الإنصات والاهتمام استمعي إلى مشاعر طفلك باهتمام ولا تحاولي إنكارها أو تجاهلها، بل ساعديه على تحديدها والتفكير في حل لمعالجتها. فمثلاً: إذا دخل طفلك البيت قادماً من المدرسة وهو غاضب من المدرس الذي أهانه في الفصل. لا تقولي له (أنت ترى الأمر بشكل مبالغ فيه ولا داعي لكل هذا الغضب! ). ولا تقولي له (إنه أمر عادي يحدث مع الجميع وأن شعور الغضب هذا ليس في محله). لكن استقبلي طفلك بهدوء و قولي له (ماذا حدث؟ أرى أنك غاضباً جداً، أخبرني) حينها سيشعر طفلك أنك مهتمة بمشاعره وسيبدأ بسرد ما حدث عليك. عندها سوف تستطيعين توجيه مشاعره بشكل سليم، و لا تترددي في مساعدة طفلك إن كان في حاجة للمساعدة. إظهار التعاطف يعد إظهار التعاطف مع المواقف المختلفة طريقة فعالة في تعليم الأطفال عن المشاعر. عندما يكون طفلك منزعجاً قد يبدو من الأسهل بالنسبة لكِ أن تتغاضي عن التحدث معه حول هذا الشعور أو إنكاره وتحويل انتباه الطفل لشيءٍ آخر. لكن بهذه الطريقة ستجعلينه يستنتج أن التحدث حول مشاعره شيءٌ خاطئ. التصرف الصحيح هو أن تتحدثي معه حول مشاعره؛ لأن إقرارك كأم بوجود المشاعر يمنح الطفل الثقة بنفسه وتفكيره. بطاقات تخاطب المشاعر 20 بطاقة - عرب SLP. فمثلاً عندما تجدينه غاضباً لأنكِ رفضتي خروجه للعب حتى ينتهي من تنظيف غرفته.
وصلت إلى منزلك للتو هدية عليها اسمك, صديقك لا يلعب معك أثناء الاستراحة, رسمتَ صورةً جميلة، لكنّ أحدهم سكب عليها الماء, أنت وصديقك ذاهبان إلى الحديقة, يخبرك المعلم أنك ستخضع لاختبار مفاجئ في الرياضيات اليوم. لوحة الصدارة البطاقات العشوائية قالب مفتوح النهاية. ولا يصدر عنه درجات توضع في لوحة الصدارة. يجب تسجيل الدخول حزمة تنسيقات خيارات تبديل القالب ستظهر لك المزيد من التنسيقات عند تشغيل النشاط.
ثالث استخدام وهو أن يضع الطفل المكعب على الحالة التي يشعر بها الآن.. أو شعر بها في المدرسة أو مشوار ما، ونحاول أن نشجعه على شرح السبب. لعبة التعبير عن المشاعر - البطاقات العشوائية. رابع استخدام وهو استخدام المكعب لوضع رسائل فيه عن مشاعرنا بصنع شق صغير في المكعب أو ترك مكان لفتحه وإغلاقه. هذا الاستخدام حمس طفلتي كثيراً لأنني أخبرتها أنها ستكون رسائل سرية لن نخبر عنها أحداً، سنكتبها ونضعها في الصندوق، وإذا أردتِ يمكن أن تساعدك ماما في الكتابة 😉 ———- إن شاء الله دائما مشاعركم إيجابية، لكن لنتذكر ونعلم أطفالنا أن المشاعر السلبية ليست أقل أهمية من الإيجابية أبداً، لا يمكن أن نشعر ونسعد بالإيجابي إن لم نشعر بالسلبي، هذه تماماً الرسالة الجميلة التي شاهدناها وتأثرنا بها في فيلم الأنيمشن الجميل Inside out، أوصي به لمن تحب أن تفرقع بوشاراً وتحضره مع أطفالها. التدوينة منقوله من مدونة تفنن ، دمتم بود ❤️ التنقل بين المواضيع
