الجديد!! : كلوريد الحديد الثلاثي وكلوريد الحديد الثنائي · شاهد المزيد » لامائي في الكيمياء، توصف مادة ما أنها لامائية عندما لا تحوي على جزيئات الماء في تركيبها. فمثلا، إن الأملاح اللامائية، هي الأملاح التي لا تحتوي على ماء التبلور ضمن بنية بلوريةبنيتها البلورية. الجديد!! : كلوريد الحديد الثلاثي ولامائي · شاهد المزيد » مؤكسد رمز التحذير من المواد المؤكسدة المؤكسِد (يسمى أيضاً العامل المؤكسِد أو مادة مؤكسِدة) يمكن أن يعرف بشكل عام أنه مركب كيميائي قادر على منح ذرة أكسجين أو أكثر. الجديد!! : كلوريد الحديد الثلاثي ومؤكسد · شاهد المزيد » ماء الماء هو المركب الكيميائي الأكثر شيوعاً في الأرض. المعادله اللفظيه: يتفاعل محلول كلوريد الحديد الثلاثي مع محلول هيدروكسيد الصوديوم لانتاج هيدروكسيد الحديد الثلاثي الصلب ومحلول كلوريد الصوديوم اكتب المعادله الكيميائيه الموزونه؟ - اسال المنهاج. الماء في حالاته الثلاث: السائلة والصلبة (جليد) والغازية (بخار ماء/سحاب). الماء هو سائل شفاف لا لون لهُ ولا رائحة، ويوجد في الكرة الأرضية في المسطّحات المائيّة من الجداول والبحيرات والبحار والمحيطات أو يتساقط عليها على شكل أمطار. الجديد!! : كلوريد الحديد الثلاثي وماء · شاهد المزيد » مركب كيميائي المُركب الكيميائي هو مادة كيميائية تكونت من عنصرين أو أكثر، بنسبة ثابتة تحدد تركيبه، فمثلا الماء مركب يتكون من الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1:2، وبصفة عامة فإن هذه النسبة يجب أن تكون ثابتة لبعض الاعتبارات الفيزيائية، وليس طبقا للاختيارات البشرية، ولهذا السبب فإن المواد مثل النحاس الأصفر تعتبر سبيكة وليست مركب.
في الكيمياء إن مركب كلوريد الحديديك (كلوريد الحديد الثلاثي) وفي الإنجليزية (Ferric chloride) أو (Iron(III) chloride)، هو عبارة عن أحد المركبات غير العضوية يمتلك الصيغة الكيميائية التالية ( FeCl3)، وهو عبارة عن مادة صلبة برتقالية إلى بنية سوداء، وهو قليل الذوبان في الماء، كما أنه غير قابل للاحتراق، وعندما يكون رطب فإنه يسبب تآكل الألومنيوم ومعظم المعادن الأخرى، تلتقط وتزيل المواد الصلبة المسكوبة قبل إضافة الماء، ويتم استخدامه لمعالجة مياه الصرف الصحي والنفايات الصناعية، كما ويستخدم من أجل تنقية المياه وكعامل حفر لنقش لوحات الدوائر وفي تصنيع المواد الكيميائية الأخرى. كلوريد الحديد الثلاثي إن محلول كلوريد الحديديك يظهر كمحلول مائي عديم اللون إلى بني فاتح يمتلك رائحة حمض الهيدروكلوريك الباهتة. كلوريد الحديث الثلاثي Ferric chloride (solid & liquid) - شركة إكسير للكيماويات. شديدة التآكل لمعظم المعادن وربما يؤدي لتآكل الأنسجة، وهو غير قابل للاحتراق، ويستخدم في معالجة مياه الصرف الصحي وتنقية المياه. إن ثلاثي كلوريد الحديد هو كيان تنسيق الحديد، وله دور كحمض لويس، ويتم تحضيره بشكل عام من كلوريد الحديدوز (كلوريد الحديد الثنائي) من خلال الكلوريد أو حمض النيتريك، كما ويتم استعماله من أجل صنع العديد من مركبات الحديديك الأخرى وكعامل كلور للفضة والنحاس وبعض المركبات العضوية، وينتج عن معالجة محلول (+Fe3) مع أيون سداسي فريتات مركب (4−[Fe (CN6)])، راسب أزرق غامق يسمى الأزرق البروسي، وهذا الصباغ له لون خفيف ضارب إلى الحمرة ويستخدم في الدهانات والمينا واللك.
