تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond الرابطة الفلزية تتشابه مع الرابطة الايونية في انها أمثلة على المركبات الأيونية تعريف الرابطة الأيونية: هي رابطة ناتجة عن انتقال الإلكترونات كليا من ذرة إلى أخرى في المركبات الكيميائية. - أو هي رابطة ناتجة عن تجاذب بين أيـون مـوجب ( ذرة تفقد إلكترون أو اأكثر) وأيون سالب ( ذرة تكتسب إلكترون أو أكثر). شروط (العوامل التي تؤدي إلى) تكون الرابطة الأيونية تتكون الرابطة الأيونية بين عنصرين: 1- عنصر فلزي والذي جهد تأينه منخفض ( سالبيته الكهربية منخفضة) ويمثله معادن المجموعة (1A, 2A) 2- عنصر لافلزي وتكون الألفة الإلكترونيـة له مرتفعة ( سالبـيـتـه الكهربية مرتفعة) ويمثله عناصر المجموعة ( 6A, 7A).
في مركب كلوريد الصوديوم، التكوين الإلكتروني للصوديوم هو 2،8 والذي يشبه غاز النيون الخامل والتكوين الإلكتروني لأيون الكلوريد هو 2،8،8 والذي يشبه غاز الأرجون الخامل، ونتيجة لذلك، فإن مركب كلوريد الصوديوم مستقر للغاية، وبالتالي، فإن كلوريد الصوديوم مركب أيوني ويحتوي على روابط أيونية. وتجدر الإشارة إلى أن أنواع الأيونات تنقسم إلى أنيونات هي أيونات لها شحنة سالبة والكاتيونات هي أيونات تميل إلى أن يكون لها شحنة موجبة. الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب. كيفية تكوين مركب أيوني يتم تكوين مركب أيوني عن طريق تبادل واحد أو أكثر من إلكترونات التكافؤ من ذرة، عادةً معدن "فلزية"، إلى أخرى، عادةً ما تكون غير معدنية "لا فلزية"، وينتج عن تبادل الإلكترون هذا تجاذبًا إلكتروستاتيكيًا بين الذرتين يسمى الرابطة الأيونية. وتُعرف الذرة التي تفقد إلكترونًا واحدًا أو أكثر من إلكترونات التكافؤ لتصبح أيونًا موجب الشحنة باسم الكاتيون، بينما تُعرف الذرة التي تكتسب إلكترونات وتصبح سالبة الشحنة باسم الأنيون. [3] ويسمح تبادل إلكترونات التكافؤ للأيونات بتحقيق تكوينات إلكترونية تحاكي تلك الخاصة بالغازات النبيلة، مما يرضي قاعدة الثمانيات، والتي تنص على أن الذرة تكون أكثر استقرارًا عندما يكون هناك ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ.
تحديد صيغة المركب الأيوني لتحديد الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية، يجب استيفاء الشرطين التاليين: يجب أن يلتزم كل أيون بقاعدة الثمانيات لتحقيق أقصى قدر من الاستقرار. سوف تتحد الأيونات بطريقة تجعل المركب الأيوني الكلي محايدًا. بمعنى آخر، يجب أن تتوازن شحنات الأيونات. يتحد المغنيسيوم والفلور لتكوين مركب أيوني. ما هي صيغة المركب؟ يشكل Mg الأكثر شيوعًا أيون 2+، هذا لأن Mg يحتوي على إلكترونين تكافئين ويريد التخلص من هذه الأيونات لإطاعة قاعدة الثماني، بينما يحتوي الفلور على سبعة إلكترونات تكافؤ وعادة ما يشكل F – ion لأنه يكتسب إلكترونًا واحدًا لإرضاء قاعدة الثمانيات. عندما يتحد Mg 2+ و F – لتكوين مركب أيوني، يجب إلغاء شحناتها، ولذلك، واحدة المغنيسيوم 2+ يحتاج إلى F – أيونات، وتتم موازنة 2+ من Mg من خلال وجود اثنين من الأيونات المشحونة -1. تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond - منبع الفكر. إذن ، صيغة المركب هي MgF 2. يشير الرمز السفلي الثاني إلى وجود نوعين من الفلورين مرتبطين أيونيًا بالمغنيسيوم. [5] على النطاق العياني ، تشكل المركبات الأيونية هياكل شبكية بلورية تتميز بنقاط انصهار وغليان عالية وموصلية كهربائية جيدة عند الذوبان أو الذوبان.