وإن كان لا يستطيع وصف شعوره ساعديه ببعض الأفكار. مثل: هل من الممكن أن تخبرني كيف تشعر؟ هل ما تشعر به يمكن أن نسميه غضباً أم حزناً؟ وهل هناك ما يمكن أن تضيفه لتوضح لي مشاعرك؟ ثم اطلبي منه أن يحكي ما حدث وحاولي ألا تخبريه بما يفترض أن يشعر واتركيه يكتشف بنفسه طبيعة شعوره. اعلمي أن وراء كل سلوك فكرة معينة أو شعور داخل طفلك هو المسؤول عن هذا السلوك. فمثلاً إذا قال لك طفلك (أنا أكره هذا المولود الصغير)، حاولي أن تفهمي الفكرة التي دفعته لقول هذه الكلمات. فلربما يكون خائفاً من أن يفقد حبك له للأبد… كوني قدوة عزيزتي الأم حاولي أن تكوني نموذجاً في التعبير عن المشاعر، فالطفل يتعلم بالملاحظة. أظهري لطفلك كيف تشعرين تجاه المواقف المختلفة، مثل: أشعر بالغضب حقاً لأني تعرضت لغرامة زيادة السرعة، يجب علي أن انتبه للسرعة أثناء القيادة. أنا أشعر بالسعادة لاستقبال أقربائنا على العشاء. التشجيع شجعي طفلك عند الحديث عن مشاعره حتى يتعلم أن التعبير عن المشاعر بالكلمات ليس بالأمر الصعب أو السيئ. وهذا يعتبر من أهم أنشطة التعبير عن المشاعر لدى الأطفال. مثل: أن تقولي له (أنا حقاً سعيدة وفخورة بالطريقة التي تحدثت بها مع أخيك عندما أخذ منك لعبتك وعبرت عن غضبك ورفضك بأسلوب مقبول).
الفلزات النبيلة [ عدل] المقالة الرئيسية: فلزات نبيلة الفلزات النبيلة (أو المعادن الكريمة) هي تلك التي توجد كفلزّات نقية في قشرة الأرض ، لا كجزء من مركبات أخرى. وهذه الفلزات هي النحاس والبلاديوم والفضة والبلاتين والذهب. الفلزات النبيلة غير متفاعلة ، ولا تتحد بسهولة مع عناصر أخرى لتشكيل مركبات. ونظراً لأن الفلزات النبيلة غير متفاعلة ، فإنها لا تتآكل بسهولة وتستعمل في المجوهرات والنقود المعدنية، والذهب شديد اللاتفاعل، ولا تزال القطع الذهبية القديمة لماعة حتى الآن. الفلزات القلويّة [ عدل] المقالة الرئيسية: فلز قلوي الفلزات القلوية ستة فلزات شديدة التفاعل ، تضم الصوديوم والبوتاسيوم ، وتشكل المجموعة I من الجدول الدوري. نقاط انصهارها متدنية، ينصهر البوتاسيوم عند -64 درجة مئوية ، وهي طريّة ويمكن قطعها بالسكين، وهي تكوّن محاليل قلوية عندما تتفاعل مع الماء ، ولذلك تسمى الفلزات القلوية. فلزّات الأتربة القلوية [ عدل] المقالة الرئيسية: فلز قلوي ترابي فلزات الأتربة القلوية ستة فلزات، تضم المغنيزيوم والكالسيوم والباريوم ، وتشكل المجموعة II من الجدول الدوري ، وتوجد هذه الفلزات في كثير من المعادن المختلفة في قشرة الأرض.
