مستخدم/ة جديد/ة ؟ سجلي الأن الرئيسية وصفات حلويات بسبوسة بالحليب المحلى 35 دقيقة 8 - 10 اشخاص 795K مقادير الوصفة 3/4 كوب زبادي (روب) 1 حبة كبيرة بيض ملعقة صغيرة فانيليا، سائلة 1 1/2 سميد ناعم سميد خشن سكر ناعم الحبيبات 2 بيكنج باودر 1/2 بيكربونات الصودا 1/4 ملح جوز هند، ناعم ماء الزهر حليب مركز محلى للتقديم صنوبر ني او مقلي طريقة التحضير احضري صينية مستطيلة مقاس 13×9 بوصة. ادهنيها بقليل من السمن. في قدر صغير ضعي الزبدة والسمن، سخني على النار الى ان تذوب المكونات، لا تدعيي الخليط يصبح ساخن جدا فقط لتذوب المكونات. حلى سهل وسريع بالحليب المكثف | أطيب طبخة. في وعاء الخلاط ضعي الزبدة، السمن، الروب، البيضة، الفانيليا، ثبتي مضرب التقليب، قلبي ليختلط ثم اضيفي السميد الناعم، السميد الخشن، السكر، البيكنج باودر، البيكربونات، الملح، جوز الهند وماء الزهر، شغلي الخلاط على سرعة بطيئة 2 دقيقة الى ان تحصلي على عجينة متجانسة. صبي العجينة في القالب، ساوي السطح بواسطة ملعقة بلاستيكية عريضة ،اطرقي الصينية على الطاولة عدة مرات ليتساوى السطح. غلفي الصينية بالنايلون. اتركيها في مكان معتدل الحرارة لترتاح 30 دقيقة. سخني الفرن على درجة حرارة 180 مْ، ادخلي البسبوسة الى الفرن 35 – 40 دقيقة الى ان تصبح ذهبية اللون.
مشاهدة الموضوع التالي من صحافة الجديد.. بسبوسه بالحليب المكثف المحلى - YouTube. سر رائع في تحضير البسبوسة بالحليب المكثف في البيت سيجعلها لونها ذهبي مكرمل والان إلى التفاصيل: البسبوسة بالحليب المكثف تعتبر من الحلويات الشرقية التي تعتبر من أجمل الحلويات َمذاقا والتي تعجب الكثير من الناس وتتكون من مقادير سهلة وبسيطة وطريقة تحضرها من أسهل الطرق والبسبوسة بالحليب المكثف من الحلويات التي تعتبر من أكثر الحلويات التي تمد الجسم بالطاقة وقد تكون سببا في الشعور بالشبع وفي السطور التالية سوف نذكر مقادير البسبوسة بالحليب المكثف وطريقة اعدادها بطريقة بسيطة. وتعتبر البسبوسة بالحليب المكثف من الحلى الشهيرة التي تؤكل في شهر رمضان الكريم بجانب باقي الحلوى وإليك المكونات وطريقة التحضير: مقادير البسبوسة بالحليب المكثف 2 كوب سميد ½ كوب سكر ½ كوب زيت 1 ملعقة كبيرة بايكنج باودر 1 ملعقة كبيرة فانيليا 3 بيض ½ كوب جوز هند 1 كوب قشطة ½ كوب حليب سائل مبخر مقادير الوجه 1 علبة حليب مكثف محلى ½ كوب جوز هند طريقة عمل البسبوسة بالحليب المكثف يتم إشعال الفرن قبل البدء في عمل البسبوسة على درجة حرارة ١٨٠ درجة. يتم مزج السكر مع الزيت مع الحليب المكثف مع البيض مع الفانيليا مع القشطة ويمزج جيدا بالضرب.
ندهن الصينية بكمية من الطحينية، ثم نسكب خليط البسبوسة فيها ونقطها على شكل مربعات، ونضع اللوز في منتصف المربع. نضع الصينية في فرن ساخن لمدة نصف ساعة. نسكب القطر البارد على البسبوسة وهي ساخنة وتقدم.
إليك وصفة حلى طبقات البسكويت البارد الممتازة للزوار.
