أبها - عبدالله الهاجري في المرض تشعر بالسعادة والحب.. كونك تشهد زيارات المحبين وتكثر اتصالات المقربين، الكل في هذه الأيام سؤالهم واحد.. كيف هي صحة الملحن صالح الشهري، صاحب القلب الكبير وأكثر من 700 لحن. حتى أولئك الذين لا يعرفون إلا اسمك يجتهدون في السؤال عنك، وأنت بكل بساطة تجتهد كثيراً في إخفاء مرضك وملازمتك للسرير الأبيض، حتى لا تتعب محبيك في زيارتك ولا تكلف عليهم، حتى وأنت في قمة مرضك تكون في قمة حنانك وحبك للناس. ورغم ذلك تشهد غرفته في مستشفى الحرس الوطني بالرياض هذه الأيام توافد العديد من الفنانين والمحبين والشعراء والملحنين والإعلاميين لزيارته والاطمئنان عليه عن قرب. صالح الشهري خدم الأغنية السعودية وقدم لها الكثير الكثير من الأعمال، بل والأغنية الخليجية، وأخذ بيد الفنانين العرب الراغبين في التغني باللهجة الخليجية، وقدم لهم اللحن القريب لهم ولنا، لم تكن حياته مليئة بالرفاهية، بل تعب واجتهد في تكوين نفسه واسمه، ورغم فقدانه لوالده وهو في صغره، فقد تحمل مسؤولية نفسه وأمه. كان يعمل صباحاً وهو في العاشرة ويدرس ليلاً، عمل مراسلاً في مطابع الرياض للنشر، استفاد من عمله بقراءة الكثير من الكتب وبالاحتكاك بكبار المثقفين.
كما قام صالح الشهري بتلحين العديد من الأوبريتات كأوبريت الجنادرية وأخرى أقيمت في بعض مناطق المملكة. 4 عبد المجيد عبد الله 1. 5 أصالة نصري 1. 6 عبد الله الرويشد 1. 7 رابح صقر 1. 8 راشد الماجد 1. 9 علي عبد الستار 1.
الملحن السعودي الكبير صالح الشهري "رحمه الله" يقدم محمد المشعل من برنامج اذاعي - YouTube
سيرة وحياة الملحن الراحل صالح الشهري رحمه الله في برنامج الراحل مع محمد الخميسي - YouTube
نثـر ألحان عبيره عطــر في سماء الأغنية الخليجية والعربية في ذكرى رحيله السادسة، يستذكر أهل الفن إسماً من ذهب، سطر لنفسة تاريخاً عريقاً في سماء الأغنية السعودية وشكل لنفسه أسماً كأحد أهم أعمدة الفن السعودي، وعاشت ألحانه ونثر عبيرهـا عطـراً لتبقى خالدة بذائقة الطرب والمغنى الأصيل، ليصبح ملحناً ذو قيمه ثمينة لا تقدر بثمن، وأصبح رحيله خسارة للساحة الفنية إنه الملحن صـالح الشهري. خلال مسيرته الفنية وضع بصمته على معظم ألحان الفنانين بالوطن العربي لتضاف إلى أرصدتهم الغنائية حتى وصفوه بأنه منجم من الألحان الجميلة التي لا تغيب عن القلب برومانسيتها، فهي تبحر بالنفس لكثير من المحطات الرائعة المشوقة في الحياة ليصبح ملحناً رائعاً بكل المقاييس بإحساسه المرهف والحانه العذبة التي تجاوزت أكثر من 800 لحن بمشوار فني مرصع بالإنجازات والنجاح تجاوز 30 عاماً. تعاون الملحن الراحل صالح الشهري بالعديد من الألحان لفنانين سجلوا بصمتهم في تاريخ الأغنية السعودية من الفنان الراحل طلال مداح وفنان العرب محمد عبده وراشد الماجد وعبد المجيد عبد الله ورابح صقر، والكثير غيرهم من الفنانين بالخليج والوطن العربي، كما كان داعماً للفنانين والمواهب الشابة الذين برزوا فنياً، بالإضافة إلى تلحينه لثلاث أوبريتات وطنية وهي "أمجاد الموحد، فرحة وطن، عهـد الخير "، وهو كذلك ومشـرف في مهرجان الجنادرية للتراث والثقافة.
كما تناول الحلقات سيرة ومسيرة الملك فيصل بن عبدالعزيز آل سعود، رحمه الله، والشاعر الأمير عبدالله الفيصل، وسماحة الشيخ عبدالعزيز بن باز، والأمير عبدالله بن سعد رئيس نادي الهلال سابقاً، والأمير تركي بن سلطان مهندس الإعلام الخارجي للسعودية، والشيخ صالح الراجحي، والأديب إبراهيم العريّض، والإعلامي ماجد الشبل وغيرهم.
