختر طريقة الدفع المناسبة لك سواء من خلال بطاقة الائتمان أو فواتير سداد حيث يتم إلغاء التسجيل في حالة عدم سداد الرسوم في المواعيد المحددة. من الجدير بالذكر انه تم تحديد مواعيد التسجيل وبدء الاختبارات حيث تحدد موعد التسجيل المبكر لكل من الطالبات والطلاب في الاختبارات الورقية، وبدأ التسجيل بالفعل منذ يوم 21 مارس الماضي وتستمر عمليات التسجيل حتى يوم 9 مايو، بينما تبدأ الاختبارات في يوم 10 يونيو وتنتهي يوم 20 يونيو القادم. ما هي مدة الاختبار التحصيلي وضوابطه تتراوح مدة أداء الاختبار ما بين ساعتين ونصف إلى ثلاث ساعات، ويتوجب على الطلاب والطالبات الالتزام بالزي الرسمي أثناء الاختبار كما يمنع استخدام الآلات الحاسبة ويعتمد فيها الطالب على التفكير واستخدام العقل في حل المسائل المختلفة، مع العلم على أنه لا توجد مسودة في الاختبارات الورقية.
يرغب طلاب السنة الثالثة الثانوية في معرفة كيفية التسجيل في الاختبار التحصيلي ، فهو من الاختبارات المؤهلة للقبول الجامعي في جميع جامعات المملكة ، حيث تتطلب الدراسة الجامعية امتلاك الطالب للحد الأدنى من المهارات الدراسية التي يحصل عليها من الدراسة في المرحلة الثانوية للمقررات العلمية، حيث يقيس الاختبار مدى قدرة الطالب على التحصيل الدراسي في المواد العلمية لأنها تتطلب تراكم المعرفة من أجل تحصيلها بشكل أفضل. اختبار التحصيل الدراسي للتخصصات العلمية يعرف اختبار التحصيل الدراسي للتخصصات العلمية اختصارًا باسم اختبار التحصيلي وهو أحد الاختبارات التي تقدمها هيئة تقويم التعليم والتدريب ضمن اختبارات القبول الجامعي للطلاب في مرحلة الثانوية العامة، وهذا الاختبار يتم تخصيصه للطلاب والطالبات في الصف الثالث الثانوي من الدراسين للمسار العلمي، وهو أحد المقاييس التي يتم على أساسها قبول الطالب في الجامعة من عدمه في التخصصات العلمية. والهدف الأساسي من هذا الاختبار هو قياس مدى ما قام الطالب بتحصيله خلال دراسته الثانوية في سنواتها الثلاث ومقدار ما حصّله من علوم ومعارف تساعده على التقدم في الدراسة الجامعية. وهذا الاختبار يقيس ما قام الطالب بتحصيله في المواد العلمية التي تشمل الأحياء والكيمياء والفيزياء والرياضيات في السنوات الثانوية الثلاثة.
كاتب صحفي بموقع أخبار حصرية، أفضل العمل بإعداد التقارير السياسية والاقتصادية وكافة المجالات الإخبارية بالشأنين المحلى والدولي، دراساتي بكلية الآداب قسم الحضارة الأوروبية القديمة جامعة عين شمس.