قَالَ هَلْ آمَنُكُمْ عَلَيْهِ إِلَّا كَمَا أَمِنتُكُمْ عَلَىٰ أَخِيهِ مِن قَبْلُ ۖ فَاللَّهُ خَيْرٌ حَافِظًا ۖ وَهُوَ أَرْحَمُ الرَّاحِمِينَ (64) ولهذا قال لهم: ( هل آمنكم عليه إلا كما أمنتكم على أخيه من قبل) أي: هل أنتم صانعون به إلا كما صنعتم بأخيه من قبل ، تغيبونه عني ، وتحولون بيني وبينه ؟ ( فالله خير حفظا) وقرأ بعضهم: " حافظا " ( وهو أرحم الراحمين) أي: هو أرحم الراحمين بي ، وسيرحم كبري وضعفي ووجدي بولدي ، وأرجو من الله أن يرده علي ، ويجمع شملي به ، إنه أرحم الراحمين.
ولذلك علَّم رسول الله صلى الله عليه وسلم أصحابه هذه العقيدة حتى لا يضعفوا، أو يستكينوا، أو ينحرفوا عن الحق، أو يخضعوا لدنيا فانية، أو لذة عابرة، أو متاع زائل، وحتى لا ترهبهم أو تخيفهم المصائب والفتن والابتلاءات. فمنْ كَان الله مَعه هَانت عليه المشاق، وانقلبت مخاوفه أمنا، وهانَ له كل صعب، وسهل عليه كلّ عسير، وقرُب له كلّ بعيد، وزالت همومه وأحزانه؛ عن عبد الله بْنِ عَبَّاسٍ -رضي الله عنهما- قَالَ: كُنْتُ خَلْفَ رَسُولِ اللَّهِ صلى الله عليه وسلم يَوْمًا فَقَالَ: " يَا غُلاَمُ، إِنِّي أُعَلِّمُكَ كَلِمَاتٍ: احْفَظْ اللَّهَ يَحْفَظْكَ، احْفَظْ اللَّهَ تَجِدْهُ تُجَاهَكَ، إِذَا سَأَلْتَ فَاسْأَلْ اللَّهَ، وَإِذَا اسْتَعَنْتَ فَاسْتَعِنْ بِاللَّهِ. وَاعْلَمْ أَنَّ الأمة لَوْ اجْتَمَعَتْ عَلَى أَنْ يَنْفَعُوكَ بِشَيْءٍ لَمْ يَنْفَعُوكَ إِلاَّ بِشَيْءٍ قَدْ كَتَبَهُ اللَّهُ لَكَ، وَلَوْ اجْتَمَعُوا عَلَى أَنْ يَضُرُّوكَ بِشَيْءٍ لَمْ يَضُرُّوكَ إِلاَّ بِشَيْءٍ قَدْ كَتَبَهُ اللَّهُ عَلَيْكَ، رُفِعَتْ الْأَقْلاَمُ، وَجَفَّتْ الصُّحُفُ " رواه الترمذي وصححه الألباني. فالله خير حافظا وهو ارحم. إن المسلم يخوض غمار هذه الحياة متسلحاً بهذه العقيدة، معتمداً على الله، واثقاً به، فَمَن الذي يصرِّف الأمور إلا الله؟!
ــــــــــــ بقلم عبد الدائم الكحيل
صالح نصير
ومَن الذي بيده مقاليد كل شيء إلا الله؟!
خصائص الاحماض والقواعد أغلب الأحماض تتحلل في الماء ويكون طعمها لاذع. الأحماض القوية المركزة لها القدرة على حرق الجلد والملابس، مثال: حمض الكبريتيك. في الكشف عن الأحماض والقواعد تنتج صبغة لتعرفنا عليهم. تفاعل الأحماض المخففة مع الفلزات التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية ينتج عنه ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين. تفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية ينتج عنه ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون. التفاعل بين الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية ينتج عنه ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون. بحث عن الاحماض والقواعد خصائصها واستخداماتها - موسوعة. تتفاعل محاليل القواعد القلوية مع أملاح الأمونيوم وينتج ملح وماء وغاز الأمونيا ذو الرائحة المميزة، وهذا يستخدم للكشف عن أملاح الأمونيوم. تتفاعل بعض القواعد مع الأملاح وينتج هيدروكسيد الفلز وملح. تمتاز هيدروكسيدات الفلزات بصفة التردد، وذلك الذي يمكنها من التفاعل مع الأحماض كقلويات ومع القلويات كأحماض ينتج عنها ملح وماء، مثال: هيدروكسيد الخارصين وهيدروكسيد الألومنيوم.
