الاجرام الكبيره التي تدور حول الكواكب تسمى؟ ، هذا السؤال يراود ذهن الكثير من الناس وخاصةً طلبة العلوم والجيولوجيا. حيث أن هناك العديد من الاجرام السماوية في الفضاء. من النجوم والأقمار وغيرها. ويوجد الكثير من الحركات الدورانية التي تحدث في الفضاء مثل دوران الأرض حول نفسها وحول الشمس. وفي السطور القادمة سوف نتحدث عن إجابة هذا السؤال وسنتعرف على ما يدور حول الكواكب بشئٍ من التفصيل. الاجرام الكبيره التي تدور حول الكواكب تسمى هذه الاجرام الكبيرة هي الأقمار، حيث أن الأقمار المعروفة أيضًا باسم الأقمار الصناعية الطبيعية تدور حول الكواكب والكويكبات في نظامنا الشمسي. للأرض قمر واحد، وهناك أكثر من 200 قمر في نظامنا الشمسي. ان الاجرام الكبيره التي تدور حول الكواكب تسمى. معظم الكواكب الرئيسية باستثناء عطارد والزهرة لها أقمار. بلوتو وبعض الكواكب الصغيرة الأخرى، بالإضافة إلى العديد من الكويكبات، لها أيضًا أقمار صغيرة. يمتلك زحل والمشتري أكبر عدد من الأقمار، حيث تدور العشرات حول كل من الكوكبين العملاقين. [1] تأتي الأقمار بأشكال وأحجام وأنواع عديدة. القليل منها له أجواء وحتى محيطات مخفية تحت أسطحها. ربما تكونت معظم أقمار الكواكب من أقراص الغاز والغبار التي كانت تدور حول الكواكب في بدايات النظام الشمسي.
كوكب المريخ: قمرين. كوكب المشتري: تسعة وسبعون قمر. كوكب زحل: اثنين وثمانين قمر. كوكب أورانوس: سبعة وعشرون قمر. الاجرام الكبيره التي تدور حول الكواكب تسمى - رائج. كوكب نبتون: أربعة عشر قمر. تزيد عدد الأقمار في المجموعة الشمسية عن مئتي قمر تدور حول الكواكب، ويختلف كلا منها من حيث الخصائص والتي تتمثل في حجم الأقمار أو اشكالها وأنواعها، اضافة الى أنها تختلف من حيث المكونات، وبالتالي فإن الاجرام الكبيرة التي تدور حول الكواكب تسمى الأقمار وهي الاجابة الصحيحة لحل السؤال التعليمي.
في النظام الشمسي الذي له عدة أقمار ويصل إجمالي عدد الأقمار إلى 200 قمر في المجموعة الشمسية ، حيث يمتلك كل من المشتري وزحل أكبر عدد من الأقمار في مجرة درب التبانة. تسمى الأجسام الكبيرة التي تدور حول الكواكب بالأقمار ، ويقترح العلماء أن بداية تكون الأقمار هي اصطدام جسم بحجم كوكب المشتري بكوكب الأرض منذ مليارات السنين. كل كوكب له جاذبيته الخاصة التي تجذب الأقمار وتسافر في مدار خاص حوله..
6 مليار سنة ، أو تقريبًا نفس عمر الأرض. يبلغ متوسط المسافة بين الأرض والقمر حوالي 238. 900 ميل (384000 كم). يبلغ قطر القمر 2160 ميلا (3476 كيلومترا). كتلة القمر ، أي كمية المواد التي يتكون منها القمر ، تبلغ حوالي ثُمن كتلة الأرض. لأن قوة الجاذبية على سطح الجسم هي نتيجة كتلة الجسم وحجمه ، فإن الجاذبية السطحية للقمر تساوي سدس جاذبية سطح الأرض. يستغرق دوران القمر (الوقت الذي يستغرقه الدوران مرة واحدة حول محوره) نفس المقدار من الوقت الذي يستغرقه القمر لإكمال دورة واحدة حول الأرض ، حوالي 27. 3 يومًا. هذا يعني أن دوران القمر متزامن بحيث يظهر القمر بنفس الوجه للأرض في جميع الأوقات. يدور القمر حول الأرض بمتوسط سرعة 2300 ميل في الساعة (3700 كيلومتر في الساعة).
