تعاملات الداخليينتباينت تعاملات الداخليين والمساهمين الرئيسيين والمجموعات المرتبطة بهم خلال جلسة تداول أمس الثلاثاء، إذ باع مجلس إدارة شركة فوري لتكنولوجيا البنوك والمدفوعات الإلكترونية 4. 5 مليون سهم، وباعت إدارة شركتي أي فاينانس للاستثمارات المالية والرقمية، فوري لتكنولوجيا البنوك والمدفوعات الإلكترونية 313 سهم، 722. 3 ألف سهم، على التوالي. فيما اشترى مجلس إدارة شركات بايونيرز بروبرتيز للتنمية العمرانية، مطاحن شرق الدلتا، ايديتا للصناعات الغذائية، جدوى للتنمية الصناعية، أسمنت سيناء، 20 ألف سهم، 33 سهم، 757. 8 ألف سهم، 10 آلاف سهم، 12. 4 مليون سهم، على التوالي، واشترت مجموعة مرتبطة بشركة اسباير كابيتال القابضة للاستثمارات المالية 110 ألف سهم، واشترت إدارة حق اكتتاب فوري لتكنولوجيا البنوك والمدفوعات الإلكترونية-2 حوالي 672. 3 ألف سهم. «بورصة أبوظبي» تختتم بتراجع مؤشر فاداكس 15 بنسبة 0.927% - صدي العالم. أسهم الخزينةأعلنت 6 شركات وهم دلتا للإنشاء والتعمير، يونيفرسال لصناعة مواد التعبئة والتغليف والورق-يونيباك، الصعيد العامة للمقاولات والاستثمار العقاري، الجيزة العامة للمقاولات والاستثمار العقاري، الكابلات الكهربائية المصرية، المصرية لخدمات النقل (إيجيترانس)، شراء أسهم خزينة خلال جلسة تداول أمس الثلاثاء، واشترت الأولى 225 ألف سهم، وبذلك يصبح إجمالي نسبة ما بحوزة الشركة من أسهم الخزينة 0.
- كريبتو العرب - UK Press24 - - سبووورت نت - ايجي ناو - 24press نبض الجديد
كما تألق سهم راميدا اليوم مرتفعا بأكثر من 6% إلى أعلى مستوياته في نحو 3 أشهر بعد إعلان الصندوق السيادي السعودي عن رفع حصته في الشركة إلى أكثر من 11%. الأسواق الخليجية الأخرى: ارتفع المؤشر العام لسوق دبي المالي بنسبة 0. 6% مسجلاً أعلى إغلاق له في 5 سنوات بدعم من ارتفاع سهم دبي الإسلامي بنسبة 0. 8% متفاعلاً مع النتائج المالية الإيجابية التي حققها البنك بالربع الأول من العام الحالي. بالمقابل، تراجع مؤشر فوتسي أبوظبي بنسبة 0. 2% مسجلاً الجلسة الثالثة على التوالي من التراجعات. كما سجل مؤشر الكويت الأول تراجعاً بنسبة طفيفة ليهبط من أعلى مستوياته على الإطلاق. جريدة الرياض | «أسمنت الشمالية» تستحوذ على نصف سيولة السوق.. وتغلق مرتفعة 200%. وفي بورصة قطر، تراجع المؤشر العام للجلسة الرابعة على التوالي مع تواصل عمليات التصحيح على القياديات. تفاصيل سهم أرامكو يقود ارتفاعت السوق كانت هذه تفاصيل سهم أرامكو يقود ارتفاعت السوق السعودي.. وبورصة مصر تواصل التعافي نرجوا بأن نكون قد وفقنا بإعطائك التفاصيل والمعلومات الكامله. و تَجْدَرُ الأشارة بأن الموضوع الأصلي قد تم نشرة ومتواجد على عربية CNBC وقد قام فريق التحرير في صحافة الجديد بالتاكد منه وربما تم التعديل علية وربما قد يكون تم نقله بالكامل اوالاقتباس منه ويمكنك قراءة ومتابعة مستجدادت هذا الخبر او الموضوع من مصدره الاساسي.
