اكتشف أن الملفات تتصرف مثل المغناطيس الذي يجذب أو يطرد الإبرة الممغنطة. في تجربة ثانية ، وضع سلكين على التوازي ، أحدهما ثابت والآخر يمكن أن يتحرك بحرية ، ورأى كيف عندما يمر التيار في نفس الاتجاه يجذبان بعضهما البعض ، بينما إذا كان التيار يدور في اتجاهات مختلفة ، فإنهما يتنافران. لذلك يمكنك أن ترى بوضوح القوة المؤثرة على وجود قطب شمالي وقطب جنوبي. أظهر تجريبيا عدة أشياء: أن التجاذب الذي يمارسه الملف قد زاد بشكل متناسب مع عدد المنعطفات. تجربة صنع مغناطيس كهربائي - YouTube. وأنه يزداد أيضًا مع شدة التيار. في نفس العام ، أظهر الفيزيائي الفرنسي فرانسوا أراغو أنه إذا مر تيار عبر سلك نحاسي ، فإنه يمكن أن يجذب برادة الحديد بسهولة مثل مغناطيس البول الفولاذي. ووجد الفيزيائي الألماني يوهان سالومو كريستوف شفايجر أن انحراف الإبرة في تجربة أورستد يمكن استخدامه لقياس قوة التيار ، وتم بناء أول جلفانومتر. أول مغناطيس كهربائي في عام 1823 ، وضع الفيزيائي الإنجليزي ويليام ستورجون قضيبًا حديديًا داخل ملف لولبي بثمانية عشر لفة. ولاحظ أن الحديد يبدو أنه يركز ويعزز المجال المغناطيسي. قام سمك الحفش بتلميع القضيب الحديدي بالورنيش لحمايته من الدوائر القصيرة ، وكان على شكل حدوة حصان ويمكن أن يرفع 4 كجم وهو ما يعادل عشرين ضعف وزنه.
محمد شار آل هشلول, إبراهيم. "تجربة تصميم مغناطيس كهربائي". SHMS. NCEL, 07 Jan. 2018. Web. 24 Apr. 2022. <>. محمد شار آل هشلول, إ. (2018, January 07). تجربة تصميم مغناطيس كهربائي. Retrieved April 24, 2022, from.
تجربة مختبر الفيزياء (صنع مغناطيس كهربائي) الفصل الأول, ف4... - YouTube
وصف لتجربة علمية في عمل مغناطيس من موضوعات الكتابة العلمية ، يُعرف المغناطيس بأنه معدن له القدرة على إنتاج مجال حوله يسمى المجال المغناطيسي ويمكن أن يجذب معدن الحديد ، وفي نهاية في القرن التاسع عشر تم إجراء دراسة لجميع المعادن لتحديد تلك التي تحتوي على خصائص مغناطيسية ، وكانت النتيجة أن ثلاثة عناصر فقط ، وهي الحديد والنيكل والكوبالت ، تمتلك خصائص مغناطيسية وبالتالي يمكن أن تصبح مغناطيسًا ، على عكس الكروم الذي يفقد هذه الخصائص بعد عملية المغنطة.
كما يتميز السلك المستخدم به بكفاءة عالية في نقل التيار الكهربائي. إذ ينتج عن شدة التيار الكهربائي المار تولد مجال مغناطيس بكمية هائلة. تصنع الأسلاك المستخدمة من سبيكة من فلز النيوبيوم وفلز التيتانيوم. المغناطيس الهجين هو خليط بين الخصائص المغناطيسية التي يتسم بها المغناطيس المقاوم والمغناطيس فائق التوصيل الكهربائي. إذ يتم الجمع بينهما للحصول على أكبر قدر من شدة المجال الكهربائي.
أمّا المؤشّر على قاعديّة المادّة فهو عندما تكون قيمة الرقم الهيدروجيني PH أكبر من الرقم 7 فهي تعني أنَّ تركيز ايون OH- هو الأكبر وهو المؤشّر على أنَّ المادّة قاعديّة. وللماء الصفة المتعادلة بين الحموضة والقاعدة فالرقم 7 وهو قيمة الرقم الهيدروجيني PH للماء دليل على تعادل بيئة الماء وخصوصاً الماء المُقطّر. والتسلسل الهيدروجيني أو الرقم الهيدروجيني يبدأ من الرقم صفر وينتهي بالرقم 14 والقيمة التي تقل عن الرقم 7 وحتّى تصل إلى الصفر هي مدلول القيمة الحمضيّة للمادّة فكُلّما قلّت قيمة الرقم كانت نسبة الحموضة أكبر ووصفت المادّ عندها بأنّها مادّة حمضيّة وكلّما زادت عن الرقم 7 وباتجاه الرقم 14 كانت المادّة قاعديّة. يمثل الرقم الهيدروجيني 7 مناطق. ولقياس الرقم الهيدروجيني فَهُناك عدّة طرق من أهمها جهاز PH meter، كما أنَّ هناك طُرق باستخدام حتّى الأطعمة وما يُسمّى بالكواشف الطبيعيّة كموادّ الملفوف والبنجر والعنب البري والفراولة والتي من خلالها يتمّ معرفة مدى حمضية الموادّ أو قاعديّتها، كما أنّ هذهِ الموادّ الطبيعيّة سهلة مخبريّاً وفي المتناول ولكن لا تُعطي الدقّة وإنّما تحديد سلوك المادّة وطبيعتها.
