ما هي أسباب الحمل خارج الرحم؟ • حدوث حمل في سن متأخر بين عمر ٣٥ و٤٠ مما يزيد فرصة الإصابة بالحمل خارج الرحم. • تاريخ العائلة ووجود أكثر من حالة حمل خارج الرحم. • معاناة المرأة من إلتهابات مستمرة في الحوض مما يسبب في ضرر كبير لقناة فالوب. • تلقي المرأة علاجات الخصوبة، وتناول أدوية تحفيز التبويض. • التعرض لجراحة سابقة في قناة فالوب، أو في منطقة الحوض. • التدخين • إستخدام اللولب كوسيلة لمنع الحمل ثم يحدث الحمل بعدها، وفي هذه الحالة سيتسبب وجود هذا اللولب في الرحم الى حمل خارج الرحم. • حدوث سابق لحمل خارج الرحم ما هي اعراض الحمل خارج الرحم ؟ في حالة الحمل خارج الرحم، سيظهر على المرأة الحامل بعض الأعراض وتشمل ما يلي: • ألم في أحد الأجزاء السفلية من البطن • إفرازات مهبلية بنية اللون • الدوار مع التعرق • ألم شديد في الكتف، حيث أن النزيف الناتج عن إنفجار قناة فالوب يمكن أن يتجمع تحت الحجاب الحاجر وبالتالي بسبب بألم في الكتف. • نزيف غير عادي في المهبل والذي يعتبر من أهم اعراض الحمل خارج الرحم • الشعور بالغثيان • الشعور بالدوخة والتعب بصورة غير طبيعية كنتيجة لكمية الدم المفقود في النزيف • حدوث مشاكل على مستوى بطانة الرحم ما هي أضرار الحمل خارج الرحم؟ إذا إستمر الحمل خارج الرحم فسيؤدي الى حدوث إنفجار في قناة فالوب، مما يسبب في حدوث نزيف داخلي حاد يهدد سلامة وحياة المرأة، لذا يجب عليها أن تتعامل بحذر مع هذه الحالة، ومن الممكن أن يسبب العقم وصعوبة في الحمل لاحقاً.
الرئيسية رحلة الحامل أعراض الحمل خارج الرحم نُشر في 20 فبراير 2022 في الحمل خارج الرحم أو الحمل المنتبذ (بالإنجليزية: Ectopic pregnancy)، تنغرس البويضة المخصبة خارج تجويف الرحم، وغالبًا ما يحدث ذلك في إحدى قناتي فالوب، ولا يمكن أن يستمر الحمل خارج الرحم بشكل طبيعي، حيث لا تستطيع البويضة المخصبة البقاء على قيد الحياة، والنمو، والانقسام بشكل طبيعي لتكوين الجنين، لذلك سيتناول المقال التالي الأعراض التي قد تدل على الحمل خارج الرحم، ويجدر بكِ سيدتي مراجعة الطبيب على الفور في حال ظهور أي منها، وذلك للتخلص من البويضة المخصبة قبل تطور أي مضاعفات قد تؤثر في صحتكِ. [١] أعراض الحمل خارج الرحم عادةً ما يكون من الصعب معرفة أن الحمل قد حدث خارج الرحم، لأن كثيرًا ما تتشابه أعراضه مع أعراض الحمل الطبيعية، مثل انقطاع الدورة الشهرية، الغثيان، الاستفراغ، التعب وكثرة التبول، ولكن عادةً ما تكون أول علامة بارزة هي حدوث ألم ونزيف مهبلي، [٢] وفيما يلي نبين أعراض الحمل خارج الرحم بالتفصيل: ألم في أسفل البطن: قد يحدث هذا فجأة دون سبب واضح أو قد يحدث تدريجيًا على مدار عدة أيام، وقد يكون في جانب واحد فقط. [٣] النزيف المهبلي: قد تلاحظ المرأة الحامل نزيف لونه أحمر فاتح أو داكن ثم يتوقف، بعض النساء يخطئن في أن هذا النزيف هو الحيض ولا يدركن أنهن حامل.
