دشن الأمير خالد الفيصل أمير منطقة مكة المكرمة ثلاثة مشاريع ضخمة في رابغ ضمن زيارته لها أمس، إذ وضع حجر الأساس لمشروع منتجع رابغ السياحي بتكلفة تتخطى ملياري ريال، الذي يعد الأضخم على مستوى المملكة على مساحة 1. 3 مليون متر مربع، كما افتتح فرع جامعة الملك عبد العزيز في المحافظة، إضافة إلى مشروع إيصال الكهرباء إلى قرى تمايا، مغينية، الحامضة، بحرة، والأبواء. منتجع رابغ السياحي المتخصص في سفن. وأكد أمير مكة، أن رابغ الحالية ومدينة ثول لا تمثلان مستوى من طموحات الدولة ولابد من نقل هذه الحالة العمرانية والاقتصادية والاجتماعية والثقافية لترتقي إلى طموح خادم الحرمين الشريفين الذي يحرص على هذه المشاريع، كما أنه لا يليق بنا أن نستضيف العالم الأول على أرضنا ومدننا في عالم آخر. وقال الأمير خالد الفيصل "كما تعلمون إن هذه الزيارات تأتي تنفيذا لتوجيهات خادم الحرمين الشريفين الملك عبد الله بن عبد العزيز والأمير سلطان بن عبد العزيز ولى العهد والأمير نايف بن عبد العزيز النائب الثاني للاطلاع على أحوال المواطنين والوقوف على المشاريع والإنجازات التي تمت والتي تعثرت، ولماذا؟ وأضاف "زرت اليوم رابغ ومشروع بترو رابغ ومركز ثول حيث لهما صفة خاصة لجوارهما لمشروعين من أهم المشاريع في المملكة وهما مشروع مدينة الملك عبد الله الاقتصادية، وجامعة الملك عبد الله للعلوم والتقنية.
الأرشيف الأرشيف
عند زيارة، الكثير من مناطقنا في المملكة التي تتمتع بمقومات سياحية مختلفة ومتميزة، تجد أن تلك المناطق يعوزها الكثير من التنظيم لاستغلال مقدراتها المتاحة، كما أنها تفتقد لكثير من أوجه الاستثمار، التي تناسب المنطقة والتي تجدها في جهات أخرى من العالم وبأقل التكاليف، أو على الأقل بتكاليف مناسبة. السائح حين يرتاد المناطق السياحية؛ لا يبحث عن فخامة مبالغ فيها بالأثاث والسكنى، وإنما يبحث عن مستوى لائق من السكن المتكامل المناسب لطبيعة المكان، ويهتم بمستوى النظافة والصيانة الجيدة للمرفقات والخدمات، كما يتطلع إلى وجود فعاليات سياحية تناسب المكان، ويبحث عن محتوى متنوع العطاء. ولما كانت الأماكن السياحية تختلف في طبيعتها الجاذبة، فإنها تحتاج لاهتمام مكثف بجميع ما يتعلق بالمكان السياحي تحديدًا، ليكون الاستثمار ناجحًا ومنافسًا ومستدامًا.
وبذلك نكون قد وضحنا إجابة سؤال المال ألا وهو "الفرق بين القوى الجزيئية والبين جزيئية" والإجابة هي" القوى بين الجزيئية هي قوى بيئية تعمل على ربط جسيمات المادة ومن أنواعها قوى التشتت والثنائية القطبية والروابط الهيدروجينية، القوى الجزيئيةهي قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات المادة بروابط أيونية أو روابط تساهمية أو روابط فلزية. " موضحين بعض المقتطفات عن تلك القوى باختصار، متمنيين التوفيق لجميع الطلاب بالنجاح الباهر والتفوق.