8 مليار جنيه خلال الفترة المنتهية في 31 مارس عام 2022 مقابل 1. 7 مليار جنيه عن الفترة المقارنة بنسبة نمو 6. 34%، وبلغ صافي الربح بعد الضريبة 1. 3 مليار جنيه مقارنة مع 1. 01 مليار جنيه بنسبة نمو سنوي 25. 11%. عامر جروب قالت شركة مجموعة عامر القابضة (عامر جروب)، إنها وقعت مع شركة المطورون العرب (بورتو جروب سابقًا) عقد إنهاء استخدام العلامة التجارية "بورتو" في كافة مشروعات شركة المطورون العرب داخل مصر، منوهة إلى أن العلامة التجارية بورتو هي ملك مجموعة عامر جروب، وكانت قد منحت شركة بورتو حق استغلالها لعدة مشروعات، وأنهى الطرفان هذه العلاقة بالتراضي. ماريديف قالت شركة الخدمات الملاحية والبترولية-ماريديف، إن الشركة حصلت على الموافقة المبدئية من البنوك الدائنة لإعادة هيكلة الأرصدة القائمة للقروض الممنوحة للشركة بما يتماشى مع موقف السيولة الحالية والمستقبلية، يأتي ذلك على خلفية الظروف الاستثنائية التي مرت بها الشركة في الأعوام السابقة نتيجة جائحة كوفيد-19 والتي تسببت بخروج الشركة من بعض العقود، وكذلك تأخر بعض العملاء عن السداد في المواعيد المستحقة مما كان له الأثر السلبي على التدفقات النقدية للشركة.
3004 (أسمنت الشمالية) 13. 60 كيف ترى اتجاه السهم؟ اراء و توقعات المحللين أداء السهم اخر سعر التغير 0. 04 التغير (%) 0. 30 الإفتتاح 13. 52 الأدنى 13. 50 الأعلى الإغلاق السابق 13. 56 التغير (3 أشهر) (1. 59%) التغير (6 أشهر) (8. 60%) حجم التداول 423, 204 قيمة التداول 5, 732, 981. 00 عدد الصفقات 525 القيمة السوقية 2, 448. 00 م. حجم التداول (3 شهر) 789, 379. 41 م. قيمة التداول (3 شهر) 10, 833, 293. 17 م. عدد الصفقات (3 شهر) 1, 043. 14 التغير (12 شهر) (23. 94%) التغير من بداية العام 1. 34% المؤشرات المالية الحالي القيمة السوقية (مليون ريال) عدد الأسهم ((مليون)) 180. 00 ربح السهم ( ريال) (أخر 12 شهر) 0. 54 القيمة الدفترية ( ريال) (لأخر فترة معلنة) 12. 41 مكرر الأرباح التشغيلي (آخر12) 26. 89 مضاعف القيمة الدفترية 1. 10 عائد التوزيع النقدي (%) (أخر سنه) 3. 68 العائد على متوسط الأصول (%) (أخر 12 شهر) 2. 99 العائد على متوسط حقوق المساهمين (%) (أخر 12 شهر) 4. 42 قيمة المنشاة (مليون) 3, 261. 13 إجراءات الشركة المشاريع
ذات صلة عناصر كيميائية ورموزها العناصر ورموزها مفهوم تكافؤات العناصر الكيميائية توجد ذرات العناصر المختلفة مرتبة في مدارات، وتسمى عدد الكترونات المدار الأخير بذرات التكافؤ ، هذه الإلكترونات هي السبب في حدوث التفاعلات الكيميائية، إذ تفقد العناصر إلكترونات التكافؤ أو تكسبها أو تشاركها، إلى أن يستقر الغلاف الخارجي، وذلك بامتلائه ب 8 إلكترونات، وهي أقصى سعة للمدار الأخير لاستيعاب الإلكترونات، وهذا ما يسمى بتكافؤ العناصر الكيميائية. [١] أنواع تكافؤات العناصر قسّمت أول 3 مجموعات ضمن عناصر الجدول الدوري بناءً على عدد إلكترونات الغلاف الخارجي للعنصر ، أي عدد إلكترونات التكافؤ، وصنفت كما هو موضح أدناه: [٢] العناصر أحادية التكافؤ تمتاز المجموعة الأولى من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على إلكترون واحد في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 1 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر أحادية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٤] الهيدروجين ( H). ليثيوم ( Li). العناصر الكيميائية ورموزها - ووردز. صوديوم ( Na). بوتاسيوم ( K). راديوم ( Rb). سيزيوم ( Cs). فرانكيوم ( Fr). العناصر ثنائية التكافؤ تمتاز المجموعة الثانية من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على إلكترونين في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 2 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر ثنائية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٥] بيريليوم ( Be).
العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب للصف التاسع، يعتبر علم الكيمياء هو من اهم العلوم التي تهتم في خواص المواد وتركيبها وبنيتها والتحولات التي تمر بها وايضا يهتم بالطاقة التي يتم اطلاقها وامتصاصها، ويهتم ايضا بخصائص الذرات والقوانين التي تحكمها وكيفية استخدام هذه الخواص لتحقيق الاغراض التي وضعت من اجلها. أسماء المركبات الكيميائية ورموزها بالإنجليزي تعرف المركبات الكيميائية بانها مواد تكونت من اتحاد عنصرين او اكثر، حيث ترتبط العناصر مع بعضها البعض عن طريق الروابط مثل روابط ايونية وتساهمية، ويوجد ما يقارب 10 ملايين من المركبات الكيميائية، وتصنف المركبات الى مركبات عضوية مثل الكربوهيدرات والدهون والبروتينات والاحماض النووية، والغير عضوية مثل الاكاسيد والاحماض والاملاح والقواعد. العناصر الكيميائية ورموزها والعدد الذري يعتبر العنصر الكيميائي هو عنصر لا يمكن تجزئته، ويتكون من ذرة وحيدة فريدة من نوعها و يميز العنصر عن الاخر العدد الذري و عدد البروتينات، حيث يندرج تحت كل عنصر تصنيفه سواء كان فلز او شبه فلز او لافلز، وتترتب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب العدد الذري والتوزيع الالكتروني والخواص الكيميائية.
[٩] الصيغ الكيميائية للمركبات تعتمد طريقة الصيغ الكيميائية للمركبات لمعرفة التكافؤ على قاعدة الثمانيات، حيث يُمكن تحديد التكافؤ للعناصر الانتقالية من خلال مراقبة طريقة تفاعلها مع عناصر معروفة التكافؤ ، فعلى سبيل المثال في مركب كلوريد الصوديوم (NaCl)، فالصوديوم بحاجة لفقد إلكترون واحد والكلور بحاجة لكسب هذا الإلكترون ليستقرّ المدار الخارجي لديهما؛ لذلك يُعطي الصوديوم إلكتروناً للكلور، وبذلك يتحدّد التكافؤ في جميع التفاعلات الأيونية. [٩] تُطبّق طريقة الصيغ الكيميائية على جزيئاتٍ أكثر تعقيداً مع الأخذ بعين الاعتبار أنّ بعض العناصر مثل الحديد، والرصاص، والقصدير، والنحاس، والزئبق وغيرها تمتلك أكثر من قيمة للتكافؤ تبعاً لاختلاف ظروف التفاعل، فعلى سبيل المثال في مركب أكسيد النحاس الأحادي (Cu 2 O)، فإنّ تكافؤ الأكسجين يُساوي 2 وتكافؤ النحاس يُساوي 1، أمّا تكافؤ النحاس في مركب أكسيد النحاس الثنائي (CuO) فيُساوي 2. [١٠] اختلاف قيم تكافؤ العنصر تُظهر بعض العناصر اختلافاً في قيم التكافؤ، ومن الأمثلة عليها: العناصر الانتقالية الداخلية، والعناصر الرئيسية ذات الأعداد الذرية الكبيرة، والعناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بالغلاف (p)، وقد قدَّم العلماء تفسيرين يوضّحان ذلك وهما كالآتي: [١٠] ظاهرة تأثير الزوج الخامل يظهر تأثير هذه الظاهرة على عناصر المجموعة 13، حيث تمتلك عادةً عدد تأكسد يُساوي 3+، ولكن بالانتقال إلى أسفل المجموعة فإنّ العناصر تمتلك عدد تأكسد يُساوي 1+، وكذلك الحال بالنسبة لعناصر المجموعة 14 التي تمتلك عدد تأكسد يُساوي 4+.
المجموعة الثانية: تكافؤها 2 مثل المغنيسيوم. المجموعة الثالثة: تكافؤها 3 مثل الألمنيوم. المجموعة الرابعة: تكافؤها 4 مثل الكربون. المجموعة الخامسة: تكافؤها 5 مثل النيتروجين. المجموعة السادسة: تكافؤها 6 مثل الأكسجين. المجموعة السابعة: تكافؤها 7 مثل الكلور. مثال: لنأخذ ذرة الكربون كمثال، العدد الذري للكربون 6 وعند توزيع الإلكترونات نجد أنّ المدار الاخير يحتوي على أربع الكترونات أي أنّها بحاجة إلى أربع الكترونات اخرى لملئه وهذا يعني أنّ تكافؤ ذرة الكربون 4. المراجع ↑ Richard O. C. Norman, "Chemical compound" ،, Retrieved 2-9-2018. Edited. ↑ "Symbol, Formulae and Naming of Compounds",, 22-1-2018، Retrieved 3-9-2018. Edited. ↑ "Valence Definition in Chemistry",, Retrieved 3-9-2018. Edited.