الرابطة الأيونية تشكلت بين K و Br. الشكل 6: بروميد البوتاسيوم KBr الصور: دراسة فلوريد البوتاسيوم KF في فلوريد البوتاسيوم KF ، تحتوي ذرة الفلور على سبعة إلكترونات ، وتحتوي ذرة البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ. للحصول على تكوين مستقر ، احتاج الفلور إلى إلكترون واحد. ينقل البوتاسيوم إلكترون التكافؤ إلى الفلور مكونًا رابطة أيونية. الشكل 7: فلوريد البوتاسيوم KF الصور: المنزلق ليثيوم يوديد LiI في هذا المركب الأيوني ، تحتوي ذرة اليود على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها لإكمال تكوينها الإلكتروني المستقر الذي يتطلب إلكترونًا واحدًا. الليثيوم له تكافؤ إلكترون واحد. يفقد Li إلكترونًا يكتسب شحنة موجبة ومن خلال اكتساب الإلكترون أحصل على شحنة سالبة. الشكل 8: ليثيوم يوديد LiI الصور: غستاتي أكسيد الليثيوم 2 O في أكسيد الليثيوم 2 O ، يحتوي كل ليثيوم على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ويحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات. للوصول إلى حالة الثماني ، يحتاج الأكسجين إلى إلكترونين. تفقد ذرتا الليثيوم إلكترونات تصبح موجبة الشحنة بينما يكتسب الأكسجين تلك الإلكترونات ويصبح سالبًا. تشكلت الرابطة الأيونية.
في هذه المقالة ، سنرى ما هي الرابطة الأيونية ، وخصائصها ، والحقائق جنبًا إلى جنب مع بعض أمثلة الرابطة الأيونية بالتفصيل. عندما ترتبط القوة الجذابة بعكس الأيونات معًا ، يُعرف هذا بالرابطة الأيونية. تسمى الرابطة الأيونية أيضًا الرابطة الكهربية. المركبات التي لها هذا النوع من الترابط تسمى المركبات الأيونية. يتم إعطاء بعض الأمثلة على النحو التالي. كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم بروميد الصوديوم نابر فلوريد الصوديوم NaF كلوريد البوتاسيوم بوكل يوديد البوتاسيوم KI بروميد البوتاسيوم KBr فلوريد البوتاسيوم KF ليثيوم يوديد LiI أكسيد الليثيوم 2 O أكسيد الكالسيوم CaO يمكن لبعض عناصر الجدول الدوري الحصول على تكوين غاز نبيل عن طريق فقدان أو اكتساب الإلكترونات. تسمى العناصر التي تفقد إلكترونًا وتكتسب شحنة موجبة الكاتيونات ، بينما تسمى العناصر التي تكتسب إلكترونًا وتكتسب شحنة سالبة الأنيونات. AB A + + ب - A كاتيون ذو شحنة موجبة و B هو أنيون ذو شحنة سالبة. الخصائص تسمى الرابطة الأيونية أيضًا الرابطة الكهربية. عقدت قوة جذب إلكتروستاتيكية قوية الأيونات الموجبة والسالبة معًا. المركبات الأيونية صلبة وهشة. عادة ما يكون لها نقطة انصهار عالية.
عندما تستقر ذرتان من خلال مشاركة الإلكترونات ، يُعرف هذا بالرابطة التساهمية. الأشكال بين الذرات الكهربية الإيجابية والذرات الكهربية. تتشكل بين نفس الذرات أو ذرات مختلفة. إنه سند غير اتجاهي. إنها رابطة اتجاهية. ذوبان عالية و نقطة الغليان. درجة انصهار وغليان منخفضة. المركبات التساهمية غير قابلة للذوبان في المذيبات القطبية وقابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية. آخر الملاحة ← المادة السابقة المادة المقبلة →
الرابطة الأيونية هي جذب أيون موجب إلى أيون سالب ، حيث تتشكل هذه الرابطة بين ذرات عنصرين مختلفين ، لكن هاتين الذرتين تختلفان في خصائصهما ، وستجيب الأخرى التالية على السؤال السابق ، والمفهوم سيتم التعرف على الرابطة الأيونية ، وهذا أحد دروس الكيمياء المهمة جدًا لأطفال المدارس.