ندهن الصينيّة بكمية قليلة من الزيت، ويمكن استبداله بالسمنة، أو الزبدة. نسكب الخليط في الصينيّة، ونتركها لمدّة عشر دقائق حتى ترتاح. نسخّن الفرن على درجة حرارة 180 درجة مئوية، وندخل الصينيّة فيه، ونبقيها لمدّة نصف ساعة. تحضير القطر: نضع السكر، والماء في وعاء على النار، ونترك الخليط حتى يصل لمرحلة الغليان. نضيف عصير الليمون الحامض، والفانيلا إلى الخليط السابق، ونرفعه عن النار. نخرج الصينيّة من الفرن، ونسكب فوقها القطر الساخن. نقطّع البسبوسة، ونزيينها بالمسكّرات. البسبوسة بالقشطة كيلو غرام من السميد الناعم. كوب من اللبن الرائب. كوب ونصف من جوز الهند المبشور. كوب من الزيت. ثلاث حبات من البيض المخفوق. نصف كوب من السكر. ملعقة صغيرة من الفانيلا. ملعقة من البيكنج باودر. قطر حسب الحاجة. طريقة عمل البسبوسة بالحليب المكثف المحلى - وصفة ماما. خمسمئة غرام من القشطة. نضع السكر، والسميد، وجوز الهند، والزيت في وعاء، ونعجن كافّة المكوّنات مع بعضها البعض جيداً. نضيف البيض، والفانيلا، واللبن الرائب، والبيكنج باودر، ونستمرّ في العجن. نفرد نصف كمية العجينة في صينيّة، ونضيف فوقها القشطة. نفرد ما تبقى لدينا من العجينة فوق القشطة. نسخّن الفرن على درجة حرارة 180 درجة مئوية، وندخل الصينيّة فيه، ونتركها حتى يصبح لونها مائلاً إلى الذهبيّ، وتنضج.
012 كجم) من الكربون (12)، يُطلق على العدد الفعلي للذرات أو الجزيئات في مول واحد رقم (Avogadro (NA)، تقديراً للعالم الإيطالي (Amedeo Avogadro) (1776–1856). لقد طور مفهوم المول، بناءً على الفرضية القائلة بأنّ أحجامًا متساوية من الغاز، عند نفس الضغط ودرجة الحرارة، تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات، أي أنّ الرقم مستقل عن نوع الغاز، تمّ تأكيد هذه الفرضية، وقيمة رقم (Avogadro) هي (NA = 6. 02 × 1023 mol−1). قانون الغاز المثالي - Ideal gas law - المعرفة. رقم أفوغادرو – AVOGADRO'S NUMBER: يحتوي المول الواحد دائمًا على (6. 02 × 10 23) جسيمًا "ذرات أو جزيئات"، بغض النظر عن العنصر أو المادة، كتلة أي مادة بالجرام تساوي كتلتها الجزيئية، والتي يمكن حسابها من الكتل الذرية الواردة في الجدول الدوري للعناصر: N A = 6. 02 × 10 23 mol −1 قانون الغاز المثالي المعاد صياغته باستخدام المولات: يستخدم التعبير الشائع جدًا لقانون الغاز المثالي عدد المولات، (n)، بدلاً من عدد الذرات والجزيئات، (N)، نبدأ من قانون الغاز المثالي، (PV = NkT)، ونضرب المعادلة ونقسمها على رقم أفوغادرو، هذا يعطينا: P V = ( N/ N A) N A k T لاحظ أنّ: n = N/ N A هو عدد المولات، نحدد ثابت الغاز العالمي (R = N A k)، ونحصل بالتالي على "قانون الغاز المثالي" من حيث عدد المولات.
والآن، هيا نلخِّص ما تعلَّمناه في هذا الشارح. النقاط الرئيسية يُعبَّر عن الصورة المولية لقانون الغاز المثالي من خلال المعادلة: 𝑃 𝑉 = 𝑛 𝑅 𝑇, حيث 𝑃 الضغط، و 𝑉 الحجم، و 𝑇 درجة الحرارة، و 𝑛 عدد المولات، و 𝑅 ثابت الغاز المولي. لثابت الغاز المولي قيمة تقريبية تساوي 8. ليس من الضروري معرفة كتلة جزيء الغاز لتحديد الخواص الإجمالية لغاز مثالي عند استخدام الصورة المولية لقانون الغاز المثالي.
