شرح تطوير عصا الثلج (ULL'S ARROW) | ماب أورجنس - YouTube
متابعة – مظفر إسماعيل لقي 80 شخصاً على الأقل حتفهم، اليوم الأحد، جراء انفجار في مصفاة للنفط. تعد مخالفة للقانون في جنوب نيجيريا. وأفادت الشرطة في نيجيريا بأن الانفجار وقع بوقت متأخر من يوم الجمعة الماضي. في موقع مخالف بين ولايتي ريفرز وإيمو الجنوبيتين الغنيتين بالنفط. وأوضح "إفيانيي ناجي" من وكالة الطوارئ الوطنية، في حديثه لـ"فرانس برس"، قائلاً: "عثرنا على 80 جثة على الأقل عليها آثار حروق شديدة في الموقع.. مورينيو: إنتر رفع عني الحرج وأتمنى تتويجه بالكالتشيو. العدد قد يرتفع أكثر".
عصير البرتقال تأتي أهمية البرتقال على رأس العصائر المفيدة للحامل كما يمكنها تناوله طازجا أو عصير فريش بدون إضافات، وذلك لأن البرتقال من الفواكه بفيتامين ج وحمض الفوليك، فضلا على أنه مصدر مهم لإنتاج الحديد والزنك، وهو مهم لتقوية جهاز المناعة للأم.
أكد جوزيه مورينيو المدير الفني لروما، على قوة إنتر ميلان مقارنة بفريقه، بعد الهزيمة خارج قواعده أمام إنتر بثلاثة أهداف مقابل هدف، في ملعب سان سيرو، ضمن الجولة 34 من الدوري الإيطالي، وفقاً لـ"كووورة". وأوضح: "إنتر هو إنتر، إنه أفضل فريق بالكالتشيو ولديه لاعبين رائعين في كل المراكز، لكن مع احترامي لهم، هناك العديد من الحيوانات "من حيث الشراسة" في فريقه وهذا أمر جيد". وأضاف "كنا بحاجة لأن نكون مثاليين لكننا لم نفعل، عملنا بشكل جيد وكانت النتيجة "0-0″. كانت لدينا فرصة كبيرة للتقدم برأسية مانشيني، وبعد 10 ثوانٍ سجلوا هدفاً". تطوير عصا الثلج الحلقة. وأردف "كان هناك نقص في التركيز والثقة لمدة 10 أو 15 دقيقة قبل الاستراحة، في الشوط الثاني استقبلنا هدفا من مجموعة من التمريرات"، وزاد: "كانت لدينا الشجاعة للعب والاستمرار، أفضل أن أخسر بعد ثلاثة أشهر ضد فريق أقوى منا، لذلك ليس لدي ما أقوله". واستطرد: "أعتقد أن أسلوبنا كان إيجابياً للغاية، والسبب الوحيد في عدم تسجيلنا المزيد يرجع لإنتر، حاولنا خلق المواقف للتسجيل، لكنهم كانوا جيدين". وأوضح "دي فري لم يكن لديه مشكلة في المراقبة اللصيقة لأبراهام، وأنا لست محبطاً على الإطلاق من أداء فريقي".