أنواع البوليمرات حسب شكلها البنائي يُمكن تصنيف البوليمرات إلى 3 أنواع وفقاً لشكل السلسلة التي تكوّن منها، وهي كالآتي: [٣] البوليمرات الخطّية تتكوّن البوليمرات الخطية من ارتباط المونمرات مع بعضها البعض على شكل سلاسل طويلة ومستقيمة، تكون ذات كثافة عالية، ودرجة انصهار عالية أيضاً. البوليمرات المتفرّعة تتكون من سلسلة خطّية طويلة من البوليمرات، ويتفرّع من هذه السلسلة بوليمرات أُخرى، لذلك فهي تكون ذات كثافة قليلة، ودرجات انصهار منخفضة. البوليمرات المتشابكة في هذا النوع من البوليمرات ترتبط المونومرات مع بعضها البعض لتشكيل شبكة ثلاثية الأبعاد، وتحتوي هذه المونومرات على روابط تساهمية قوية لأنّها تتكون من طبيعة ثنائية وثلاثية الوظائف. قوى الترابط بين الجزيئات (شرح مفصل ). أنواع البوليمرات حسب القوى بين الجزيئات تعتمد خصائص البوليمرات مثل قوة الشد، والصلابة، والمرونة، وغيرها من الصفات على قوى الجذب بين جزيئات البوليمر الواحد، أو قوى الجذب مع سلاسل البوليمر المجاورة، وكُلّما زاد طول سلسلة البوليمر، زادت قوى التجاذب، وعلى أساس مقدار هذه القوى يتم تصنيف البوليمرات إلى عدة أنواع، منها ما يأتي: [٤] المطاط تكون الروابط بين الجزيئات في هذا النوع من البوليمرات ضعيفة، ويكون شكل الروابط فيها غير منتظم ويحتوي على عدد قليل من الروابط المتقاطعة، لذلك تكون مرنة جداً.
ومن ثم فإن تفاعلات ثنائي القطب مع ثنائي القطب ، هي تفاعلات القوى بين الجزيئات ، وفي حين أن تلك الموجودة في هي تفاعلات جزيئية ومثيرة للاشمئزاز. وذلك لأن الجزيئات في السائل تتحرك بحرية وباستمرار ، والجزيئات دائمًا ما تتعرض لتفاعلات ثنائية القطب – ثنائية القطب جذابة ومثيرة للاشمئزاز في وقت واحد. اما التفاعلات الجذابة هي تلك التفاعلات المهيمنة في المتوسط العام،وذلك نظرا للجزء الصغير في ثنائي القطب والذي ينتهي بشحنة الالكترون. فإن تفاعلات ثنائي القطب مع ثنائي القطب هي أضعف بكثير من التفاعلات بين الايونين ، في كل منها له تلك الشحنة ولا تقل عن ± 1 ، أو بين ثنائي القطب والايون ، وحيث يكون لأحد الأنواع شحنة موجبة أو تلك السالبة وتكون كاملة على الأقل. انخفاض تفاعل ثنائيات القطب ان انخفاض الذي يحدث بين ثنائيات الاقطاب هو تفاعل جذاب اضافة على ذلك ، نذكر ان الطاقة الجاذبة بين الايونات متناسبة مع 1 / r ، حيث ان "r "تعبر عن تلك المسافة بين تلك الأيونات. أنواع القوى الجزيئية بالأمثلة - المنهج. ومضاعفة المسافة (r → 2r) تقلل من الطاقة الجذابة وذلك بمقدار النصف. وفي المقابل ، يحدث ان تتناسب طاقة التفاعل بين ثنائيات الأقطاب مع( 1 / r3 ،). ولهذا فان مضاعفة المسافة بين ثنائيات الأقطاب هي ما يقلل من قوة التفاعل حوالي بمقدار 23 أو 8 أضعاف.
