ربِّ أدخلني مدخل صدق وأخرجني مخرج صدق، واجعلها يا ربِّ سنة خيرٍ وعطاءٍ وهدى، ربِ اغفر لي زلاتي - YouTube
وَقُل رَّبِّ أَدْخِلْنِي مُدْخَلَ صِدْقٍ وَأَخْرِجْنِي مُخْرَجَ صِدْقٍ وَاجْعَل لِّي مِن لَّدُنكَ سُلْطَانًا نَّصِيرًا (80) قال الإمام أحمد: حدثنا جرير ، عن قابوس بن أبي ظبيان ، عن أبيه ، عن ابن عباس قال: كان النبي صلى الله عليه وسلم بمكة ثم أمر بالهجرة ، فأنزل الله: ( وقل رب أدخلني مدخل صدق وأخرجني مخرج صدق واجعل لي من لدنك سلطانا نصيرا). وقال الحسن البصري في تفسير هذه الآية: إن كفار أهل مكة لما ائتمروا برسول الله صلى الله عليه وسلم ليقتلوه أو يطردوه أو يوثقوه ، وأراد الله قتال أهل مكة ، فأمره أن يخرج إلى المدينة ، فهو الذي قال الله عز وجل:: ( وقل رب أدخلني مدخل صدق وأخرجني مخرج صدق) وقال قتادة: ( وقل رب أدخلني مدخل صدق) يعني المدينة ( وأخرجني مخرج صدق) يعني مكة. وكذا قال عبد الرحمن بن زيد بن أسلم. وهذا القول هو أشهر الأقوال. وقال: العوفي عن ابن عباس: ( أدخلني مدخل صدق) يعني الموت ( وأخرجني مخرج صدق) يعني الحياة بعد الموت. وقيل غير ذلك من الأقوال. والأول أصح ، وهو اختيار ابن جرير. القرآن الكريم - تفسير ابن كثير - تفسير سورة الإسراء - الآية 80. وقوله: ( واجعل لي من لدنك سلطانا نصيرا) قال الحسن البصري في تفسيرها: وعده ربه لينزعن ملك فارس ، وعز فارس ، وليجعلنه له ، وملك الروم ، وعز الروم ، وليجعلنه له.
وَقُل رَّبِّ أَدْخِلْنِي مُدْخَلَ صِدْقٍ وَأَخْرِجْنِي مُخْرَجَ صِدْقٍ وَاجْعَل لِّي مِن لَّدُنكَ سُلْطَانًا نَّصِيرًا (80) { وَقُلْ رَبِّ أَدْخِلْنِي مُدْخَلَ صِدْقٍ وَأَخْرِجْنِي مُخْرَجَ صِدْقٍ} أي: اجعل مداخلي ومخارجي كلها في طاعتك وعلى مرضاتك، وذلك لتضمنها الإخلاص وموافقتها الأمر. { وَاجْعَلْ لِي مِنْ لَدُنْكَ سُلْطَانًا نَصِيرًا} أي: حجة ظاهرة، وبرهانًا قاطعًا على جميع ما آتيه وما أذره. وهذا أعلى حالة ينزلها الله العبد، أن تكون أحواله كلها خيرًا ومقربة له إلى ربه، وأن يكون له -على كل حالة من أحواله- دليلاً ظاهرًا، وذلك متضمن للعلم النافع، والعمل الصالح، للعلم بالمسائل والدلائل.
عدد الصفحات: 1 عدد المجلدات: 1 تاريخ الإضافة: 1/12/2015 ميلادي - 19/2/1437 هجري الزيارات: 15398 رب أدخلني مدخل صدق وأخرجني مخرج صدق (تصميم) أضف تعليقك: إعلام عبر البريد الإلكتروني عند نشر تعليق جديد الاسم البريد الإلكتروني (لن يتم عرضه للزوار) الدولة عنوان التعليق نص التعليق رجاء، اكتب كلمة: تعليق في المربع التالي مرحباً بالضيف
للبيع أرض في دانه ب الرامس مساحة ٦٠٠ زاويه مقابل الحديقه المتر ٢٤٠٠ معلن لدى هيئه العقار برقم 443353 وسيط مرخص برقم 2100001162 0531139503 لطلب المعاينه تواصل واتس على رابط المحادثه المباشر ∞وَقُل رَّبِّ أَدْخِلْنِي مُدْخَلَ صِدْقٍ وَأَخْرِجْنِي مُخْرَجَ صِدْقٍ∞369 حساب تجاري
المنتجات أقل من الطاقة الكامنة للمواد المتفاعلة ، وفي بعض الحالات يحدث العكس ؛ أي أن التفاعل يمتص الطاقة لأن المنتجات لديها طاقة أكثر من المواد المتفاعلة. الملخص تنص نظرية التصادم على أن تفاعلًا بسيطًا يحدث بعد الاصطدام الجسيمات في الاتجاه الصحيح ، مع الحاجة إلى امتلاك طاقة كافية قبل ذلك للتغلب على طاقة التنشيط ، وأن روابط جديدة تتشكل بعد الاصطدام في حالة حدوث تفاعل كيميائي. إنها نظرية مهمة تشرح تفاعل الغازات ، ولها تطبيقات لا حصر لها. هي في مجال الصناعة والطب ، من بين أمور أخرى.
