حلآ أعوآد الآيسكريم.. ❤ المقآدير: 1 كاس بسكوت مطحون 2 ملعقة نوتيلآ 1 كيس شعيريه باكستانيه تكسر و (تحمس مع 4/1 اصبع زبده) 1 كاس حليب (محموس) 4/3 علبة نستله الطريقه تعجن جميع المقادير ثم نشكلها على الأعواد على شكل دآئره بعدين ندخلها الفريزر لمدة ساعه, * نكون مذوبين شوكولاته خام نغمس الحلآ بالشوكولاته ونجلس ماسكينه لما تجمد الشوكولاته < اللي مافيها صبر انصحها لا تسويه بعدين ندخله الفريزر, وااااو يسلمو تسلم ايدينك رووعـهـ.. يســلمو ســوكــره.. يممي, تسلمي حبيبتي ~ تسلم الآيادي
وش ذا الخوووراااااافة!!! صراحة الصورة الاولى هذي علقت عندها ساعة من الزمن!!!!! بالله كيف..... واين..... ومتى؟؟؟؟ التصوير زي اللي يسوونها بالدعايات حقات التشوكليتيرز!!! ماشاء الله عليك الله يحميك ويسعدك!!!! والحلى اروع من الروعة لأنه من ايدك،،،، يعطيك الف مليون عافية يالغلى!! !
المقادير - كأس بسكويت مطحون. - 2 ملعقة نوتيلا. - كيس شعيريه باكستانيه تكسر وتحمس مع 4/1 اصبع زبده. - كاس حليب محموس. - 4/3 علبة نستلة. الطريقة - تعجن جميع المقادير ثم نشكلها على الأعواد على شكل دائره بعدين ندخلها الفريزر لمدة ساعة. - نذوب الشوكولاتة الخام ثم نغمس الحلا بالشوكولاتة ونجلس ماسكينه لما تجمد الشوكولاتة بعدين ندخله الفريزر.
يظل عآلقآ بنآ مهمآ إدعينآ اننآ نسينآ.. حقيقه لآ يمكن انكآرهآ قـائـمـة الأوسـمـة مجموع الأوسمة: 5 ♧。◕。 كنز الغلا سلمت الاياادي على المرور الرآآئع.. باقات عطري لـ روحك ✿ # 19 علي حمزة سلمت الاياادي على المرور الرآآئع.. طريقة عمل حلى اعواد الايس كريم 2014 - منتديات عالم الزين. باقات عطري لـ روحك منذ / 04-19-2012, 02:51 PM # 20 بحرالرواسى سلمت الاياادي على المرور الرآآئع.. باقات عطري لـ روحك # 21 ملكة المنتدى سلمت الاياادي على المرور الرآآئع.. باقات عطري لـ روحك ✿
لا ينطبق القانون الثاني بنسبة 100% مع ما نراه في الكون وخصوصا بشأن الكائنات الحية فهي أنظمة تتميز بانتظام كبير - وهذا بسبب وجود تآثر بين الجسيمات، ويفترض القانون الثاني عدم تواجد تآثر بين الجسيمات - أي أن الإنتروبيا يمكن أن تقل في نواحي قليلة جدا من الكون على حساب زيادتها في أماكن أخرى. هذا على المستوى الكوني الكبير، وعلى المستوى الصغري فيمكن حدوث تقلبات إحصائية في حالة توازن نظام معزول، مما يجعل الإنتروبيا تتقلب بالقرب من نهايتها العظمى. " مثال 2: هذا المثال سوف يوضح معنى "الحالة" في نظام ترموديناميكي، ويوضح معنى خاصية مكثفة وخاصية شمولية: نتصور أسطوانة ذات مكبس ويوجد فيها عدد مولات من غاز مثالي. ونفترض وجو الأسطوانة في حمام حراري عند درجة حرارة. تطبيقات الديناميكا الحرارية في الحياة - موضوع. يوجد النظام أولا في الحالة 1 ، ممثلة في; حيث حجم الغاز. ونفترض عملية تحول النظام إلى الحالة 2 الممثلة ب حيث ، أي تبقى درجة الحرارة وكمية المادة ثابتين. والآن ندرس عمليتين تتمان عند درجة حرارة ثابتة: عملية انتشار سريع للغاز (عن طريق فتح صمام مثلا لتصريف غاز مضغوط) ، وهي تعادل تأثير جول-تومسون ، تمدد بطيئ جدا للغاز. بالنسبة إلى العملية 1: سنحرك المكبس بسرعة كبيرة جدا إلى الخارج (ويمكن تمثيلها بصندوق حجمه مقسوم بحائل ويوجد الغاز أولا في الجزء من الصندوق.
