ال الفرق الرئيسي بين الهالوجينات والهاليدات هو أن الهالوجينات هي عناصر كيميائية لها إلكترون واحد غير متزاوج في مداراتها p الخارجية بينما الهاليدات لا تحتوي على إلكترونات غير متزاوجة. الهالوجينات هي مجموعة 7 عناصر. نظرًا لأن لديهم إلكترونًا غير مزاوج في المدارات p ، فإن حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا للهالوجينات هي -1 لأنها يمكن أن تصبح مستقرة من خلال الحصول على إلكترون واحد. هذا الإلكترون المكتسب يشكل هاليد. لذلك ، الهاليدات هي الشكل الأنيوني للهالوجينات. 1. نظرة عامة والفرق الرئيسي 2. ما هي الهالوجينات 3. ما هي هاليدات 4. مقارنة جنبًا إلى جنب - الهالوجينات مقابل الهاليدات في شكل جدول 5. ملخص ما هي الهالوجينات؟ الهالوجينات هي مجموعة 7 عناصر كيميائية لها 5 إلكترونات في المدار p الأبعد. علاوة على ذلك ، تحتوي هذه العناصر على إلكترون واحد غير متزاوج في مدارها p الخارجي. لذلك ، فإنه شديد التفاعل للحصول على إلكترون من الخارج ويصبح مستقرًا. إنهم يشكلون بسهولة الشكل الأنيوني ، هاليد ، بالحصول على إلكترون واحد. أعضاء هذه المجموعة هم الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At). ما هو الهالوجينات؟ العناصر الكيميائية الفلور والكلور واليود وأستاتين. علاوة على ذلك ، فإن السبب في منحهم اسم الهالوجين هو أنهم جميعًا يمكنهم تكوين أملاح الصوديوم بخصائص مماثلة.
ما هي استخدامات عناصر الهالوجينات؟ الكلور هو أشهر عناصر الهالوجين يستخدم العنصر الحر على نطاق واسع كعامل لتنقية المياه ويستخدم في عدد من العمليات الكيميائية ملح الطعام ، كلوريد الصوديوم وهو من أكثر المركبات الكيميائية شيوعاً. هالوجين - المعرفة. تُعرف الفلوريدات أساسًا بإضافتها إلى إمدادات المياه العامة لمنع تسوس الأسنان ولكن تُستخدم الفلوريدات العضوية أيضًا كمواد تبريد ومواد تشحيم. يعتبر اليود أكثر شيوعًا كمطهر ويستخدم البروم أساسًا لتحضير مركبات البروم التي تستخدم في مثبطات اللهب وكمبيدات عامة، في الماضي كان ثنائي بروميد الإيثيلين يستخدم على نطاق واسع كمادة مضافة في البنزين المحتوي على الرصاص. الأكسدة في الهالوجينات: أهم تعميم يمكن إجراؤه حول عناصر الهالوجين هو أنّها كلها عوامل مؤكسدة أي أنّها ترفع حالة الأكسدة أو عدد الأكسدة لعناصر أخرى وهي خاصية كانت تُعادل مع توليفة مع الأكسجين ولكن يتم تفسير ذلك الآن من حيث نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى، عند أكسدة عنصر آخر يتم تقليل الهالوجين نفسه أي أنّ عدد الأكسدة 0 للعنصر الحر يتم تقليله إلى -1 ويمكن أن تتحد الهالوجينات مع عناصر أخرى لتكوين مركبات تعرف باسم الهاليدات وهي الفلوريدات والكلوريدات والبروميدات واليوديد والأستاتيدات.
