يمثل هذا الرقم البسط في قانون نسبة الكتلة. [١٢] في مثال 1: كتلة الهيدروجين في المركب 2. 01588 جم/مول (كتلة 2 مول من ذرات الهيدروجين). في مثال 2: كتلة الكربون في المركب 72. 0642 جم/مول (كتلة 6 مول من ذرات الكربون). 7 عوّض عن المتغيرات في قانون حساب نسبة الكتلة. بمجرد تحديد قيم كل متغير، عوّض عنها في القانون المحدد في الخطوة الأولى كالتالي: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر ÷ مجموع الكتل الجزيئية للمركب) × 100. حل مثال 1: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر ÷ مجموع الكتل الجزيئية للمركب) × 100 = (2. 01588/18. 01528) × 100 حل مثال 2: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر ÷ مجموع الكتل الجزيئية للمركب) × 100 = (72. 0642/180. 156) × 100 8 احسب نسبة الكتلة. بعد أن عوضنا بقيم المتغيرات في القانون، حل المعادلة ببساطة لحساب نسبة الكتلة. قانون الكتلة المولية - موضوع. اقسم كتلة العنصر على الكتلة الكلية للمركب واضرب ناتج القسمة في 100. سيعطيك ذلك نسبة كتلة العنصر. حل مثال 1: نسبة الكتلة = ((2. 01588 ÷ 18. 01528 × 100 = 0. 11189 × 100 = 11. 18% حل مثال 2: نسبة الكتلة = (الكتلة المولية للعنصر ÷ مجموع الكتل الجزيئية للمركب) × 100 = (72.
ذات صلة كيفية حساب الكتلة قانون الحجم والكتلة ما هو قانون الكتلة تُعرَّف الكتلة (بالإنجليزية: Mass) على أنّها خاصية فيزيائية تُشير لما يحويه الجسم من مادة، ومقدار مقاومة تسارع هذه المادة، ويُمكن استخدام الكتلة في تحديد درجة الحرارة؛ والضغط؛ وسمات المواد الصلبة؛ والسائلة؛ والغازات، وهُنالك علاقة تجمع الكتلة بالحجم والكثافة. [١] حساب الكتلة بالنسبة للوزن تُعبِّرُ الكتلة عن مقدار مادة ما يحتويها الجسم، أمّا الوزن فهو مقياس لمقدار القوة المؤثرة على جسم ما بواسطة الجاذبية، ودائمًا ما تتغير الجاذبية بناءً على موقع قياسها، فعلى سبيل المثال قوة الجاذبية على القمر تكون بمقدار 0. 165 الجاذبية الموجودة على الأرض، بينما الكُتلة لا تتغير مع الموقع. [٢] تكون صيغة الكتلة باستخدام وزن الجسم وفق المُعادلة التالية ← الوزن = الكتلة × تسارع الجاذبية ، ووحدة قياس الوزن النيوتن، ووحدة قياس الكتلة الكيلوغرام، ومقدار تسارع الجاذبية هو 9. 8 م/ث 2 ، أي أنَّ الكتلة = الوزن / تسارع الجسم ، وبالرموز يكون شكل المعادلة ← ك = و / ت ، ودلالات هذه الرموز: [٢] ك: كتلة الجسم. و: وزن الجسم. ما هو قانون الحجم | المرسال. ت: تسارع الجاذبية. أمثلة على حساب الكتلة بالنسبة للوزن: المثال الأول أوجد وزن جسم تبلغ مقدار كتلته 90 كغم، علمًا بأن تسارع الجاذبية 9.
m=n*M n: mol كمية المادة مقدرة بالمول; M: g/mol الكتلة المولية مقدرة ب m=F/g F: N القوة مقدرة ب; g: 9. m/s2 الجاذبية قيمتها تقريبا m=p*v p: g/m3 الكتلة الحجمية مقدرة ب; v: m3 الحجم مقدر ب
في مثال 2: اكتب الصيغة الكيميائية للجلوكوز، C 6 H 12 O 6. احسب كتلة كل عنصر في المركب. ابحث عن الوزن الجزيئي لكل عنصر من صيغته الكيميائية في الجدول الدوري. ستجد عادةً الكتلة الجزيئية للعنصر تحت رمزه الكيميائي الموجود بالجدول. اكتب كتلة كل عنصر في المركب. [٨] في مثال 1: ابحث عن الوزن الجزيئي للأكسجين وقيمته 15. 9994 والوزن الجزيئي للهيدروجين وتبلغ قيمته 1. 0079. [٩] في مثال 2: ابحث عن الوزن الجزيئي للكربون وتبلغ قيمته 12. 0107 والأكسجين كما ذكرنا 15. 9994 والهيدروجين 1. 0079. اضرب الكتل في النسبة المولية. قانون حساب الكتله الموليه للنشادر. اعرف عدد مولات كل عنصر في المركب الكيميائي (النسبة المولية للعنصر). يتم إيجاد نسبة مولات العنصر (النسبة المولية) وهو الرقم الصغير الموجود أسفل رمز العنصر في الصيغة الكيميائية للمركب. اضرب الكتلة الجزيئية لكل عنصر في نسبته المولية تلك. [١٠] في مثال 1: يوجد أسفل رمز الهيدروجين رقم 2 بينما أسفل الأكسجين العدد 1. لذلك يجب ضرب الكتلة الجزيئية للهيدروجين في 2 كالتالي: 1. 00794 × 2 = 2. 01588، وستظل الكتلة الجزيئية للأكسجين كما هي 15. 9994 (مضروبة في 1) في مثال 2: يوجد أسفل كل عنصر الأرقام المصغرة تلك: للكربون 6 والهيدروجين 12 والأكسجين 6.