حركية التفاعل من المفيد أن نكون قادرين على التنبؤ بما إذا كان أي إجراء سيؤثر على المعدل الذي يحدث عنده تفاعل كيميائي. هناك العديد من العوامل التي يمكن أن تؤثر على معدل التفاعل الكيميائي. بشكل عام ، فإن العامل الذي يزيد من عدد التصادمات بين الجسيمات سيزيد من معدل التفاعل والعامل الذي يقلل من عدد الاصطدامات بين الجسيمات سيقلل من معدل التفاعل الكيميائي. العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل الكيميائي تركيز الكواشط يؤدي تركيز أعلى من المواد المتفاعلة إلى تصادمات أكثر فاعلية لكل وحدة زمنية ، مما يؤدي إلى زيادة معدل التفاعل (باستثناء التفاعلات ذات الترتيب الصفري). المواد الحافظة تعمل على خفظ الطاقه التنشيط للتفاعل الكيميائي - سطور العلم. وبالمثل ، يميل تركيز أعلى من المنتجات إلى أن يكون مرتبطًا بمعدل رد فعل أقل. استخدم الضغط الجزئي للمتفاعلات في الحالة الغازية كمقياس لتركيزها. درجة الحرارة عادة ، يقترن زيادة في درجة الحرارة بزيادة في معدل التفاعل. درجة الحرارة هي مقياس للطاقة الحركية لنظام ما ، لذا فإن درجة الحرارة المرتفعة تعني زيادة متوسط الطاقة الحركية للجزيئات والمزيد من الاصطدامات لكل وحدة زمنية. والقاعدة الأساسية العامة لمعظم التفاعلات الكيميائية (وليست كلها) هي أن المعدل الذي يحدث عنده التفاعل سوف يتضاعف تقريبًا لكل زيادة في درجة الحرارة بمقدار 10 درجات مئوية.
عندما تصل درجة الحرارة إلى نقطة معينة ، يمكن تغيير بعض الأنواع الكيميائية (على سبيل المثال ، تغيير طبيعة البروتينات) وسوف يتأخر التفاعل الكيميائي أو يتوقف. متوسطة أو حالة من المواد يعتمد معدل التفاعل الكيميائي على الوسط الذي يحدث فيه التفاعل. قد يحدث اختلافًا في كون الوسط مائيًا أو عضويًا. القطبية أو غير القطبية؛ أو سائل أو صلب أو غازي. المواد الحافظه تعمل على خفظ طاقة التنشيط للتفاعل الكيميائي للطعام في المعدة. ردود الفعل التي تنطوي على السوائل وخاصة المواد الصلبة تعتمد على مساحة السطح المتاحة. بالنسبة للمواد الصلبة ، فإن شكل وحجم المواد المتفاعلة يحدث فرقًا كبيرًا في معدل التفاعل. وجود المحفزات والمنافسين تؤدي المحفزات (مثل الإنزيمات) إلى خفض طاقة التنشيط للتفاعل الكيميائي وزيادة معدل التفاعل الكيميائي دون استهلاكه في العملية. تعمل المحفزات من خلال زيادة وتيرة التصادمات بين المواد المتفاعلة ، وتغيير اتجاه المواد المتفاعلة بحيث تكون التصادمات أكثر فاعلية ، مما يقلل الترابط داخل الجزيئات داخل الجزيئات المتفاعلة ، أو يمنح كثافة الإلكترونات إلى المواد المتفاعلة. وجود محفز يساعد على التفاعل بسرعة أكبر إلى التوازن. وبصرف النظر عن المحفزات ، يمكن أن تؤثر الأنواع الكيميائية الأخرى على التفاعل.
عندما تكون طاقة التنشيط للمعقد النشط عاليه فأن سرعة التفاعل الكيميائي بطيئة سريعة لاتؤثر،تعرف طاقة التنشيط في علم الفيزياء والكيمياء بانها الطاقة التي يجب توفيرها انظام كيميائي او نووي يضم المواد المتفاعلة والمواد الناتجة واساليب التفاعل ،وينتج عن ذلك التفاعل الكيميائي او التفاعل النووي او قد يؤدي الى حدوث ظواهر فيزيائية اخرى مختلفة وسنتعرف في هذا المقال على طاقة التنشيط. عندما تكون طاقة التنشيط للمعقد النشط عاليه فأن سرعة التفاعل الكيميائي بطيئة طاقة التنشيط او طاقة التفعيل هي مصطلح يرمز للحد الادنى من الطاقة المطلوبة لبدء تفاعل كيميائي وقد تكون طاقة التفعيل موجبة او سالبة ،وتعرف بانها الطاقة اللازمة لتكسير الروابط الكيميائية الموجودة في المواد المتفاعلة وتستخدم لتحرير الالكترونات الخارجية لكي تستطيع الانتقال من ذرة الى اخرى ،ومن خلال استخدام الحفازات يمكن التقليل وتخفيض من طاقة التنشيط. المواد الحافظة تعمل على خفض طاقة التنشيط للتفاعل الكيميائي تعد العلاقة بين عدد التصادمات وسرعة التفاعل الكيميائي علاقة طردية فكلما زاد عدد التصادمات بين جزيئات المواد المتفاعلة زادت نسبة التفاعل بينها فيكون التفاعل اسرع ،وعندما تمتلك الجزيئات المتفاعلة حد ادنى من الطاقة يكفيها لبدء التفاعل فان التصادمات تحدث بصورة فعالة ،ويعتمد عدد الجزيئات التي تحمل طاقة التنشيط على درجة حرارة المواد المتفاعلة وتكون العلاقة بين طاقة التنشيط وسرعة التفاعل علاقة طردية.