مواضيع مميزة, موسوعة المواد الكيميائية 4, 496 زيارة كلوريد الحديديك Ferric Chloride: يعرف ايضا باسم كلوريد الحديد الثلاثي Iron (III) Chloride و ثلاثي كلوريد الحديد Iron Trichloride و هو مركب صلب سداسي التبلور لونه بني مسود استرطابي جدا ، صيغته الكيميائية FeCl 3 ، وزنه الجزيئي 162. 20 جرام/مول ، كثافته 2. 9 جرام/سم 3 ، درجة انصهاره 304 درجة سيليزية و درجة غليانه تقريبا 316 درجة سيليزية ، و هو سهل الذوبان في الماء و الكحول و الأسيتون و الإيثر ، عند درجات الحرارة العالية يتفكك إلى كلوريد الحديد II و غاز الكلور ، كما يعمل على امتصاص الماء في الهواء ليكون كلوريد الحديد سداسي الماء. يوجد من كلوريد الحديديك الشكل المائي حيث كلوريد الحديد III سداسي الماء FeCl 3. 6H 2 O و هو مركب صلب بلوري أحادي الميل لونه بني مصفر او برتقالي ، استرطابي جدا ، كثافته 1. 82 جرام/سم 3 ، و درجة انصهاره 37 درجة سيليزية درجة غليانه 280 درجة سيليزية ، و هو سهل الذوبان في الماء و الكحول و الأسيتون و الإيثر. و عندما يكون رطبا فهو كاو للألمنيوم ومعظم الفلزات. لذلك عند تنظيف الأسطح منه التقط و أزل المواد الصلبة المسكوبة منه قبل إضافة الماء.
كلوريد الحديد الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة FeCl 3 ، ويكون على شكل بلورات صفراء (سداسي هيدرات). حالة أكسدة الحديد في هذا المركب +3 ويمتلك خاصية استرطاب كبيرة ويوجد غالباً على شكل سداسي هيدرات، وله رائحة كلوريد الهيدروجين على الغالب. ينحل مركب كلوريد الحديد الثلاثي بشكل جيد في الماء مشكلاً محلولاً ذي خاصية حمضية حيث أن الأس الهيدروجيني لمحلول 0. 1 مولي مقداره 2. 0، كما ينحل أيضاً في الإيثانول والأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر. الشكل اللامائي له بلورات لونها أخضر لها بنية كلوريد الكروم الثلاثي وتتسامى عند حوالي 120°س في الحالة الغازية يمكن الحصول على متماثر ثنائي ديمير Fe 2 Cl 6. المحاليل المائية من كلوريد الحديد الثلاثي لها لون بني نتيجة الحلمهة. بإضافة حمض هيدروكلوريك يصبح المحلول رائقاً وله لون أصفر بسبب انزياح التوازن في عملية الحلمهة نتيجة ازدياد تركيز أيونات (شوارد) الكلوريد في المحلول، وبسبب تشكل معقدات من رباعي كلوريد الحديد - [FeCl 4] يحضر كلوريد الحديد الثلاثي من تفاعل غاز الكلور مع كلوريد الحديد الثنائي في وسط مائي حسب المعادلة: يحضر الشكل اللا مائي من كلوريد الحديد الثلاثي من تمرير غاز الكلور على الحديد عند درجات حرارة مرتفعة.
البنية يكون الترتيب الحقيقي لمرتبطات الماء حول ذرة الحديد المركزية على الشكل التالي: [Fe(Cl 2)(H 2 O) 4]Cl. 2H 2 O حيث توجد ذرتا الكلور بموقع مفروق (ترانس) بالنسبة لبعضهما البعض في بنية كلوريد الحديد الثلاثي ثمانية الوجوه. الاستخدامات يستخدم مركب كلوريد الحديد الثلاثي في أحواض الصباغة وفي المطابع. يستخدم بشكل واسع كمادة كاشطة etching وذلك للخواص المؤكسدة القوية خاصة في مجال الإلكترونيات. Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 الشكل اللامائي من كلوريد الحديد الثلاثي يعد من أحماض لويس القوية لذا يعد من الحفازات المهمة للتفاعلات الكيميائية، من أشهرها تفاعل ألكلة فريدل كرافتس. انظر ايضا اختبار كلوريد الحديد الثلاثي المصدر:
حالات أو مراحل أكسدة الكلور −1 +1 +3 +5 +7 الاسم كلوريد chloride هيبوكلورايت hypochlorite كلوريت chlorite كلورات chlorate بيركلورات perchlorate الصيغة Cl − ClO − ClO 2 − ClO 3 − ClO 4 − البنية طالع أيضا [ عدل] الهاليدات (مُركبات الهالوجينات) مراجع [ عدل] بوابة الكيمياء