تستخدم في معالجة مياه الشرب ومياه حمامات السباحة (خاصة الكلور). تستخدم مركبات البروم (البروميدات) كمهدئات وكمادة مواد لصناعة التصوير الفوتوغرافي. يستخدم اليود كمطهر. يستخدم الفلور ، من جانبه ، في صناعة مواد مضادة للتجمد ومواد تشحيم وراتنجات تفلون. وفرة الهالوجين من بين جميع الهالوجينات والفلور والكلور الأكثر وفرة في الطبيعة (تتوافق مع 0. 065٪ و 0. 055٪ على التوالي). جميع الهالوجينات عناصر مشعة و انويتها غير مستقرة صح خطأ - موسوعة سبايسي. نظرًا لتفاعلها الكبير ، فهي دائمًا جزء من مركبات أخرى. تتحلل أكبر رواسب الكلور الموجودة على الكوكب في مياه المحيطات ، على شكل ملح البحر (NaCl). هناك أيضا تم العثور على البروم ، وإن كان بكميات أقل بكثير. تم العثور على اليود ثابتًا في أنسجة المحار والأسماك. Asstate ، كونها مادة مشعة قصيرة العمر ، يكاد لا يتم العثور عليها. التينيس موجود فقط في المختبرات ، لأنه عنصر اصطناعي. سمية الهالوجين يصبح الفلور قاتلا بتركيزات منخفضة جدا. الهالوجينات هم رد فعل جدا ، وهو ما يمثل خطرًا على جسم الإنسان ، لأنه عند دخول الكائن الحي ، فإنها تزيح عناصر أخرى أو تشكل مركبات سامة أو سامة بداخلها. الكلور. تم استخدامه في صناعة المطهرات ومبيدات الآفات ، نظرًا لقوته المميتة.
تصل حدود الجرعة الشعاعيَّة التي يمكن للعاملين تلقيها في الحالات الطارئة إلى 250 ميلي زيفرت، أما الجرعات التي تزيد عن ذلك وتقلّ عن 1 زيفرت فتسبب التسمم الإشعاعي والتهابات نقي العظم وتورم العقد اللمفاوية. وعندما تزيد هذه الجرعة عن 1 زيفرت وحتى 3 زيفرت تموت خلايا الدم البيضاء وتضعف المناعة فتحدث الالتهابات في الجسم وقد يعيش المرء في مثل هذه الحالة، أما عند زيادة الجرعة عن 3 زيفرت تكون جرعة قاتلة وتؤدي للموت. *
ومع ذلك ، سيتشارك بعض الخصائص الشائعة مع العناصر الأخرى في مجموعتها. خصائص الهالوجينات هذه العناصر لها سبعة إلكترونات تكافؤ، تمتلك الهالوجينات خواص فيزيائية شديدة التغير. تتراوح الهالوجينات من الصلب (I 2) إلى السائل (Br 2) إلى الغازي F 2 و Cl 2 في درجة حرارة الغرفة. كعناصر نقية ، فإنها تشكل جزيئات ثنائية الذرة مع ذرات مرتبطة بروابط تساهمية غير قطبية. الخواص الكيميائية أكثر اتساقا. الهالوجينات لها سالبية كهربائية عالية جدا. يحتوي الفلور على أعلى معدل كهربي في جميع العناصر. تتفاعل الهالوجينات بشكل خاص مع المعادن القلوية والأتربة القلوية ، وتشكل بلورات أيونية مستقرة. ملخص الخصائص المشتركة لديها كهربية عالية جدا. لديها سبعة إلكترونات التكافؤ فهي شديدة التفاعل ، خاصة مع المعادن القلوية والأتربة القلوية. الهالوجينات هي أكثر المواد اللافلزية تفاعلية. نظرًا لأنها فعالة للغاية ، فإن الهالوجينات الأولية سامة وقد تكون مميتة. السمية تتناقص مع الهالوجينات الثقيلة حتى تصل الى الاستاتين ، وهو خطير بسبب نشاطه الإشعاعي. تتغير حالة المادة في STP أثناء النزول الى لأسفل. الفلور والكلور غازات ، بينما البروم سائل واليود والأستاتين عبارة عن مواد صلبة.
يلعب اليود أيضًا دورًا رئيسيًا في إنتاج هرمونات الغدة الدرقية مثل هرمون الغدة الدرقية. تفاعل الهالوجين تفاعل الفلورايد مع الماء وإنتاج الأكسجين وفلوريد الهيدروجين: يتفاعل الكلور مع الماء لتكوين خليط من حمض الهيدروكلوريك وحمض هيبوكلوروس. يستخدم هذا المحلول في مواد التبييض والمطهرات: تفاعل بطيء لجزيء البروم مع الماء وتكوين بروميد الهيدروجين وحمض الهوبرموس: وتجدر الإشارة إلى أنه في هذه المجموعة من التفاعلات يكون لليود قابلية قليلة للذوبان في الماء ولا يتفاعل معها. النظائر (Isotopes) يحتوي الفلورين على نظير واحد ثابت يسمى الفلور 19 وما مجموعه 18 نظيرًا بكتلة ذرية من 14 إلى 31. نظائر الكلور المستقرة هي الكلور 35 والكلور 37. تم اكتشاف 24 نظيرًا لها كتلة ذرية من 28 إلى 51 للكلور. يحتوي البروم على نظيرين مستقرين واليود نظير واحد مستقر في الطبيعة. لا تحتوي الستاتينات على نظائر مستقرة ولكن في الاضمحلال الإشعاعي لليورانيوم والنبتونيوم والبلوتونيوم تم إنتاج ثلاثة نظائر تسمى الستاتين 215 والستاتين 217 والستاتين 219. تطبيقات الهالوجينات للهالوجينات العديد من التطبيقات في المطهرات والمصابيح والمركبات الصيدلانية.