وكان أول من أكتشف هذه القوى العالم (فان درفالس) واستطاع أن يفسر بها حيود الغازات عن السلوك المثالي طبقاً للنظرية الحركية للغازات. وهناك ثلاثة أنواع معروفة من هذه القوى: (1) قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب: (2) قوى التجاذب بين الجزيئات غير القطبية (قوى لندن): (3) الرابطة الهيدروجينية: قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب عند اقتراب الجزيئات ثنائية القطب مثل CI: H بعضها من بعض, تظهر تأثيرات متبادلة بينها, وينتج هذا من مواجهة القطب الموجب للجزيئات للقطب السالب لجزيئات اخرى مما يؤدي إلى ظهور قوى تجاذب كهربائي بين الأقطاب غير المتشابهة. أنواع القوى بين الجزيئات. وهذه القوى تكون أضعف من قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الأيونية, وعلى الرغم من ضعفها فهي تؤدي إلى تماسك الجزيئات القطبية معا مما يؤدي إلى ارتفاع درجة غليانها. قوى التجاذب بين الجزيئات غير القطبية (قوى لندن) هي قوى تجاذب ضعيفة توجد بين الجزيئات غير القطبية نتيجة لحركة الإلكترونات العشوائية فيها حيث يفقد الجزيء في لحظة معينة انتظام توزيع الإلكترونات على سطحه فيصبح قطبياً. يؤثر الجزيء القطبي على جزىء مجاور له فينتج عليه بالتأثير شحنة مخالفة لشحنته, فيتولد بين الجزيئين قوى تجاذب لحظية ضعيفة لا تدوم طويلاً وسرعان ما تختفي, وتعرف قوى لندن بأنها قوى تجاذب ضعيفة بين الجزيئات غير القطبية تتولد لحظياً عندما يتغير انتظام توزيع الشحنات الكهربائية بين بعض هذه الجزيئات.
في حالة كلوريد الصوديوم ، الصوديوم تعطي الإلكترون إلى الكلور. الرابطة التساهمية ووفق هذا المفهوم يكون لدينا فقط رابطة كيميائية حقيقية واحدة وهي الرابطة التساهمية «covlant bond» (التناسقية في حقيقتها تساهمية)، فهي الرابطة الوحيدة التي لها وجود مادي يتمثّل في المجالات الجزيئية المحتوية على الزوج الإلكتروني الرابط. رابطة معدنية قوى تربط بين ذرات الفلزات (المعادن) ناتجة عن حركة الالكترونات وانتقالها من ذرة إلى أخرى. والتي تتشكل عموما داخل المعدن النقي أو معدن السبيكة. الإلكترونات المعدنية بشكل عام تحدث إعادة تمركز، والنتيجة هي عدد كبير من الإلكترونات الحرة حول الأنوية الموجبة، وتسمى أحيانا بحر الإلكترون. وهي تختلف في قوتها من المحتوى الحراري للرابطة ، وبالتالي تؤثر على الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات بطرق مختلفة. المراجع [ عدل] ^ Zumdahl, Stephen S., & Zumdahl, Susan A. Chemistry.
( الإلكترونات التواجدة في غلاف التكافؤ) عادة ما تشتت بالتساوي ،ولكن في أي لحظة وقد يوجد عدم تطابق بين عدد الإلكترونات المتواجدة على جانب واحد وعدد الإلكترونات المتواجدة على الجانب الآخر ، مما ينتج عنه فرق فوري في الشحنة. والاستقطاب هو مصطلح يستخدم لوصف كيفية قدرة الذرات علي تشكيل ثنائيات اقطاب لحظية ، يزيد الاستقطاب بزيادة الحجم الذري. ويعد هذا سبباً في أن درجة غليان الأرجون "-186 درجة مئوية" أعلى كثيراً من درجة غليان الهيليوم "-272 درجة مئوية" ، وبالنسبة للهيدروكربونات والجزيئات الغير قطبية الأخرى التي تفتقر إلى ثنائيات أقطاب قوية. فإن قوى التشتت تعد القوى الجاذبة الوحيدة بين جزيئاتها نظرً لأن ثنائيات الأقطاب تعد ضعيفة وعابرة ، فإنها تعتمد على (التلامس بين الجزيئات) وهذا يدل علي أن القوى تزداد بزيادة مساحة السطح.
وبالتالي فإن الأجسام التي لها درجات غليان أعلى تملك قوى تجاذب بين الجزيئات أشد من الأجسام التي تتميز بدرجات غليان أقل. [KSAGRelatedArticles] [ASPDRelatedArticles]