تــمــهــيــد: يتميز كل من الخل وعصير الليمون بمذاق لاذع لكونهما سائلين حمضيين. فما مفهوم حمضية أو قاعدية محلول مائي ؟ وكيف يتم قياسها اعتمادا على مفهوم pH ؟ وأين تتجلى خطورة مثل هذه المحاليل ؟ I- مفهوم الحمضية والقاعدية: 1- الحمضية وأيون الهيدروجين H+: + توجد الكثير من المحاليل الحمضية المختلفة، لكنها تحتوي على نفس العنصر الكيميائي المسؤول عن حمضيتها. مثل: - الخل يحتوي على حمض الايتانويك. وهو المسؤول عن حمضيته. - الليمون، البرتقال والحوامض تحتوي على حمض الستريك ، وهو المسؤول عن مذاقها اللاذع. - الحليب يحتوي على الحمض اللبني وهو الذي يسبب تخثره وفساد جودته مع الوقت. + كل هذه الأحماض قادرة على تحرير أيونات الهيدروجين + H في الماء، فتعطي محاليل حمضية. بحث عن المحاليل الحمضيه والقاعديه موضوع. مثال: 2- القاعدية وأيون الهيدروكسيد OH-: + المحاليل " عكس الحمضية " تسمى محاليل قاعدية. وهي تحتوي على القواعد التي تحرر أيونات الهيدروكسيد - OH في الماء. وترتبط قاعدية هذه المحاليل بوجود أيونات الهيدروكسيد - OH فيها. II- أنواع المحاليل المائية: 1- مفهوم pH محلول: - pH عبارة عن عدد يسمح بتقييم حمضية أو قاعدية محلول مائي وتتعلق قيمته بكمية أيونات + H و - OH فيه، كما أنها تكون محصورة بين 0 و 14.
حمض الخلّ، وهو على نوعين، أحدهما ناتج عن تخمّر النباتات مثل التّفاح، أو العنب، وبعضها صناعي ويستخدم لصنع محلول الخلّ الصناعي. حمض الهيدوكلوريك، وتنتجه المعدة لهضم الطعام. خواصّ محاليل الأحماض تمتاز المحاليل الحمضيّة بعدة خصائص أهمها: موصلة للتيّار الكهربائي، وكلّما كان الحمض أقوى زادت قابليته لتوصيل الكهرباء. يتغيذر لونه مع الكواشف مثل الميثيل، والفينوفثالين، وبالتّالي يمكن التّأكد من نوع المحلول فيما إذا كان حمضيّاً بسهولة عن طريق تغيّر لونه. تتفاعل مع الفلزّات بقوة، وتنتج غاز الهيدروجين. خصائص المحاليل الحمضية - كيمياء. القواعد القاعدة هي مركب كيميائي يحتوي على مجموعة الهيدروكسيد، وللقواعد انتشار كبير، واستخدامات كثيرة، كما أنّها تذوب في الماء لتنتج محلولاً قاعديّاً، وتختلف قوّة هذا المحلول باختلاف عدد الأيونات المتحللة منه في الماء، فكلّما زادت مجموعة الهيدوكسيد في الماء كان المحلول أقوى. أمثلة على القواعد هيدروكسيد الصوديوم، ويستخدم في صناعة الصابون. هيدوكسيد الكالسيوم، ويستخدم في البناء. هيدروكسيد المغنيسيوم، ويستخدم في أدويّة علاج الحموضة. خواصّ محاليل القواعد تمتاز المحاليل القاعديّة بعدّة خصائص، أهمها: موصلة للتيّار الكهربائي، وتزاد قابليتها للتوصيل كلما زاد عدد الأيونات المتحللة في الماء.