يمكن أن تصبح العناصر المستقرة بشكل طبيعي عناصر مشعة، وذلك باستخدام القصف بالنيوترونات أو الجسيمات الأولية الأخرى. إن العناصر المشعة تتحلل حيث ينبعث نوع أو عدة أنواع من الإشعاع، وهناك ثلاثة أنواع من الإشعاعات الأكثر شيوعًا وهي: جسيمات ألفا تتكون من العناصر الثقيلة. جسيمات بيتا تكون عبارة عن إلكترونات أو بوزيترونات. إشعاع غاما في أغلب الأوقات يرافق انبعاث جسيمات بيتا وهي تشبه الأشعة السينية. فضلا لا أمرا إدعمنا بمتابعة ✨🤩 👇 👇 👇
مثال: O في H 2 O المجموعة السابعة يكون التكافؤ غالباً هو 1 أو 7. أمثلة: الكلور في حمض الهيدروكلوريك. المجموعات المشهورة في الجدول الدوري وخصائها المعادن القلوية يوجد في الجدول الدوري مجموعتين من المعادن شديدة التفاعل حيث تقع هاتين المجموعتين في القسم الأيسر الأقصى للجدول، باستثناء الهيدروجين. إن العمود الأول في الجدول الدوري يحتوي على معادن قلوية ناعمة وذو لمعة، تملك هذه المعادن على غلاف التكافؤ إلكترون واحد فقط، حيث يمكنها أن تقدمه لذرة أخرى بسهولة في التفاعلات الكيميائية. من النادر وجود الفلزات القلوية في شكلها الأولي في للطبيعة وذلك بسبب تفعلها المتفجرة في الهواء والماء. المعادن القلوية الترابية توجد في المجموعة الثانية المعادن القلوية الترابية حيث تحتوي على إلكترونين تكافؤيين مما يكسبها صلابة أكثر وتفاعل أقل، وعلى الرغم من ذلك من النادر وجود المعادن القلوية الترابية في شكلها الأولي. المعادن الانتقالية إن معظم العناصر في الجدول الدوري يمكنها تصنيفها على أنها معادن، توجد المعادن الانتقالية في وسط الجدول حيث تمتد من المجموعة الثالثة حتى المجموعة الثانية عشر، وتعتبر هذه العناصر باستثناء الزئبق صلبة في درجة حرارة الغرفة.
[٧] يوضّح الجدول الآتي تكافؤ عناصر المجموعات الرئيسية في الجدول الدوري: [٨] رقم المجموعة قيمة التكافؤ مثال المجموعة 1 في الغالب (1) الصوديوم (Na) في مركب (NaCl) المجموعة 2 عادةً (2) المغنيسيوم (Mg) في مركب (MgCl 2) المجموعة 13 في الغالب (3) الألمنيوم (Al) في مركب (AlCl 3) المجموعة 14 في الغالب (4) الكربون (C) في جزيء (CO) الذي يكون رابطة ثنائية، والكربون (C) في جزيء (CH 4) الذي يكون رابطة أحادية. المجموعة 15 في الغالب (3) و (5) النيتروجين (N) في جزيء (NH 3)، والفسفور (P) في جزيء (PCl 5) المجموعة 16 عادةً (2) و (6) الأكسجين (O) في جزيء (H 2 O) المجموعة 17 في الغالب (1) و (7) الكلور (Cl) في جزيء (HCl) المجموعة 18 صفر العناصر الخاملة قاعدة الثمانيات تنصّ قاعدة الثمانيات (بالإنجليزية: Octet Rule) على أنّ ذرات العناصر يجب أن تحتوي على 8 إلكترونات في مدارها الأخير للوصول إلى حالة الاستقرار؛ وذلك عن طريق اكتسابها، أو فقدانها، أو مشاركتها لإلكترونات التكافؤ، وبالتالي فإنّ الذرات التي يحتوي مدارها الأخير على 1-4 إلكترونات تميل إلى فقد هذه الإلكترونات ويكون التكافؤ عدد إلكترونات المستوى الأخير. [٩] أمّا العناصر التي يحتوي مدارها الأخير على 5-7 إلكترونات فإنّها تميل إلى اكتساب الإلكترونات من الذرّات الأخرى، ويكون التكافؤ ناتج طرح عدد إلكترونات المستوى الأخير من 8.