يقع الفندق على مسافة 110 كم من مطار الملك عبد العزيز و350 متر من أبراج البيت … اقرأ المزيد الموقع: 8. 2 الغرف: 7. 2 المرافق: 7. 2 طاقم العمل: 8. 9 6 – فندق قصر مكة رافلز تكثر عليه عمليات حجز فنادق مكه القريبه من الحرم مُقارنة بغيره لتنوع أجنحته في المساحات مع تجهيزها بكل وسائل الراحة الحديثة، مع تميزه بكونه من افضل اسعار الفنادق في مكه قريبه من الحرم ، وكذلك لتوفيره مطعم أمريكي الطابع والخدمة والأطباق، مركز لياقة بدنية، مركز عافية وسبا، مكتبة، مرافق أعمال، شبكة إنترنت مجانية بالكامل. خطوات حجز فنادق مكة المكرمة القريبة من الحرم أونلاين 1443 - زوم الخليج. يقع الفندق على مسافة 114 كم من مطار الملك عبد العزيز و39 متر من مول أبراج البيت… اقرأ المزيد الغرف: 9. 4 المرافق: 9. 2 طاقم العمل: 9. 9 7 – فندق صفوة الغفران مكة أذا كنت ترغب في حجز فنادق مكه القريبه من الحرم نرشح لك فندق صفوة الغفران مكة حيث يُعد ضمن الفنادق التي لا يقل تقييمها عن رائع للقرب من الحرم الشريف مع إطلالة عريضة عليه، ولمواصفاته العصرية والإتساع التي تتمتع به وحدات الإقامة، كما يضم مطعم شرقي الأجواء والقوائم، خدمة إنترنت مجاني لا محدود، مركز أعمال ذو قاعات اجتماعات وولائم مُجهزة بأعلى مُستوى، خدمات نقل من/إلى المطار.
يقع الفندق على بُعد مسافة قصيرة من مذبح إسماعيل والجمرة الوسطى التي تبعُد مسافة 5 دقائق فقط بالسيارة.
فندق جبل عمر ماريوت Jabal Omar Marriott Hotel, Makkah يتميّز هذا الفندق ذو الخمس نجوم بإطلالة رحبة على الحرم المكي الشریف، ويقع داخل مشروع مجمع جبل عمر وبالتالي يمكن الوصول إلى المسجد الحرام في خلال 15 دقيقة بالسيارة فقط. يتكون فندق ماريوت جبل عمر من برجين؛ ويحتوي بالإجمال على ٤٢٦ غرفة وجناحاً. يمكنك تناول الطعام في أحد المطعمين الموجودين في الفندق والمطلين على مكة المكرمة والحرم الشريف، أو ارتشاف القهوة في مقهى أتريوم. إن كنت من رجال الأعمال فستجد مركز أعمال مجهزاً بالكامل، وخمس قاعات اجتماعات متوسطة الحجم. سويس أوتيل المقام Swissôtel Al Maqam يواجه هذا الفندق الكعبة المشرفة وله مدخل مباشر للمسجد الحرام ويتيح الوصول المباشر إليه من شارع إبراهيم الخليل ومدخل نفق أم القرى. تتميز الغرف والأجنحة التي يبلغ عددها 1624 غرفة وجناحًا بالأجواء الممتعة والمريحة، وهو مناسب أيضاً للإقامات العائلية. كونراد مكة Conrad Makkah يبعد هذا الفندق مجرد خطوات من الكعبة المشرفة والمسجد الحرام وحوالى 11 دقيقة بالسيارة، وتتوافر فيه العديد من الخيارات والمميزات التي تجعل إقامتك ممتازة ومفعمة بالسكينة والراحة. إذا كنت برفقة عائلتك، فستجد قوائم طعام خاصة بالأطفال، وخيارات البوفيه المفتوح طوال اليوم في مطعم المعراج بأجوائه المريحة التي تبعث على الاسترخاء.