الإلكترون عبارة عن جزيء مشحون بشحنة سالبة يشكل جزءًا من الذرة، وتتكوّن كل العناصر الأساسية من الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. أحد المفاهيم الأساسية في علم الكيمياء هو القدرة على تحديد عدد الإلكترونات الموجودة في ذرة ما، ويمكن تنفيذ ذلك بسهولة باستخدام جدول العناصر الدوري. تتضمن مفاهيم الكيمياء المهمة أيضًا كيفية حساب عدد النيوترونات و إلكترونات التكافؤ (عدد الإلكترونات في أبعد غلاف خارجي للذرّة) لعنصر ما. 1 احصل على جدول دوري للعناصر. ما هو مقدار شحنة الالكترون - إسألنا. الجدول الدوري عبارة عن جدول بترميز لوني ينظم العناصر المعروفة وفق تركيبها الذري، ويشار إلى كل عنصر باختصار مكون من حرف أو حرفين أو ثلاثة حروف يصاحبه الوزن الذري والرقم الذري للعنصر. [١] يمكن إيجاد الجداول الدورية في كتب الكيمياء أو على شبكة الإنترنت بسهولة. 2 ابحث عن العنصر في الجدول الدوري. يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري وفق الرقم الذري ويتم تقسيمها إلى ثلاث مجموعات رئيسية: الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزّات (أشباه الموصلات). يتم جمع العناصر في الجدول الدوري أيضًا على شكل مجموعات تشمل الفلزات القلوية والهالوجينات والغازات النبيلة (الخاملة) [٢] ، حيث يسمى كل عمود في الجدول "مجموعة" ويسمى كل صف "دورة".
عرض كل من فردريك جوليو كوري وأيرين في عام 1932، فكرة أنّ هذا الشعاع يمكن أن يطلق البروتونات عندما يصطدم بالبارافين، أو المركبات المحتوية على الهيدروجين. نتيجةٍ لذلك ظهر السؤال عن كيف لكتلةٍ أقل من الفوتون أن تطلق البروتونات، والتي تكون أثقل بحوالي 1839 من الإلكترون، لذلك استنتجوا أنّ الأشعة المقذوفة الناتجة عن إطلاق جسيمات ألفا على البريليوم لا يمكن أن تكون فوتونات. أجرى جيسم تشادويك في عام 1932، نفس التجربة التي قام بها إيرين وفريدريك جوليوت كوري، لكن بدلاً من استخدام البارافين وحده، قام باستخدام العديد من الأهداف المختلفة الأخرى لإطلاق الجسميات عليها. ثمّ قام بتحليل الطاقة الناتجة عن هذه الأهداف بعد إطلاق الجسيمات عليها، فاكتشف وجود جسيم جديد، والذي كانت شحنته أقل، وله كتلة مماثلة للبروتون، والذي يُسمّى بالنيوترون. مقدار شحنة الإلكتروني. خصائص النيوترونات تمتلك النيوترونات الموجودة في النواة خصائص عديدة، ومنها ما يأتي: [٤] الكتلة تبلغ كتلة النيوترون 1. 67 * 10 ^-36 كغ. نصف القطر يبلغ متوسط نصف القطر المربع من النيوترون 0. 8×10^-15 م. الشحنة ميزة النيوترونات أنّها لا تحمل شحنة كهربائية موجبة أو سالبة وإنما متعادلة بدون شحنة.
العزم تتميز النيوترونات بأنّ لديها قيمة عزم مغناطيسي. عمر النيوترون يبلغ متوسط عمر النيوترون 882 ث. أماكن تواجد النيوترونات الحرة توجد النيوترونات الحرة في كل مكان على الأرض، حيث تنتج عن اصطدام الأشعة الكونية عالية الطاقة بجزيئات الغلاف الجوي للأرض. التأين تسبّب النيوترونات تأين المواد ولكن بطريقة غير مباشرة. تعرّف النيوترونات على أنّها جسميات غير مشحونة توجد داخل النواة وتبلغ كتلتها 1. 67 × 10 ^-27 كغ وهي أكبر بـ 1839 مرة من كتلة البروتون المشحون بشحنة موجبة والموجود معها داخل النواة، ويُذكر أن اكتشاف النيوترونات كان على يد العالم جيمس تشادويك عام 1932 م. المراجع ^ أ ب "Neutrons: Definition & Concept",, Retrieved 27-1-2018. Edited. شحنة أولية - ويكيبيديا. ↑ "Neutron, Discovery Of",, Retrieved 27-1-2018. Edited. ↑ "Structure of atom: Discovery of electrons, protons and neutrons",, Retrieved 27-1-2018. Edited. ↑ "Properties of the Neutron", nuclear-power, Retrieved 24/9/2021. Edited.
وفي عام 1919 طوّر إيرفينغ لانغمير Irving Langmuir نموذج لويس الثابت ( Lewis' static model) ، واقترح أن جميع الإلكترونات موزعة في "أغلفة كروية متحدة المركز (تقريباً) ومتساوية السمك". جرى تقسيم هذه الأغلفة إلى عدد من الخلايا يحتوي كل منها زوج واحد من الإلكترونات. تمكن هذا النموذج وبشكل نوعي من شرح الخصائص الكيميائية لجميع العناصر في الجدول الدوري. تساوي كتلة الإلكترون الثابتة \(9. 109 × 10^{-31}\) أو \(5. 489 × 10^{-4} \) من وحدة كتلة الذرة. ووفقًا لمبدأ أينشتاين في تكافؤ المادة والطاقة، تتلاءم هذه الكتلة مع الطاقة الساكنة البالغة 0. 511 إلكترون فولت. لدى الإلكترونات شحنة كهربائية تبلغ 1. 602- × 10 كولوم، وهي الوحدة القياسية للشحنة بالنسبة للجسيمات دون الذرية، علماً أنّ شحنة الإلكترون مطابقة لشحنة البروتون. وبالإضافة إلى السبين، يمتلك الإلكترون عزم مغناطيسي جوهري على طول محور دورانه، وهو مساوٍ تقريبًا لواحد مغنتون بور ( Bohr magneton). مقدار شحنة الالكترون. يحدد اتجاه سبين الإلكترون بالنسبة لكمية حركته خاصية الجسيمات الأولية المعروفة بإسم "الحلزونية" Helicity. وقد أثبتت عمليات رصد جرت على إلكترون وحيد وجود حد أعلى لنصف قطر الجسيم يبلغ \(10^{-22}\) متر.