يسمى انغراس البويضة المخصبة في مكان خارج تجويف الرحم بـ الحمل المنتبذ، أو التسمية الشائعة الحمل خارج الرحم، وهو أحد مضاعفات الحمل، ومن النادر جدا استمراره، ولكونه يشكل خطرا داهماً على صحة الأم قد يؤدي إلى وفاتها، يتم التخلص منه دون تأخير، وغالباً تنغرس البويضة المخصبة في حالة الحمل خارج الرحم في قناة فالوب ، ويطلق عليه الحمل الأنبوبي، كما أن هناك احتمالية لانغراس البويضة أيضا في تجويف البطن، المبيض، عنق الرحم. أسباب الحمل خارج الرحم: 1 – يعد الحمل الأنبوبي الذي يحدث في قناة فالوب أكثر حالات الحمل خارج الرحم شيوعاً، ويعتبر التهاب قناة فالوب أو تمزقها سبباً رئيسياً في حدوث هذا الحمل. 2- وجود اضطراب هرمونية يزيد من احتمالية حدوث حمل خارج الرحم. 3- التهاب الرحم وعادة يكون نتيجة الإصابة بـ السيلان. 4- تشير بعض الدراسات والأبحاث الطبية إلى وجود صلة بين استخدام أدوية الخصوبة وحدوث حمل خارج الرحم. 5- العيوب الخلقية في قناة فالوب. 6- أسباب غير معروفة. أعراض الحمل خارج الرحم: تنزعج السيدات الحوامل عند حدوث نزيف يؤدي إلى فقدان الحمل، وهى لا تعرف أن فقد هذا الحمل كان في صالحها إذ كان خارج الرحم، حيث أنه لا يمكن الاستمرار فيه بشكل طبيعي، لأن البويضة بحاجة إلى بيئة صالحة لتنمو، وهو ما لا يتوفر إلا في التجويف الرحمي.
كيف يمكن الوقاية من الحمل خارج الرحم؟ لا يمكن منع حدوث الحمل خارج الرحم، لكن من الممكن تقليل عوامل الخطورة عن طريق: • الإقلاع عن التدخين بكل أشكاله فهو خطوة ضرورية للحفاظ على خصوبة المرأة. • معالجة الإلتهابات التي تنمو في منطقة الحوض • معالجة العدوى التي تسبب إنسداد قناة فالوب • القيام بفحوصات دورية منتظمة إقرئي أيضاً: هذه هي افضل طريقة لنوم الحامل
هناك عدة مصطلحات مهمة في الكيمياء والتي تختص بموضوع الأعداد الذرية والكتلية، ويجب أن نتطرق إليها قبل البدء، مصطلح الكتلة الذرية (atomic mass): وهو عبارة عن متوسط كتلة الذرة، ويتم ذلك مع مراعاة جميع نظائرها الطبيعية، مصطلح العدد الكتلي (mass number): وهو عبارة عن مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في الذرة، مصطلح العدد الذري (atomic number): وهو عبارة عن عدد البروتونات في الذرة. النقاط الرئيسية التي يجب معرفتها عن الذرات: تحتوي الذرات المتعادلة لكل عنصر على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات. ما هو العدد الكتلي - مجرة. حيث يحدد عدد البروتونات العدد الذري للعنصر ويستخدم لتمييز العنصر الكيميائي عن العنصر الآخر. عدد النيوترونات هو عبارة عن عدد متغير، مما ينتج عنه نظائر مختلفة، وهي عبارة عن أشكال مختلفة من نفس الذرة، والتي تختلف فقط في عدد النيوترونات التي تمتلكها هذه الذرة. يحدد عدد البروتونات وعدد النيوترونات لعنصر معا العدد الكتلي لهذا العنصر. نظرًا لأن نظائر عنصر ما تمتلك أعداد كتلية مختلفة قليلا، فإنه يتم حساب الكتلة الذرية وذلك عن طريق الحصول على متوسط أعداد الكتلة لنظائرها. ما هو العدد الذري؟ تحتوي الذرات المتعادلة أو المحايدة لأي عنصر كيميائي موجود في الجدول الدوري على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات، حيث يقوم عدد البروتونات بتحديد العدد الذري للعنصر الكيميائي، حيث يرمز للعدد الذري بالرمز (Z) وبه يتم تميز العناصر الكيميائية عن بعضها البعض.