كلوريد الحديد واستخداماته في مختلف البلدان في المناطق الصناعية (الولايات المتحدة وأوروبا الغربية واليابان) تعد أسواق كلوريد الحديديك ناضجة نسبيًا، وعلى الرغم من الاعتراف به كعامل ندف وعزل فعال للغاية للتحكم في الحمأة والرائحة فإن الاستبدال من المنتجات المنافسة سيؤدي إلى طلب ثابت نسبيًا، أما في آسيا والشرق الأوسط لقد أدى التوسع الاقتصادي والسكاني إلى زيادة الطلب على إدارة المياه ولا يزال كلوريد الحديديك يشهد نموًا أعلى من المتوسط، وبالنسبة للبلدان في أوروبا الوسطى والشرقية والتي قد أكملت في الغالب امتثالها للوائح الاتحاد الأوروبي منذ انضمامها إلى الاتحاد الأوروبي من المرجح أن يكون النمو أبطأ. وقد كان العديد من البلدان في أمريكا اللاتينية بطيئًا في الاستثمار في البنية التحتية أو اعتماد التشريعات البيئية والصحية الضرورية ولكن من المتوقع أن يتغير هذا مع تعافي الاقتصادات في المنطقة من حالات الركود الأخيرة، وفي الولايات المتحدة يميل منتجو كلوريد الحديديك إلى أن يكون لديهم نظرة إقليمية وليست وطنية وذلك لأن تكاليف النقل كبيرة، حيث يُباع أكثر من 80٪ من كلوريد الحديديك في عطاءات البلدية من أجل تطبيقات مياه الصرف الصحي البلدية وتطبيقات معالجة مياه الشرب.
يتفكك كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام في الماء إلى أيونات صوديوم Na + و كلوريد Cl −. أملاح الكلوريد الأخرى مثل كلوريد الكالسيوم وكلوريد المغنيسيوم وكلوريد البوتاسيوم لها استخدامات متنوعة تتراوح بين الاستخدام في العلاج الطبي وتكوين الإسمنت. [3] أما كلوريد الكالسيوم ذو الصيغة الكيميائية CaCl 2 فهو عبارة عن ملح يتم تسويقه في شكل حُبَيبَات أو كُرَيّات صغيرة لإزالة الرطوبة من الغرف. يستخدم كلوريد الكالسيوم أيضا للحفاظ على الطرق غير المعبدة (غير المرصوفة) ولتدعيم وتقوية أساسات الطرق للانشاءات الحديثة. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كلوريد الكالسيوم على نطاق واسع كمزيل للجليد (أو مانع لتكون الجليد) لأنه فعال في خفض درجة التجمد أو درجة البلورة عند إستعماله على الجليد. [6] من أمثلة مُركَّبات الكلوريد المرتبطة تساهميا ثلاثي كلوريد الفوسفور وخماسي كلوريد الفوسفور ، وكلوريد الثايونيل ، وهي كلها كواشف تكلور تفاعلية يتم استخدامها في المختبرات. شرسبات التأكسد الأخري [ عدل] يمكن للكلور أن يتخذ خمس حالات أو مراحل أكسدة وهي -1 أو +1 أو +3 أو +5 أو +7. وهناك أيضا العديد من أكاسيد الكلور المتعادلة (الغير مشحونة).
[٣] مضر هي إحدى القبائل النزارية العدنانيّة، تعود إلى مضر بن نزار بن معد بن عدنان، وتنقسم قسمين: القيسيّة والخندفيّة، فالقيسيّة هم أبناء قيس عيلان بن مضر، والخندفيّة هم أبناء إلياس بن مضر ، وأمّ إلياس وقيس هي أسمى بنت سود بن أسلم بن الحارث بن قضاعة، وأبناء إلياس الذين هم الخندفية هم: عامر ويسمّى مدركة، وعمرو ويسمّى طابخة، وعمير ويسمّى قمعة، وأمّهم جميعًا هي خندف من قضاعة وقد نسبوا إليها، وإلى قمعة تُنسب قبيلة خزاعة، ومن أشهر قبائل مضر: [٤] قبيلة هوازن: وهم أبناء منصور بن عكرمة بن خصفة بن قيس عيلان. [٥] قبيلة غطفان: وهم أبناء غطفان بن سعد بن قيس بن عيلان. [٦] قبيلة هذيل: وهم بنو هذيل بن مدركة بن إلياس بن مضر. [٧] قبيلة تميم: وهم بنو تميم بن مر بن أد بن طابخة الذي هو عمرو بن إلياس بن مضر. [٨] قبيلة كنانة: وهم بنو كنانة بن خزيمة بن مدركة بن إلياس بن مضر [٩] ، وإليهم يرجع نسب قبيلة قريش التي ينتسب إليها النبي محمد -صلى الله عليه وسلّم-. عدنان - قحطان | الميادين. [١٠] ربيعة وهي قبيلة من القبائل العدنانيّة، و تُنسب إلى ربيعة بن نزار بن معد بن عدنان ، وأبناء ربيعة هم أسد وضبيعة اللّذَان منهما انتشرت بطون القبيلة، وله أولاد آخرون منهم: عمرو وعامر وأكلب وكلاب ومكلبة وعائشة، وبطون ربيعة -كما مرّ آنفًا- تتفرّع عن أسد وضبيعة [١١] ، وبطون ضبيعة قليلة وهم بنو أحمس وبنو الحارث، وبنو الحارث دخل فيهم سعد بن لؤي بن غالب من قريش، ويقال لهم: سعد بن الحارث بن ضبيعة بن ربيعة، واسمهم بنو بنانة، وأمّا بطون أسد فهي الأكثر وهي التي تشكل العمود الفقري لربيعة، وبطون أسد هي: [١٢] بنو عميرة: وكانوا قليلًا.
