العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر، تنقسم المواد في الطبيعة إلى مركبات وعناصر ومخاليط، فالعناصر هي عبارة عن مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات. العدد الذري هو عدد الإلكترونات في ذرة العنصر تعرف الذرة بأنها أصغر وحدة بنائية للمادة يمكنها الدخول في التفاعل الكيميائي ولا ترى بالعين المجردة، وتتكون الذرة من النواة التي تحتوي على جسيمات صغيرة تسمى بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة، والإلكترونات التي تدور حول النواة في مستويات الطاقة وشحنتها سالبة. العدد الذري يعبر العدد الذري عن العدد الكلي للبروتونات موجبة الشحنة التي تتواجد في نواة الذرة. الإجابة: عبارة خاطئة.
ضعي الكلمة المناسبة مما يأتي في الفراغ المناسب: الذرة – النواة – الإلكترونات – العنصر – الجزيء – العدد الذري.
درجة الانصهار (بالإنجليزية: Melting point): وهي درجة الحرارة التي يتحول عندها الكبريت من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة، وتساوي 112. 8 درجة مئوية تقريبًا. درجة الغليان (بالإنجليزية: Boiling point): وهي درجة الحرارة التي يتحول عندها الكبريت من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية، وتساوي 444. 674 درجة مئوية تقريبًا. الحالة الفيزيائية عند درجة الحرارة القياسية: يتواجد عنصر الكبريت في الحالة الصلبة عند 20 درجة مئوية. الكثافة (بالإنجليزية: Density): تبلغ كثافة الكبريت 2. 07 جرام لكل سنتيمتر مكعب. الموقع في الجدول الدوري (Location in the periodic table): ينتمي الكبريت إلى المجموعة السادسة عشر وإلى الدورة الثالثة في الجدول الدوري. النظائر (بالإنجليزية: Isotopes): للكبريت أربع نظائر طبيعية معروفة وهي S32، S33، S34، S36، وتختلف هذه النظائر عن بعضها البعض في عدد النيوترونات المتواجدة في أنويتها، وبالتالي تختلف أيضًا في كتلتها الذرّية، إلّا أن أكثرها انتشارًا في الطبيعة هو S32، حيث تشكل نسبة انتشاره في الطبيعة 95. 02% من النسبة الكلّية لنظائر الكبريت. العدد الذرّي للكبريت وكتلته الذرّية يختلف العدد الذرّي عن الكتلة الذرّية للعنصر، فكما ذكر سابقًا، العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة ذرّة العنصر، أما الكتلة الذرية (بالإنجليزية: Atomic mass) فهي تساوي مجموع عدد البروتونات والنيوترونات المتواجدة في أنوية ذرات العنصر، وتختلف الكتلة الذرية للكبريت باختلاف نظائره، فالكتلة الذرية النسبية (بالإنجليزية: Relative atomic mass) للكبريت تساوي 32.
وعند انكماش سحابة هيدروجين وهيليوم لتكوين نجم ترتفع درجة حرارة الكتلة المتجمعة. وكلما زاد انضغاط المادة في الكرة المتكونة، ترتفع درجة الحرارة. ويظل الانكماش دائرا مصحوبا بارتفاع درجة الحرارة حتى تصبح ظروف الضغط العالية والحرارة العالية (نحو 12 مليون درجة مئوية) في قلب النجم كافية لاشتعال تفاعل نووي فيه. يتسم هذا التفاعل ب اندماج نووي يتم فيه التحام ثلاثة أو أربعة ذرات هيدروجين فينتج منهم الهيليوم. ومن اندماج الهيليوم بالهيدروجين والهيليوم مع الهيليوم نتجت العناصر الأثقل من ذلك شيئا فشيئا. أي عند بدء تفاعل الاندماج النووي في كرة الهيدروجين والهيليوم تصبح الكتلة نجما يضيء حوله. وطبقا لنظرية الانفجار العظيم ونظرية تكوّن النجوم فقد تكونت كل العناصر الموجودة في الجدول الدوري سابقا في قلوب النجوم من عنصري الهيدروجين والهيليوم. الخواص الكيميائية [ عدل] لكل عنصر مجموعة من الخواص الكيميائية والتي تعتمد على عدد الالكترونات المتواجدة في الذرة المتعادلة، ويرمز له Z. ويتبع ترتيب هذه الالكترونات مبادئ ميكانيكا الكم. ويمثل عدد الالكترونات في كل مدار إلكتروني للعنصر - وخصوصا في المدار الخارجي - العامل الرئيسي في تحديد السلوك الكيميائية لذلك العنصر.