لماذا يحب الرجل النوم فوق زوجته؟ وما الذي يحبه الرجل من زوجته في الجنس؟ إن الحياة الزوجية تعتمد اعتمادًا شبه كلي على الارتياح والاستمتاع الجنسي فيما بين الأزواج، ولكن بعض النساء قد يتأففن من إصرار أزواجهن على أخذ وضعية الاستلقاء فوقها، وفريق آخر منهن يسألن في فضول عن السبب وراء ذلك، وسوف نوضح هذا بوجه عام أيًا كان الدافع وراء تلك التساؤلات من خلال موقع جربها. لماذا يحب الرجل النوم فوق زوجته يمكن تلخيص الإجابة عن سؤال لماذا يحب الرجل النوم فوق زوجته في طبيعة الرجل وطبيعة الذكورة بوجه عام، فإن الرجل أقوى من المرأة ودائمًا يحب أن يكون هو المسيطر والمتحكم في كل شيء حتى فيها هي شخصيًا. يحب الرجل النوم فوق - موقع كريم فؤاد. كلًا من الرجل والمرأة يعرفان تمام المعرفة أن العلاقة الجنسية هي العمود الفقري للحياة والعلاقة الزوجية فيما بنيهما، لذا يحاول كل منهما أن يبذل أفضل ما لديه لكي تكون العلاقة أكثر قوة وتماسكًا واكتمالًا وتميزًا. إذا أردنا معرفة لماذا يحب الرجل النوم فوق زوجته فيمكن أن نوضح الإجابة بشكل أكثر وضوح من خلال الآتي: 1- التحكم في قوة الإيلاج إن أول ما يجب أن نتحدث عنه في إطار الإجابة عن سؤال لماذا يحب الرجل النوم فوق زوجته هو التحكم في عملية الإيلاج تحكمًا كاملًا، فإن العملية الجنسية لدى الرجل تعتمد على العضو الذكري في جسمه بشكل كلي.
شاهد أيضاً: قصص واقعية مؤثرة جدا للفتيات
نوم الرجل فق زوجته سواء قبل الجماع أو أثناء الإيلاج وضعية ممتازة للرجل الذي يريد أن يسيطر على جسد زوجته. وهو فهي هذه الحالة سيكن قادرًا على تحجيم حركتها تحته، بل وتقييد يديها بيديه، وإخضاع جسدها تحت ثقل جسده. عندما تصل المرأة إلى هذه المرحلة من فقدان السيطرة على نفسها، ويشعر الرجل أن حركاتها اليائسة تحته لا تستطيع تحريرها من قبضته، فإنه ينتشي، ويزهو بقوته الرجولية ويثار ذهنيًا وجسديًا. وأما إذا كان الرجل ضعيف البنية الجسدية، وزوجته أقوى منه، ولا يستطيع التحكم فيها تحته، فإنه سوف يتجنب هذه الوضعية تمامًا. ومن ثم سيفضل أن يتخذ وضعيات أخرى يداري بها ضعف جسده، كي لا يصطدم بهذه الحقيقة المرهقة له نفسيًا. وربما يظهر هذا الأمر في الأوقات التي تكون فيها العلاقة العاطفية متوترة بين الزوج والزوجة. فسيفضل الرجل في ذلك الوقت أن يختار الوضعيات الجنسية أو حتى وضعيات النوم التي تذكر الزوجة بشكل غير مباشر أنه " الرجل " أو " الذكر " صاحب الأفضلية في العلاقة. ما الذي يحبه الرجل في زوجته الإيمان بقدراته: يعشق الرجل المرأة التي تثق به وتشعره بأنه قادر على حمايتها وتوفير كل ما تحتاج إليه ماديًا ومعنويًا، ولذلك شجعي زوجك دومًا وأخبريه كم تثقين به وبإمكانياته ومهاراته.