ومع ذلك، هذا ليس ضروريًا لأنه يمكنك استخدام الحرف C للبحث عن العدد الذري في الجدول الدوري. ولكن ماذا إذا كان لديك نظير معين؟ لنتخيل أن لدينا الكربون-12. يمكننا البحث عن عنصر الكربون في الجدول الدوري ونحصل على الرمز والعدد الذري لهذا النظير. ويمكننا بعد ذلك أخذ العدد الكتلي لهذا النظير ووضعه أعلى اليسار لنميزه. إذا أردت أن تحصل على رمز ذرة العنصر، يمكنك استخدام رمز العنصر بمفرده أو رمز العنصر مع العدد الذري. إذا أردت أن تجعل الأمور واضحة تمامًا، يمكنك إضافة العدد واحد قبل الرمز؛ ما يعني ذرة كربون واحدة. ويمكنك فعل الأمر نفسه مع ذرة نظير معين، مع العدد الذري أو بدونه. بالنسبة للأيون المكافئ، كل ما يمكنك فعله هو إضافة الشحنة في المكان المعتاد، وهو أعلى اليمين. بعد كل هذا الشرح، حان وقت التدريب على بعض الأسئلة. العدد الذري للنيون هو 10. ما عدد البروتونات الموجودة في ذرة النيون؟ النيون هو اسم عنصر يوجد في الجدول الدوري للعناصر. وهو يوجد في المجموعة 18، التي تعرف أيضًا بالمجموعة ثمانية، والدورة الثانية. الذرة هي نواة محاطة بسحابة إلكترونية. ما الفرق بين الكتلة الذرية للنظير والعدد الكتلي للنظير - موقع المراد. داخل النواة نجد بروتونات ونيوترونات. إذن، عندما يطلب منا السؤال معرفة عدد البروتونات الموجودة في ذرة النيون، فإننا نبحث داخل النواة.
العدد الذري لنواة الكربون هو ستة. لكن ماذا لو كنا لا ننظر مباشرة إلى النواة؟ وإنما ننظر إلى ذرة أو أيون بدلًا من ذلك. إذا كنا نتحدث عن العدد الذري لذرة أو أيون بسيط، فإن العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة هذه الذرة أو هذا الأيون. ومن ثم بالنسبة لذرة كربون، سنقول إن العدد الذري لذرة الكربون هو ستة. وأخيرًا، كيف نصف العدد الذري عندما نتعامل مع نظير أو عنصر؟ العدد الذري لعنصر أو نظير هو ببساطة عدد البروتونات في نواة أي ذرة أو أيون لهذا العنصر أو النظير. وهكذا يمكنك القول إن العدد الذري لعنصر الكربون هو ستة. ينفرد كل عنصر بعدد ذري معين. فبصورة ما، يطابق ذكر العدد الذري لعنصر ما ذكر اسم هذا العنصر. إذن، من الناحية العملية، إذا كنت تعرف العنصر، فإنك بالتالي تعرف العدد الذري لأنه يمكنك البحث عنه في الجدول الدوري. ومن ثم تعلم عدد البروتونات في النوى. مثال على ذلك أن تعلم أنك تتعامل مع عنصر الكربون أو أن العدد الذري هو ستة أو أنه توجد ستة بروتونات في النوى. ما هو العدد الكتلي للكربون. في أي من هذه الحالات، يمكنك معرفة الأجزاء الأخرى من الدائرة. تعرفنا حتى الآن على نوى مختلفة بناء على عدد البروتونات التي تحتوي عليها. لكنها تحتوي أيضًا على نيوترونات.
هذا يعادل تقريبًا كتلة ستة بروتونات زائد كتلة سبعة نيوترونات. لكن لا يزال لدينا ذرة كربون لأن هناك ستة بروتونات. لكن لدينا عددًا كتليًا مختلفًا هذه المرة. ستة زائد سبعة يساوي 13. إذن، الكتلة الذرية النسبية لهذه الذرة تحديدًا تساوي 13 تقريبًا، ومتوسط الكتلة الذرية يساوي حوالي 13 وحدة كتلة ذرية. هذه المشتقات المختلفة للكربون هي ما نسميه نظائر الكربون. ولهذا السبب يكون العدد الذري مفيدًا. فهو يسمح لنا بالتمييز بين نظائر نفس العنصر. نستخدم العدد الكتلي للتعبير عن النظير لأنه عدد تقريبي ملائم يعرف النظير بطريقة فريدة. ما هو العدد الكتلي – المحيط التعليمي. الآن، دعونا نلق نظرة على تعريف العدد الكتلي على جميع المستويات. العدد الكتلي للنواة هو ببساطة عدد البروتونات زائد عدد النيوترونات في هذه النواة. على سبيل المثال، نواة الكربون-12 عددها الكتلي 12. ماذا إذن عن الذرات والأيونات البسيطة؟ العدد الكتلي للذرة أو الأيون هو عدد البروتونات زائد عدد النيوترونات في نواة هذه الذرة أو الأيون. على سبيل المثال، ذرة الكربون-12 عددها الكتلي 12. وأخيرًا، علينا التفكير في العدد الكتلي الخاص بالنظائر والعناصر. العدد الكتلي للنظير هو عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة في كل نواة من نوى ذرات أو أيونات ذلك النظير.