يرد أدناه تفاعل هذه الغازات: عن طريق نقل أيون الهيدروجين (بروتون) من جزيء كلوريد الهيدروجين إلى زوج إلكترون غير مرتبط في جزيء الأمونيا يتم تكوين أيون أمونيوم. عندما يتشكل أيون الأمونيوم يتم إرفاق الهيدروجين الرابع برابطة تساهمية dative. لأن نواة الهيدروجين فقط هي التي تنتقل من الكلور إلى النيتروجين. بمجرد تكوين أيون الأمونيوم لا يمكن تمييز الرابطة الأصلية المتكونة عن بعضها البعض عن طريق الروابط التساهمية العادية. على الرغم من أن الإلكترونات تظهر بشكل مختلف في الرسوم البيانية الأيونية، إلا أنه في الواقع لا يوجد فرق بين هذه الروابط. في رسم تخطيطي بسيط يتم عرض الارتباط الأصلي مع سهم. اتجاه هذا السهم من إلكترون زوج الإلكترون نحو ذرة المستقبل. مثال: إذابة غاز حمض الهيدروكلوريك في الماء لإنتاج حمض الهيدروكلوريك. في هذه العملية يحدث رد فعل مماثل. الرابطة التساهمية | مصادر الكيمياء. ينتقل أيون الهيدروجين من الكلور إلى أحد أزواج الإلكترونات غير المترابطة لذرة الأكسجين ويظهر تفاعلها في الشكل أدناه. تسمى أيونات عادة أيونات الهيدرونيوم. في النصوص الكيميائية الأساسية وخاصة الأحماض نشير إلى أيونات الهيدرونيوم عندما نتحدث عن أيونات الهيدروجين.
في معظم الحالات وخاصة في جميع أيونات المعادن الموجبة تكون عوامل الجذب هذه قوية بما يكفي لإحداث الترابط. تسمى الأيونات التي يرتبط بها جزيء الماء أيونات رطبة. على الرغم من أن كلوريد الألومنيوم مركب تساهمي فإنه يذوب في الماء ليشكل أيونات. في ظل هذه الظروف تشكل ستة جزيئات من الماء روابط مع الألومنيوم لإنتاج أيونات بالصيغة. هذا النوع من السندات هو أيضًا رابطة dative حيث يتم استخدام أزواج غير مرتبطة من إلكترونات جزيئات الماء. الترتيب الإلكتروني للألمنيوم كالتالي: مع تكوين أيونات وفقدان 3 إلكترونات سيكون الترتيب الإلكتروني إلکتروني لأيونات الألومنيوم على النحو التالي: هذا يعني أنه في هذا الأيون تحتوي المدارات 3s على ثلاثة مدارات فارغة 3p واثنين من المدارات ثلاثية الأبعاد الفارغة والتي تنتج ستة مدارات جديدة بنفس الطاقات بسبب التهجين. قد تتساءل عن سبب اختيار ستة مدارات على سبيل المثال ليس لدينا 4 أو 8 مدارات. للإجابة على هذا السؤال يجب أن نقول إن 6 هي الحد الأقصى لعدد الجزيئات المائية التي يمكن وضعها حول أيون الألومنيوم. من خلال تكوين أكبر عدد ممكن من الروابط وإطلاق الطاقة يصل الألمنيوم إلى حالته الأكثر استقرارًا.
ونجد هذه الروابط في العديد من الأمثلة في حياتنا اليومية، مثل جزئ الميثان الذي يتكون من ارتباط ذرات من الكربون وذرات من الهيدروجين عن طريق الروابط التساهمية. خصائص المركبات التساهمية للمركبات التساهمية عدة خصائص تميزها وتتفرد بها، وتتشابه خصائصها بشكل كبير مع خصائص المواد اللافلزية، ومن هذه الخصائص: الانصهار والغليان إذا أردنا أن نفكك المركب التساهمي عن طريق الحرارة العالية أو الحرارة المنخفضة، سنقوم حينها باستهلاك أقل ما يمكن من الطاقة، وذلك لأن الروابط ما بين الجزيئات في المركبات التساهمية روابط ضعيفة من السهل تكسيرها عكس الروابط الأيونية القوية، فبأقل درجة انصهار وأقل درجة غليان يمكن أن تتفكك الجزيئات وتبتعد عن بعضها البعض بسهولة. الليونة نجد المركبات التساهمية في المواد اللافلزية فقط، ولأن المواد اللافلزية تكون في الأغلب إما سائل وإما غاز، ولذلك تتصف المركبات التساهمية بالليونة والمرونة الشديدة، فهي تأخذ شكل ما توضع فيه، ولذلك من السهل أن تقوم بتفكيك روابطها وكسرها، عكس الروابط الأيونية التي يصعب تفكيكها والتي تمتاز بالصلابة والتماسك. سريعة الاشتعال تعتبر المركبات التساهمية من أكثر المركبات التي تشتعل سريعًا، وذلك بسبب احتوائها على العديد من العناصر التي تساعد في الاشتعال، فعلى سبيل المثال غاز الهيدروجين وغاز الكربون من أكثر الغازات التي تساعد على الاشتعال، ويتكونوا من مجموعة من المركبات التساهمية، وعند وجود الأكسجين تتفاعل معه المركبات التساهمية بشدة، ولذلك يقوم العلماء في المعامل بأخذ حذرهم بشكل كبير حتى لا يتعرضوا لأي حوادث أثناء قيامهم بالتجارب العلمية على الروابط والمركبات التساهمية.