ويمكن استخراج قيمة ( R) بوحدة الجول كلفن -1 بصورة مباشرة وذلك باستخدام عامل التحويل الاتي:- 1 سعرة حرارية = 4. 184 جول جول كلفن -1 مول-1 8. 314 = 1. 987 X 4. 184 = R علما بان 1جول = 10-3 كيلو جول اذ تصبح وحده ( R) بالكليو جول كلفن-1 مول مساوية الى ( 0. 008314). جدول 1-3 قيم ثابت الغاز بالوحدات المختلفة قيمة R الوحدات 8. 314 JK-1 mol-1 X 10-28. 205 L atm k-1 mol-1 X 10-2 8. 314 L bar k-1 mol-1 8. 314 M3 pa k-1 mol-1 62. 364 L torr k-1 mol-1 1. الحسابات المتعلقة بالغازات ..: قانون الغازات المثالية. 9871 Cal k-1 mol-1 1-9 قانون دالتون للضغوط الجزيئة Dalton law of partial pressures ان العلاقة ما بين الضغط الكلي لخليط لغازات والضغط المنفرد المسلط من الغاز الواحد بخليط من الغازات عبرعنه بواسطة دالتون في سنه 1801 م وسمي بقانون دالتوان للضغوط الجزيئة. Dalton law of partial pressures يعرف الضغط الجزئي لكل غاز في الخليط بانه الضغط المسلط منقبل الغاز فيما لو كان وحده يشغل كل حجم الخليط عند درجة الحرارة لخليطها نفسها اما الضغط الكلي لخليط الغازات فيكون مساويا الى مجموع الضغوط الجزيئة لمكونات الغازات ز عند خلط غازات مثالية بعضها البعض في اناء فان كل غاز يسلك سلوكا منفردا او كانه موجود في الاناء لوحده بذلك يكون الضغط الكلي عبارة عن مجموع الضغوط المنفردة لكل غاز يسلطه ذلك الغاز فيما لو كان يشغل لوحده ذلك حجم.
ومن ثَمَّ، علينا تحويل 135 kPa إلى قيمة بوحدة Pa: 1 3 5 = ( 1 3 5 × 1 0 0 0) 1 3 5 = 1. 3 5 × 1 0. k P a P a k P a P a بالتعويض بهذه القيمة وبالقيم الأخرى في الصورة المولية لقانون الغاز المثالي، وبتذكُّر أن وحدة القياس m 2 ⋅kg/s 2 ⋅K⋅mol يمكن التعبير عنها على الصورة J/K⋅mol ، نحصل على: 𝑇 = 1. 3 5 × 1 0 × 0. 1 2 8 2 5. 6 × 8. 3 1 / ⋅. P a m m o l J K m o l بالتقريب لأقرب كلفن: 𝑇 = 8 1. K لاحِظ أن الكتلة المولية للكربون لم تكُن مطلوبة لتحديد 𝑇. هيا نتناول مثالًا آخر. مثال ٤: تحديد عدد مولات غاز مثالي باستخدام الصورة المولية لقانون الغاز المثالي تحتوي أسطوانة غاز حجمها 0. 245 m 3 على غاز درجة حرارته 350 K وضغطه 120 kPa. أوجد عدد مولات جزيئات الغاز في الأسطوانة. قرِّب إجابتك لأقرب منزلة عشرية. قانون الغاز المثالي – The ideal gas law – e3arabi – إي عربي. يطلب منا السؤال إيجاد عدد مولات الغاز؛ ومن ثَمَّ، علينا جعل 𝑛 في طرف بمفرده. يمكننا فعل ذلك بقسمة كلا طرفَي المعادلة على 𝑅 𝑇 على النحو الآتي: 𝑃 𝑉 𝑅 𝑇 = 𝑛 𝑅 𝑇 𝑅 𝑇 𝑛 𝑅 𝑇 𝑅 𝑇 = 𝑛 𝑛 = 𝑃 𝑉 𝑅 𝑇. ويمكننا الآن التعويض بالقيم المعلومة للكميات. لتحديد عدد المولات بالوحدات الأساسية للنظام الدولي للوحدات، mol ، لا بد أن نستخدم الوحدات الأساسية للنظام الدولي للوحدات لجميع الكميات في المعادلة.