[5] وقيل: عدنان بن أدد بن زيد بن يقدر بن يقدم بن هميسع بن نبت بن قيذر بن إسماعيل بن إبراهيم. [5] وقيل: عدنان بن أدد بن أيتحب بن أيوب بن قيذر بن إسماعيل بن إبراهيم. [6] وقيل: عدنان بن ميدع بن منيع بن أدد بن كعب بن يشجب بن يعرب بن الهميسع بن قيذر بن إسماعيل بن إبراهيم. [6] وقيل: عدنان بن أدد بن مقوم بن ناحور بن تيرح بن يعرب بن يشجب بن نابت بن إسماعيل بن إبراهيم. [9] وقيل: عدنان بن أدد بن الهميسع بن أسحب بن نبت بن قيذار بن إسماعيل. [5] وقيل: عدنان بن أد بن أود بن الهميسع بن يشجب بن نبت بن جميل بن قيدار بن إسماعيل بن إبراهيم بن تارح (آزر) بن ناحور بن أشوع بن أرعوش بن فالخ بن عابر ( هود) بن شالخ بن أرفخشد بن سام بن نوح بن لمك بن متوشلخ بن أخنوخ ( إدريس) بن أزد بن قينان بن أنوش بن شيث بن آدم. [10] وقيل: عدنان بن اد بن ادد بن الهميسع بن سلامان بن بنت بن حمل بن قيدار بن إسماعيل بن إبراهيم بن تارح بن ناحور بن شاروخ بن ارغو بن فالغ بن عابر بن شالخ بن أرفخشد بن سام بن نوح بن لمك بن متوشلخ بن اخنوخ بن اليارد بن مهلائيل بن قينان بن انوش بن شيث بن آدم. [11] أمه وزوجه اختلف الإخباريون في أمه على قولين: أنها: المتمطرة بنت علي من جرهم أو من جديس.
بتصرّف. ↑ القلقشندي، نهاية الأرب في معرفة أنساب العرب ، صفحة 188. بتصرّف. ↑ ابن حزم، جمهرة أنساب العرب ، صفحة 11. بتصرّف. ↑ القلقشندي، نهاية الأرب في معرفة أنساب العرب ، صفحة 397. بتصرّف. ↑ هشام بن محمد بن السائب الكلبي، جمهرة النسب ، بيروت:دار عالم الكتب، صفحة 483. بتصرّف. ↑ ابن حزم، جمهرة أنساب العرب ، صفحة 292. بتصرّف. ^ أ ب ت ث ابن حزم، جمهرة أنساب العرب ، صفحة 293 - 298. بتصرّف. ↑ ابن حزم، جمهرة أنساب العرب ، صفحة 300 - 308. بتصرّف. ↑ القلقشندي، نهاية الأرب في معرفة أنساب العرب ، صفحة 353 - 354. بتصرّف. ^ أ ب مجموعة من المؤلفين، الحياة السياسية والاجتماعية والدينية والفكرية في الجاهلية ، بابل - العراق:منشورات جامعة بابل، صفحة 1. بتصرّف. ↑ ماهر أحمد المبيضين، عيسى عودة برهومة، مظاهر من الحياة الثقافية والاجتماعية في كتاب المفضليات ، الأردن:منشورات جامعة مؤتة، صفحة 5. بتصرّف. ↑ مجموعة من المؤلفين، مجلة البحوث الإسلامية ، صفحة 285. بتصرّف. ↑ الصحاري، الأنساب ، صفحة 60. بتصرّف. ↑ أبو السعادات ابن الأثير، جامع الأصول ، صفحة 367. بتصرّف. ↑ ابن كثير، البداية والنهاية ، صفحة 507. بتصرّف.