[1] [2] [3] وتقع الفلزات في الثلاث مجموعات للعناصر التي تتميز بتأينها وخواصها، ومع أشباه الفلزات واللا فلزات. وعند رسم خط مائل في الجدول الدوري من البورون إلى البولونيوم فإن هذا الخط يفصل الفلزات عن اللا فلزات، وتكون العناصر الواقعة على هذا الخط هي أشباه الفلزات، وتكون العناصر التي تقع أسفل يسار الخط هي الفلزات، والتي تقع أعلى يمين الخط هي اللا فلزات. واللافلزات متوفرة في الطبيعة أكثر من الفلزات، ولكن الفلزات تكون أغلب الجدول الدوري وعددها حوالي 95 عنصر من أصل 118. ومن الفلزات المشهورة الألومنيوم ، النحاس ، الذهب ، الحديد ، الرصاص ، الفضة ، التيتانيوم ، اليورانيوم ، الزنك. الصور المتآصلة للفلزات تميل لأن يكون لها بريق، لدنة، قابلة للطرق، موصلة ، بينما اللا فلزات بصفة عامة تكون هشه (اللا فلزات الصلبة) بدون بريق، عازلة. محتويات 1 الخواص الفيزيائية 1. 1 الفلزات النبيلة 1. 2 الفلزات القلويّة 1. 3 فلزّات الأتربة القلوية 1. 4 فلزّات الانتقالية 1. 5 فلزّات ضعيفة 2 السبائك 3 مسميات 4 معرض صور 5 مراجع الخواص الفيزيائية [ عدل] الفلزات لها خواص فيزيائية مميزة: فهي غالباً ما تكون لامعة (لها بريق)، وذات كثافة عالية، ويمكن سحبها ، يمكن طرقها ، وغالباً درجة انصهار عالية، كما أنها صلبة وجيدة التوصيل للكهرباء والحرارة.
اللمعان: تمتاز كافة الفلزات بمظهرها البراق اللامع، ومنها ما يتوفر بالطبيعة دون تلك الخاصية بسبب ما تتعرض إليه من ظروف طبيعية وبيئية، ومن الممكن صقلها لكي يتم الحصول منها مرةً أخرى على المظهر البراق اللامع. الليونة: ويقصد بها مقدرة المواد الفلزية على التشكل والتمدد على الشكل الذي يتم وضعها به حين تعريضها لدرجة حرارة عالية، علاوةً على ما تتمتع به عقب تشكيلها من متانة، وهو ما يجعل الكابلات يتم صناعتها من الفلزات، عن طريق تعريضها لدرجة حرارة مرتفعة ومن ثم سحبها، إلى جانب استخدام الفلزات بأغراض اللحام. القابلية للطرق: وهي تلك الخاصية التي تتمتع بها الفلزات وتجعلها قابلة للطرق والضرب لإعادة تشكيلها في صورة صفائح مسطحة، ومن الأمثلة التي يمكن ذكرها في ذلك الصدد صفائح الألمنيوم، كما وتستخدم الفلزات بصناعة الطائرات لما تمتاز به من متانة ووزن خفيف، كما وتستخدم بصناعة الأواني والسيارات، وغيرها الكثير. الموصلية العالية: تتصف كافة الفلزات باعتبارها من المواد جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة، وهو ما يجعلها تستخدم بصناعة أواني الطبخ لمقدرتها الكبيرة على توصيل الحرارة. الخصائص الكيميائية للفلزات نعرض لكم في النقاط التالية أهم الخواص الكيميائية للفلزات: التفاعل مع الأكسجين: يترتب على احتراق الفلزات في وجود عنصر الأكسحين تولد أكاسيد الفلزات، والفلزات تتواجد في الطبيعة على هيئة أكاسيد، مثل ما يحدث عند إنتاج أكسيد المغنسيوم من حرق عنصر المغنسيوم مع توفر عنصر الأكسجين.