ويمكن تلخيص الخصائص المميزة للأحماض فيما يلي: إن الأحماض لها طعم حامضي مميز. إذا تم تركها لفتره فإنها تسبب التأكل. تؤدى لتغيير لون ورقة تباع الشمس إلي الأحمر. تعتبر الأحماض من المواد الموصلة للكهرباء. إذا وضعت الأحماض مع القلويات فإنها تتفاعل وتنتج ملح وماء. إذا تفاعلت مع المعادن النشطة مثل: الفلزات القلوية، والفلزات القلوية الأرضية، ومادة الالمونيوم فإنها تقوم بإنتاج غاز الهدروجينH2 وأملاح المعادن. إذا تم تذويبها في الماء فإنها تُطلق أيونات H+ إذا تم استخدام "كاشف الفينولفثالين" مع المادة الحمضية فإنه يصبح عديم اللون تماماً. قيمة درجة الحموضة لديها اقل من السبعة (7) خصائص القواعد التي اكتشفها الكيميائيين تم تعريف القواعد بأنها مواد كيميائية تتفاعل مع مادة حامضية وتستقبل منها البروتون، فتؤدي إلى زيادة تركيز أيون الهيدروكسيد في الماء، فيمكن أن ينتج عنها أكثر من زوج من الإلكترونات. إن المواد القاعدية تمتاز عن الحمضية بعدة خصائص هي: يمتاز مذاقها بالمرارة. لها ملمس ناعم ولزج يشبه ملمس الصابون. تشترك الحموض والقواعد بأن جميعها - موقع محتويات. إذا تم وضع ورقة تباع الشمس الكاشفة في الوسط القاعدي فإن لونها يتحول إلي الأزرق. إذا تم استخدام "كاشف الفينولفثالين" في وسط قاعدي فإن لونه يتحول إلي اللون الوردي.
يستخدم في مضادات الحموضة والصابون والمنظفات ، إلخ. نظرًا لأننا فهمنا الآن الفرق بين الحمض والقاعدة ، فلنناقش الآن المزيد من الحمض والقاعدة. 1. الحمض بعض الأحماض قوية والبعض الآخر ضعيف. يمكن للأحماض الضعيفة التمسك ببعض البروتونات الخاصة بها ، بينما تتخلص الأحماض القوية من كل البروتونات الخاصة بها. ستطلق جميع الأحماض أيونات الهيدروجين في المحاليل. الحمض ضعيف أو قوي يتحدد بعدد الأيونات التي يتم إطلاقها لكل جزيء. هناك استخدامات عديدة للحمض. بعض الاستخدامات يستخدم حامض الكبريتيك كشركة مصنعة للأسمدة والدهانات والألياف الصناعية والمنظفات والمتفجرات وبطاريات السيارات. نستخدم حامض النيتريك لصنع المتفجرات مثل مادة تي إن تي والأصباغ والبلاستيك. نستخدم حمض الهيدروكلوريك لإزالة أغشية الأكاسيد من الأجسام الفولاذية وإزالة الرواسب الكلسية من داخل الغلاية. 2. القاعدة القواعد لها ملمس صابوني عند لمسها. تطلق القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH- أيونات) عندما تذوب في الماء. تعمل كموصلات جيدة للكهرباء في محلول مائي. القواعد مواد مريرة. تستخدم القواعد في صناعة الصابون والورق وصناعة الرايون. يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم لتصنيع مسحوق التبييض.
في الكيمياء ، تعد الأحماض والقواعد من أهم الأجزاء. كما أنهم يلعبون دورًا مهمًا في مجال آخر من مجالات العلوم أيضًا. الأحماض والقواعد موجودة في كل مكان ، من الصابون المستخدم أثناء الاستحمام إلى حمض الستريك أو الخل الموجود في المطبخ. رغم أنه من الصعب أحيانًا التمييز بينهما. دعونا الآن نناقش الفرق بين الحمض والقاعدة. تعريف الحمض Acid الأحماض هي تلك المواد التي تطلق واحدًا أو أكثر من أيونات H + في محلول مائي. الحمض مادة يمكنها التبرع بأيون الهيدروجين ( H +) لمادة أخرى في محلول مائي. الأحماض لها درجة حموضة أقل من 7. 0. الأحماض حامضة الذوق. يعطي إحساسًا حارقًا عند ملامسته للجلد. عادة ما تكون الأحماض لزجة بطبيعتها. يتم الحصول على الأحماض في الغالب من مصادر طبيعية. تعريف القاعدة Base تسمى المواد التي تقبل البروتون وتتبرع بالإلكترون بالقاعدة. المادة القادرة على إطلاق واحد أو أكثر من أيونات OH في محلول مائي تسمى القاعدة. دائمًا ما تكون قيم الأس الهيدروجيني pH المقابلة للقواعد أكبر من 7. القاعدة التي تتأين تمامًا في الماء وبالتالي تنتج عددًا كبيرًا من أيونات الهيدروكسيد (OH- أيونات) تسمى قاعدة قوية أو قلوي قوي.