ينتج عن تفاعل حمض قويّ مع قاعدة ضعيفة أملاح حمضيَّة رقمها الهيدروجيني أقل من 7. ينتج عن تفاعل حمض ضعيف مع قاعدة قوية أملاح قاعديَّة رقمها الهيدروجيني أكبر من 7. استخدامات المحاليل الملحيَّة ينتج المحلول الملحيّ عن إذابة مركب أيونيّ صلب في الماء، ويعمل الماء كمذيب عام يسمح للأيونات بالتحرُّك بحرية في المحلول، فتتغلل جزيئات الماء بين هذه الأيونات وتفصلها عن بعضها البعض جيدًا. الحامضية والقاعدية ومقياس pH - الكيمياء العربي. [٤] وتجدُر الإشارة إلى أنَّ ذوبان بعض الأملاح في الماء سينتج عنه محلول غير محايد، فسيكون محلولًا حمضيًا أو قاعديًا، ويعتمد ذلك على تركيبة الملح المكوِّن للمحلول. [٤] تستخدم المحاليل الملحيَّة في عدد كبير من المجالات سواءً الطبيَّة أو التجميليَّة والصناعيَّة، فهي ذات دور فعّال في تصنيع العديد من المنتجات، وفيما يأتي ذكر لأهم استخدامات المحاليل المائيَّة: [٥] المجال الطبيّ ، مثل معالجة بعض الالتهابات وتنظيف الجروح. الصناعات الكيميائيَّة ، مثل: صناعة الصابون وصودا الخبز والكلور والعديد من مواد التنظيف. صناعة الزجاج والصناعات المعدنيَّة ، إذ يدخل في صناعة المينا الخزفيَّة. الصناعات الغذائيَّة ، مثل: تعبئة اللحوم والأسماك، ومعالجة الأغذية.
يتغيّر لونها مع الكواشف، وبالتّالي يمكن الكشف عنها بسهولة من خلال تغيّر لونها بعد إضافة المحاليل الكاشفة. تفاعل الحمض مع القاعدة من أبرز التفاعلات الكيميائيّة هو تفاعل الحمض مع القاعدة، وينتج عنه ملح، وماء، وذلك بعد اتحاد باستبدال أيون الهيدروجين في الحمض بأيون موجب، ومن أمثلة الأملاح الناتجة عن تفاعل حمض وقاعدة ومن أبرز أمثلته ملح كلوريد الصوديوم وهو ملح الطعام الناتج عن تفاعل حمض الكلوريك، مع هيدروكسيد الصوديوم.
حمض الكلوريك (Chloric Acid) HClO 3. حمض الهيدروكلوريك (Hydrochloric Acid) HCl. حمض النيتريك (Nitirc Acid) HNO 3. حمض الفسفوريك (Phosphoric Acid) H 3 PO 4. حمض الكبريتيك (Sulfuric Acid) H 2 SO 4.
محتويات ١ الأحماض والقواعد ٢ الحمض ٢. ١ أمثلة على الأحماض ٢. ٢ خواصّ محاليل الأحماض ٣ القواعد ٣. ١ أمثلة على القواعد ٣. ٢ خواصّ محاليل القواعد ٣. ٣ تفاعل الحمض مع القاعدة الأحماض والقواعد تحتل الأحماض والقواعد مساحة كبيرة في التفاعلات الكيمائيّة الهامّة، فملح الطعام ناتج عن تفاعل مركب حمضي، مع مركب قاعدي، وكثير من الأطعمة تحتوي على الحموض، وخاصّة الحمضيّات فهي تحتوي على الستريك، والتّفاح يحتوي على الماليك، أمّا اللبن فيحتوي على اللاكتيك، أمّا القواعد فتستخدم على نحو واسع في البناء، وكذلك في تصنيع الأسمدة الزراعيّة. الحمض الحمض هو مركب كيميائي، يحتوي على مجموعة الهيدرونيوم، ويمكن الحصول عليه من مصادر مختلفة، فهو إمّا أن يكون نباتيّاً، أو حيوانيّاً، أو من أصل معدني، والنوعان الأولان يستخدمان في الغذاء، وهامّان لصحة الإنسان، أمّا الأحماض المعدنيّة فهي سامّة، وحارقة للجلد، وهناك نوعان من الأحماض صنفت حسب قوتها، فمنها ما هو حمض قوي، ومنها ما هو ضعيف، ويعتمد هذا التصنيف على درجة تأين الحمض في الماء، فكلّما كانت الأيونات متفككة في الماء أكثر، اعتبر أكثر قوة. أمثلة على الأحماض حمض الكبريتيك، ويستخدم في صناعة بطّاريّات السيّارات، وصناعة الأسمدة الزراعيّة.