فبالتالي ينشأ جهد كهربائي عليه. هذا الجهد الكهربائي يعمل على تغيير مرور التيار الكهربائي في الترانسيستور. من الممكن أن يحدث تحويل ذلك التغير في التيار إلى إشارة كهربية عن طريق جهاز ملائم فيتم إعطاء قيمة الPH مباشرة. تعيين الPH بكاشف لوني[عدل] يتم تعيين الأس الهيدروجيني لمحلول عن طريق استعمال طريقة مقارنة اللون. هذه الطريقة يستخدم بها كواشف لونية.
تنشأ الحموضة من وجود أيونات الهيدروجين (H +) في المحاليل المائية. الرقم الهيدروجيني هو مقياس اللوغاريتم الذي يحدد مستوى حموضة المحلول ؛ الرقم الهيدروجيني = - log حيث يمثل تركيز أيونات الهيدروجين. يحتوي الحل المحايد على الرقم الهيدروجيني 7. وتكون المحاليل الحمضية لها قيم الأس الهيدروجيني أقل من 7 ، بينما يكون الرقم الهيدروجيني أكبر من 7. بحكم التعريف ، حمض قوي ينفصل تماما في الماء. إنها تسمح بالحساب المباشر لدرجة الحموضة من تركيز الحمض. اكتب تفاعل تفكك الحمض. على سبيل المثال ، بالنسبة إلى حمض الهيدروكلوريك (HCL) ، تكون المعادلة هي HCl = H (+) + Cl (-). تحليل التفاعل لمعرفة عدد أيونات الهيدروجين (H +) التي تنتج عن تفكك الحمض. في المثال ، ينتج جزيء واحد من حمض الهيدروكلوريك أيون هيدروجين واحد. اضرب تركيز الحمض بعدد أيونات الهيدروجين الناتجة لحساب التركيز. على سبيل المثال ، إذا كان تركيز HCL في المحلول هو 0. 02 المولي ، فإن تركيز أيونات الهيدروجين يكون 0. 02 × 1 = 0. أس هيدروجيني - ويكيبيديا. 02 المولي. خذ لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين ، ثم اضرب النتيجة ب -1 لحساب الرقم الهيدروجيني. في المثال ، سجل (0. 02) = -1. 7 ودرجة الحموضة هي 1.
8. الرقم الهيدروجيني هو مقياس لتركيز الأيونات الهيدروجينية التي تكون بالمحلول. يكون اللوغاريتم السالب لتركيز أيون الهيدروجين الحالي داخل المحلول. تجد بالتالي أن أيون الهيدروجين ينقص بمجرد زيادة الرقم الهيدروجيني. اختلاف وحدة حامضيه تدل على وجود اختلاف في تركيز أيونات الهيدروجين. عملية التقطير تتطلب أن يتم غلى الماء ومن ثم يُسمح بأن يتكثف الغبار بأنبوب ومن ثم تبدأ بجمع الماء بحاوية. هنالك العديد من المواد الذائبة بالماء البعض منها يتبخر والبعض الأخر تبقى كالأملاح والمواد المذابة الصلبة. يمكن لتقنيات التقطير أن تقوم بالتخلص من المواد المذابة التي تكون مُتطايرة. إذا تم استخدام واحدة من تلك النتائج فإنها ستكون خالية من المواد المذابة تماماً. تجد أن الرقم الهيدروجيني بعدها أصبح 7 ولكن سرعان ما يتغير مُجدداً بسبب غاز ثاني أكسيد الكربون. يمثل الرقم الهيدروجيني 7 مليون. يتفاعل الماء مع ثاني أكسيد الكربون الذي يوجد بالجو وينتج حمض الكربونيك الذي يعمل على أطلاق أيونات الهيدرونيوم. التي تكون مثل أطلاق أيونات الهيدروجين كما يتبين من المعادلة التالية. 2H2O + CO2 –> H2O + H2CO3 (حمض الكربونيك) –> H3O+ (الهيدرونيوم) + HCO3- تجد بعدها بعد مرور الوقت تحول الرقم الهيدروجيني للماء إلى 5.