– أشباه الفـلزات هي البورون والسيلكون والجرمانيوم والزرنيخ والانتيمون والتيلوريوم. وفى هذا الدرس أن شاء الله سوف نتكلم عن الفلزات فقط. تعريف الفلزات – الفلزات هي العناصر الكيميائية التي تفقد الالكترونات لتكون أيونات موجبة وتجد رابطة فلزية بين ذراتها. – كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة داخل سحابة من الالكترونات. – تشكل الفلزات 75% من العناصر. – توجد جميع الفلزات في الحالة الصلبة إلا الزئبق يوجد في الحالة السائلة. – أقوى الفلزات في الجدول الدوري يقع أسفل يسار الجدول وهو السيزيوم. – تعلم أن في الجدول الدوري ( 8) مجموعات تجد: جميع عناصر المجموعة الأولى والثانية فلـزات. جميع عناصر المجموعة السابعة والثامنة لافلزات. عناصر المجموعات ( 3 – 6) تحتوي على فلـزات ولافلزات وأشباه فلزات. مكان وجود الفلزات – توجد بعض الفلـزات مثل: الذهب والنحاس والفضة في الصخور كعناصر حرة. – معظم الفلـزات لها واحد أو اثنين أو ثلاثة الكترونات في الغلاف الخارجي قابلة للمشاركة بسهولة مع ذرات أخرى. – ترتبط ذرات الفلـزات مع بعضها برابطة فلزية. – ذرات الفلـزات تكون متلاصقة فأن الكترونات هذه الذرات تكون سحابة تدور حول هذه الذرات.
التفاعل مع القواعد: لا تتفاعل كافة أنواع الفلزات مع القواعد، وما يتفاعل منها ينتج غاز الهيدروجين وأملاح معدنية، مثلما يحدث عند تفاعل هيدروكسيد الصوديوم القوي مع الزنك لينتج عن ذلك التفاعل غاز الهيدروجين وزنك الصوديوم. التفاعل مع الأحماض: ينتج غاز الهيدروجين نتيجة تفاعل المواد الحمضية مع الفلزات، مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الزنك لينتج عن ذلك التفاعل غاز الهيدروجين وكلوريد الزنك. التفاعل مع الماء: النوع النشط من الفلزات فقط هو ما يمكنه التفاعل مع الماء، أما الفلزات الغير نشطة فإنها لا تقدر على ذلك التفاعل، ومن الأمثلة التي يمكن ذكرها على ذلك تفاعل الصوديوم مع الأكسجين والماء بنشاط، وينتج عن تلك العملية تولد طاقة حرارية مرتفعة، وهو ما يجعل الكيروسين يتم تخزينه بأوعية لتجنب تعرضه للرطوبة، أو تلامسه وتفاعله من الأكسجين.
الخواص العامة للفلزات تتميز الفلـزات ببعض الصفات كما يلي: تمتاز بلمعانها وبريقها. لها كثافة مرتفعة. قابلة للطرق والسحب. تحتاج لدرجة انصهارٍ عاليةٍ جداً. تُعتبر من المواد جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة. يسهل تشكيل العناصر الفلزيّة وسكبها في قوالب نظراً لطراوتها. تُصنّف معظم عناصر الفلـزات على أنّها غير مستقرة كيميائيّاً؛ حيث تتفاعل بسرعة مع الأكسجين الموجود في الهواء وبالتالي تتأكسد. تُعتبر الفلزات القلويّة من أكثر أنواع العناصر تفاعلاً. الخواص الطرفية للفلزات الفلز الأخف وزنا: الليثوم Li الفلز الأثقل وزناً: الأوزميوم Os الفلـز الأكثر هشاشة: المنجنيز Mn الفلز أكثر قابلية للتقصف: الكروم Cr الفلز الأعلى ثمناً: البلاتين Pt الفلـز الأكثر ندرة: الروديوم ( Rh أندر فلز طبيعي في الأرض) الفلز الأكثر وفرة: الألومنيوم Al يشكل أكثر من 8% من القشرة الأرضية. الفلـز الأدنى درجة إنصهار: الزئبق Hg الفلز الأعلى درجة إنصهار: تنجستن W وهذه قائمة بالخصائص الفيزيائية للفلـزات الأعلى كما يلي: أهمية بعض العناصر الفلزية الحديد: في صناعة السيارات وأعمال البناء. النحاس: في صناعة أواني الطبخ، وهياكل السيارات، وصناعة سبائك البرونز، إضافةً إلى صناعة أسلاك الكهرباء.