– أغذية متوسطة القلوية: الأسماك الصدفية ، الموز ، المخللات المصنعة ، الأجبان ، البيض ، اللبن ، الفستق ، الزبدة ، الفستق ، المعكرونة ، الشوفان ، النخالة ، الشعير ، التوت البري ، العدس ، الفاصوليا المجففة ، الكاتشب ، البرتقال ، الفراولة ، الكاجو ، الزيتون ، وجوز الهند. – أغذية قليلة الحمضية: المشروبات الغازية ، الثمار المعلبة. وأخيرا ينصح الأطباء ومتخصصو التغذية بالإكثار من تناول الأغذية القاعدية (القلوية) ، والإعتدال في تناول الأطعمة الحمضية ، واجراء فحص البول لتحديد نسبة ال PH في الدم لتحديد حمضية وقلوية ، الحفاظ على توازن الجسم كيمائيا ، وتجنب الإفراط في الأطعمة الحمضية لتفادي أضرارها.
Translate the description into English (United States) using Google Translate? سورة الكهف بدون نت سورة الكهف فارس عباد بدون نت حفظ سورة الكهف سورة الكهف مكتوبة بدون نت سورة الكهف بصوت الشيخ فارس عباد What's New سورة الكهف للقارئ فارس عباد بدون انترنت سورة الكهف مكتوبة سورة الكهف بصوت فارس عباد جودة عالية سورة الكهف للحفظ كتابة سورة الكهف بدون نت Additional Information Requires Android 4. 1 and up Offered By mohammad fayez
راشد الجريبة 08-04-2010 11:49 PM موسوعة يوم الجمعة ( فضلها ، الأعمال المستحبة بها - سورة الكهف كاملة مقرؤة ومسموعة) أولا: فضل يوم الجمعة: يوم الجمعة يوم فاضل و عظيم، من خير أيام الدنيا. قال فيه رسول الله صلى الله عليه و سلم: { خير يوم طلعت فيه الشمس يوم الجمعة ، و فيه خلق آدم –عليه السلام – و فيه أدخل إلى الجنة ، و فيه أخرج منها ، و لا تقوم الساعة إلا في يوم الجمعة} *رواه مسلم*. فينبغي أن يعظم بتعظيم الله له ، فيكثر فيه من الصالحات ، و يبتعد فيه عن جميع السيئات. ليلة الجمعة تبدأ من مغرب يوم الخميس إلى طلوع شمس الجمعة ، ونهار الجمعة يمتد من طلوع الشمس إلى غروبها. و الليلة و النهار يكونان يوما. ثانيا: آداب الجمعة و ما ينبغي أن يؤتى في يومها: 1- الاغتسال على كل من يحضرها لقوله صلى الله عليه و سلم: { غسل الجمعة واجب على كل محتلم} *متفق عليه*. - محتلم: من بلغ سن الاحتلام. 2- لبس نظيف اللباس و مس الطيب لقوله صلى الله عليه و سلم: { على كل مسلم الغسل يوم الجمعة ، و يلبس من صالح ثيابه ، و إن كان له طيب مسّ منه} *رواه الإمام أحمد*.
وورد في صحيح مسلم استحباب القراءة بسورة الجمعة و المنافقون. أسأل الله أن يهدينا و يهدي بنا اللهم ارزقنا الإخلاص في القول و العمل اللهم إنا نعوذ من علم لا ينفع و من عمل لا يقبل آمين من كتاب "منهاج المسلم" للشيخ الأستاذ أبي بكر جابر الجزائري يتبع *** Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2022, Jelsoft Enterprises Ltd. TranZ By Almuhajir