[٣] [٢] [٥] [٦] العدد الذري والكتلي لأشهر العناصر الكيميائيّة يبين الجدول الآتي الأعداد الذرية، والكتلية لأشهر العناصر المستخدمة مرتبة من المجموعة الأولى إلى المجموعة الثامنة: [٧] رقم المجموعة العنصر العدد الذري العدد الكتلي 1 الهيدروجين (H) الليثيوم (Li) 3 6 الصوديوم (Na) 11 23 2 البريليوم (Be) 4 10 المغنيسيوم (Mg) 12 24 الكالسيوم (Ca) 20 40 البورون (B) 5 الألمنيوم (Al) 13 27 الجاليوم (Ga) 31 70 الكربون (C) السيليكون (Si) 14 28 الرصاص (Pb) 82 207 النيتروجين (N) 7 الفسفور (P) 15 الزرنيخ (AS) 33 75 الأكسجين (O) 8 16 الكبريت (S) 32 البولونيوم (Po) 84 206 الفلور (F) 9 19 الكلور (Cl) 17 35. 5 البروم (Br) 35 80 الهيليوم (He) النيون (Ne) الأرغون (Ar) 18 العلاقة بين العدد الذري للعنصر وسلوكه الكيميائي يمكن تحديد الخصائص الكيميائيّة للعنصر من خلال معرفة عدده الذري بالجدول الدوري، وذلك لأن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، ويمكن من خلال معرفة عدد الإلكترونات تحديد التوزيع الإلكتروني للعنصر، ومعرفة طبيعة إلكترونات التكافؤ في المدار الأخير؛ حيث إن طبيعة هذه الإلكترونات تحدد مدى قدرة الذرة على مشاركة إلكتروناتها، وتكوين روابط كيميائية خلال التفاعلات الكيميائية.
تطبيق عبقري اول تطبيق عربي مجاني لعمل المسابقات الالكترونيه قم بعمل مسابقاتك الخاصه الان وشاركها مع اصدقائك على وسائل التواصل حمل الان مجاناً
كيف نضع ذلك في الحسبان؟ في كل النوى تقريبًا، تعد البروتونات جزءًا واحدًا وحسب. فتشكل النيوترونات حوالي نصف كتلة ذرة الكربون. وتعادل كتلة ذرة الكربون تقريبًا كتلة ستة بروتونات زائد كتلة ستة نيوترونات. وكتلة الإلكترونات ليست كبيرة بما يكفي بحيث نضعها في الحسبان في الوقت الحالي. إذا جمعت عدد البروتونات وعدد النيوترونات في النواة، فستحصل على ما يعرف بالعدد الكتلي. هذه الذرة المحددة لها ستة بروتونات وستة نيوترونات، إذن عددها الكتلي 12. يوجد شيء محير قليلًا بشأن العدد الكتلي. فهو ليس كتلة. وإنما مجرد عدد، مثل عدد القطط أو الكلاب في منزلك. هذا يطرح السؤال التالي: ما سبب تسميته بالعدد الكتلي؟ يسمى العدد الكتلي بهذا الاسم لأنه يشبه كثيرًا الكتلة الذرية النسبية لهذه الذرة أو الأيون. ويكون ذلك عادة جيدًا بما يكفي لإجراء حساب تقريبي. يتفرد هذا النوع من ذرة الكربون بأن عدده الكتلي مطابق لكتلته الذرية النسبية. ومتوسط الكتلة الذرية لهذا النوع من ذرة الكربون هو 12 وحدة كتلة ذرية. لكن دعونا نر ما يحدث عندما يكون لدينا نيوترون آخر في ذرة الكربون. أول شيء نلاحظه على الميزان هو زيادة كتلة الذرة بنحو وحدة كتلة ذرية واحدة.