ظل استخدام هذه النظرية موجوداً حتى جاء "رودولف كلاوسيوس" Rudolph Clausius ونشر "النظرية الميكانيكية للحرارة" عام 1879 ليثبت بذلك بطلان نظرية السيال الحراري. ∗أنظمة الديناميكا الحرارية وفقاً لـ "ديفيد ماكي" David McKee ، أستاذ الفيزياء في جامعة ولاية ميسوري الجنوبية، يُمكن تقسيم الطاقة إلى قسمين: الأول على المستوى العياني [1] (macroscopic) ، كالمكبس الذي يتحرك ويضغط نظام غازي. الديناميكا الحرارية والاتزان الصنفي - مكتبة نور. الثاني على المستوى المجهري [2] (microsc opic) حيث تحدث الأمور فيه على نطاق ضيق جداً بحيث يكون من الصعب تعقب التأثيرات الفردية. يفسر ماكي ذلك قائلاً: "عندما أقوم بوضع عينتين من المعدن مقابل بعضهما لتهتزا بجوار الحد الفاصل بينهما ومن ثمّ تتصادم ذرتان مع بعضهما بحيث تصير إحداها أسرع من الأخرى، حينها لن أتمكن من تعقب الأمر فهو يحصل خلال فترة زمنية صغيرة جداً وعند مسافة صغيرة جداً، ويحدث مرات عديدة في الثانية الواحدة. ولذلك فكل ما نقوم به هو تقسيم عملية انتقال الطاقة إلى مجموعتين: الأشياء التى يمكن متابعتها، وتلك التى لا نستطيع متابعتها. وهذه الأخيرة هي ما نسميه بالحرارة". تُقسم الأنظمة الترموديناميكية عادةً إلى أنظمة مفتوحة أو مغلقة أو معزولة.
وعندما يسقط الجسم من عال ، تتحول طاقة الوضع (المخزونة فيه) إلى طاقة حركة فيسقط على الأرض. تكوّن تلك الثلاثة مبادئ القانون الأول للحرارة. الحرارة هي مـُعـَـرّفة بأنـّها تكن الطاقة التي يبدّلها نظام ترموديناميكيّ ما مع بيئته ، وهي عندئذ ٍ لا تعتبر شغلاً ولا تعدّي بــِـهـَيـُوْلَى (matter) ولا بمادّة ٍ (material) حدّ النظام. ومن خلال اِتـّفاق عام ، وما يقال هنا هو وارد للأنظمة المغلقة والغير مغلقة سوياً ، فإن كانت الحرارة حرارة مـُـدْخـَـلَة إلى نظام ٍ ، فسوف يدخل المقدار تبع هذه الكمّية الفيزيائية معادلة القانون الأول بعلامة قطبية موجبة ، وإن كانت الحرارة مـُـخـْرَجـَـة عن النظام فسوف يدخل ذلك المقدار المعادلة بعلامة قطبية سالبة. قانون الديناميكا الحرارية ودرجة الحرارة. وهذا هو ليس وارد للحرارة فقط ، بل أيضاً للشغل ، عندما و يتلقـّيان على نفس الجهة من المعادلة. (في المعادلتين التاليتين مثلاً يتلقـّيان و على الجهة اليمينية من المعادلة. إذاً قاعدة العلامة القطبية المذكورة هي واردة. ) قضية نظام مغلق: " إجمالاً الطاقة في نظام مغلق تبقى ثابتة. " عند تغيير الحال بين حال 1 وحال 2 من نظام ٍ مغلق ٍ معيـّن ٍ تسبب الحرارة والشغل تغيير طاقة النظام بمقدار بما فيها يحتوي جميع مبالغ الشغل المـُـحـَـقـَّـقـَة داخل النظام.
فيكون احتمال أن نجد الجزيئ في أحد نصفي الصندوق مساويا 1/2. وإذا افترضنا وجود جزيئين اثنين في الصندوق فيكون احتمال وجود الجزيئان في النصف الأيسر من الصندوق مساويا 1/2 · 1/2 = 1/4. وعند تواجد عدد N من الجزيئات في الصندوق يكون احتمال وجودهم في النصف الايسر فيه 0, 5 N. عدد الذرات في غاز يكون كبير جدا جدا. فيوجد في حجم 1 متر مكعب عند الضغط العادي ما يقرب من 3·10 25 من الجسيمات. ويكون احتمال أن تجتمع كل جسيمات الغاز في نصف الصندوق صغيرا جدا جدا بحيث ربما لا يحدث مثل هذا الحدث على الإطلاق. ومن هنا يأتي تفسير الإنتروبيا: فالإنتروبيا هي مقياس لعدم النظام في نظام (مقياس للهرجلة للأو العشوائية). قوانين الديناميكا الحرارية - المعرفة. لا ينطبق القانون الثاني بنسبة 100% مع ما نراه في الكون وخصوصا بشأن الكائنات الحية فهي أنظمة تتميز بانتظام كبير - وهذا بسبب وجود تآثر بين الجسيمات ، ويفترض القانون الثاني عدم تواجد تآثر بين الجسيمات - أي أن الإنتروبيا يمكن أن تقل في نواحي قليلة جدا من الكون على حساب زيادتها في أماكن أخرى. هذا على المستوى الكوني الكبير ، وعلى المستوى الصغري فيمكن حدوث تقلبات إحصائية في حالة توازن نظام معزول ، مما يجعل الإنتروبيا تتقلب بالقرب من نهايتها العظمى. "