[4] نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي ترتبط بمعدل التفاعلات الكيميائية حيث من الممكن ان تتغير معدلات التفاعل الكيميائي اختلاف كبير تبعاً لعدة مقاييس مثل مدى النطاق سواء كان كبير أو صغير وتبعاً أيضاً للمقاييس الزمنية، حيث يمكن أن تستمر بعض التفاعلات الكيميائية بمعجلات سريعة جداً مثل انفجار الألعاب النارية، ومن الممكن ان يوجد هناك بعض التفاعلات الكيميائية الأخرى بمعدل بطيء حيث من الممكن أن يأخذ عدة سنوات مثل صدأ الأسلاك التي تتأثر نتيجة العوامل الجوية. العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل الكيميائي هناك أربعة عوامل رئيسية يمكن أن تؤثر على معدل تفاعل التفاعل كيميائي لحدوث نظرية التصادم مثل الآتي: معدل تركيز المادة الفعالة حيث تؤدي زيادة معدل تركيز المادة الفعالة إلى زيادة معدل التفاعل الكيميائي، كما يؤدي زيادة المادة الفعالة إلى حدوث تصادم بنسب أكثر بسبب هذه المادة الفعالة وخلال فترة زمنية محددة. الحالة الفيزيائية للمواد الفعالة وأيضاً تبعاً لمساحة السطح حيث من الممكن ان تكون جزيئات المواد الفعالة توجد خلال مراحل مختلفة مثلما يحدث داخل الخليط المتجانس، كما أن معدل التفاعل الكيميائي سوف يكون محدود تبعاً لمساحة السطح المتلامسة للمواد مثلما يحدث الدمج بين المواد المتفاعلة من النوع الفلز الصلب ومتفاعل آخر غازي فإن الجزيئات التي توجد على السطح تصبح هي القادرة على التصادم مع جزيئات الغاز وذلك بسبب إن زيادة المساحة المتاحة على السطح سوف تزيد من معدل التفاعل.
ثقتي بالله المشرفين #1 نظرية التصادم وسرعة التفاعل الكيميائي يعرف معدل التفاعل الكيميائي على انه تلك السرعة التي يجرى فيها التفاعل الكيميائي، كما انه يتم التعبير عنه عن طريق تركيز تلك المواد الناتجة التي يتم تكوينها من خلال مدة زمنية معينة، او حتى تلك المواد التي تتفاعل ويتم استهلاكها في خلال فترة زمنية معينة، كما انه أيضا يعرف على انه تلك الكمية من المواد المتفاعلة او حتى الناتجة في وحدة زمنية معينة. كيفية التعبير عن معدل التفاعل الكيميائي ان معدل استهلاك المواد المتفاعلة -Δ [المواد المُتفاعلة] ÷ Δ ز، كما ان معدل استهلاك المواد المتفاعلة أيضا هو معدل تكوين المواد الناتجة ويكون، Δ [المواد الناتجة] ÷ Δ ز، كما انه يتم استخدام القوانين لعملية قياس معدل التفاعل، كما انهم يتصلون بالتفاعلات الكيميائية الموزونة او ما تعرف باسم المتعادلة. ما هي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل ان سرعة التفاعل الكيميائي وأيضا معدل التفاعل يمكن ان يتأثرون بعدة عوامل، تلك العوامل يمكن ان تزداد مع عملية التصادم بين الجزيئات، كما انها تقل مع وجود الكثير من العوامل التي تعمل على تقليلها، ومن اهم تلك العوامل هي. 1_ تركيز المواد المتفاعلة، يؤدي ذلك الزيادة في تركيز المواد المتفاعلة والتي تزيد من تفاعل والتصادم الفعال من خلال الوحدة الزمنية، مما يعمل على زيادة معدل التفاعل، وينتج عن ذلك أيضا ارتباط كبير في زيادة تركيز تلك المواد وعلاقتها بانخفاض معدل التفاعل.
نظرية التصادم في الكيمياء ( بالإنجليزية: Collision theory) هي نظرية ابتكرها كل من ماكس تراوتز, [1] ووليام لويس بين عامي 1916 و 1918 وذلك لتفسير حدوث التفاعلات الكيميائية ولتفسير اختلاف سرعة التفاعلات باختلاف المواد المتفاعلة. حركة الذرات والجزيئات في الغاز. وتعبر درجة حرارة الغاز عن متوسط طاقة حركة الذرات والجزيئات. ملحوظة: خفضت السرعات الحقيقية لذرات الغاز في هذه الصورة نحو 1000. 000. 000 مرة تفسر هذه النظرية حدوث التفاعل كنتيجة لاصطدام الجسيمات المتفاعلة. ولكن لا ينتج كل اصطدام إلى تفاعل وأنما عدد محدد فقط من مجمل التصادمات يملك الطاقة اللازمة لحدوث التلامس الفعال الذي يسبب تحول المتفاعلات إلى نواتج. يعود هذا الأمر إلى عدد محدد من الجزيئات يملك الطاقة اللازمة والتوجه المناسب (أو الزاوية المناسبة) أثناء التصادم من أجل كسر أي روابط موجودة وتشكيل أخرى جديدة. تدعى التصادمات الفعالة التي تؤدي إلى تشكيل النواتج بالتصادمات المثمرة. يدعى الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لحدوث هذا التصادم بطاقة التنشيط. الصيغة الرياضية [ عدل] تشير الظواهر إلى أنه لكي يبدأ تفاعل لا بد وأن يحدث تصادم بين الجزيئات المتفاعلة حيث تتعدى طاقة حركة الاصطدام قدرا معينا (يمثل بتل طاقة) من الطاقة فترتبط المكونات بعضها البعض.
درجة الحرارة حيث تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى الزيادة ي معدل التفاعل أيضاً، كما سوف تؤدي زيادة دراجات الحرارة إلى زيادة الطاقة الحركية لجزيئات المواد الفعالة حيث سوف تكون معدل الجزيئات أقل من معدل الطاقة اللازمة لحدوث التصادم. [2]