[3] شاهد أيضًا: المقدره على انجاز شغل تسمى الإلكترونات في الذرات إنّ الإلكترونات في الذّرة تدور حول النّواة ضمن مداراتٍ معيّنةٍ وهي ذات شحناتٍ سالبة، ويمكن أن يطبّق على حالتها عندما تكون بداخل الذّرّة مبدأ الاستبعاد الأولي، وتحديد حالات الإلكترونات في الذّرّات، بالكمّ بأربع أعداد فقط لا غير، فلا يمكن لاثنين من الإلكترونات أن يعملا بنفس الحالة الكميّة، فكلّ إلكترون يعمل بحالةٍ كميّة مختلفة عن الإلكترون الآخر، فعندما يعمل إلكترون بحالة كميّة معيّنة، فلا بدّ للإلكترون الآخر أن يعمل بحالة كميّة مختلفة عنه حتماً. شاهد أيضًا: القوه المبذوله لتحريك جسم مسافه معينه تسمى عدد الإلكترونات في المدار بعد الإجابة عن السّؤال تنتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية، لا بدّ من الحديث عن عدد الإلكترونات في المدار، فالإلكترونات تتوزّع في الذّرّة ضمن مستوياتٍ عديدة، وهذه المستويات المتعدّدة يتمّ تحديدها بحجم الفجوة في كل مستوى ذرّي، وينقسم المدار في المستوى الواحد إلى أربعة مدارات رئيسيّة لإلكترونين، وسمّيت هذه المدارات بالأحرف اللّاتينيّة s, p, f, d ويتفرّع المدار الرّئيسيّ إلى أربعة مستويات ثانوية يمكن لكلّ مستوى أن يحمل إلكترونين أو أكثر.
تنتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية ، فلقد وضع العلماء الكثير من النّظريّات والقوانين التي توجد الكثافة الإلكترونية وتدرسها، وتوصّلوا إلى نتائج إزاحة الكثافة الإلكترونية، وتمّ ذلك من خلال قياس الإلكترون والتّعرّف على مقدار ما تحمله الأجسام والعناصر من إالكترونات ونيترونات، وهذا الأمر واردٌ في مقررات الكيمياء في المدارس، والسّؤال المطروح من ضمن الأسئلة الهامّة والمتكررة في الامتحانات، لذلك فإنّ موقع المرجع يهتمّ بتقديم إجابة صحيحة للسؤال المطروح وسيقوم بتعريف الإلكترون حركته وعدده في الذّرات. تعريف الإلكترون قبل الإطلاع على إجابة سؤال تنتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية، من الضّروريّ جدّاً تعريف الإلكترون، فهو جسيمٌ ذرّي كروي الشّكل تقريباً، هو أحد مكوّنات الذّرة، ويعدّ الإلكترون من الجسيمات الأوّليّة، ينتمي الإلكترون للجيل الأول من جسيمات ليبتون، وهي من الأساسيّات التي تُسهم في القوى الجاذبيّة والكهرومغناطيسية والقوة النووية الضعيفة، وله دور أساسي في الكهرباء والمغناطيسية والتوصيل الحراري، وترتبط الإلكترونات بالذّرات بسبب الجاذبية بين الإلكترون والبروتون وتسمّى قوة كولومب.
شاهد أيضًا: من علامات حدوث التغير الكيميائي تغير اللون قدّمنا في هذا المقال إجابةً عن السّؤال المطروح تنتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية حيث عرّفنا الإلكترونات، وتحدّثنا عن حالتها في الّذرة، وكيف تتحرّك حول النواة، كما ذكرنا عدد الإلكترونات في المدار الواحد كم يكون.
[4] تنتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية قوة جذب، وهي خاصية تدعو إلى مراجعة المفاهيم الأساسية لعلم الفيزياء، حيث إن كل ذرة تتكون من البروتونات، والنيترونات، والإلكترونات، ويحمل كل إلكترون شحنة سالبةً ويتوزع على مستوى مدارات مختلفة، ويحمل كل عنصر كيميائي خصائص فيزيائية وكيميائية محددة بشكلٍ رئيس في الجدول الدوري للعناصر. المراجع ^, Electron, 01/09/2021 ^, Electron density, 01/09/2021 ^, Electron Cloud Definition, 01/09/2021 ^, How are Electrons Distributed in Different Orbits (Shells)?, 01/09/2021
إنه الذي يسمح بتثبيته على رقم محدد ، وبالتالي كلما اقترب الإلكترون من النواة ، أصبح أكثر ارتباطًا وثباتًا. وهذا هو السبب الذي يتحكم في تصنيف العناصر الكيميائية في الجدول الدوري. [3] القدرة على القيام بعمل ما يسمى الإلكترونات في الذرات تدور الإلكترونات في الذرة حول النواة في مدارات معينة وتكون ذات شحنة سالبة ، ويمكن تطبيقها على حالتها عندما تكون داخل الذرة ، مبدأ الاستبعاد الأولي ، وتحديد حالات الإلكترونات في الذرات ، بأربعة أرقام فقط ، لا يمكن لإلكترونين العمل في نفس الحالة. الكمية ، يعمل كل إلكترون في حالة كمية مختلفة عن الإلكترون الآخر. تسمى القوة المبذولة لتحريك جسم ما مسافة معينة عدد الإلكترونات في المدار بعد الإجابة على السؤال ، ينتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية ، من الضروري التحدث عن عدد الإلكترونات في المدار. المدارات الرئيسية لاثنين من الإلكترونات ، وتسمى هذه المدارات بالأحرف اللاتينية s ، p ، f ، d ، وينقسم المدار الرئيسي إلى أربعة مستويات ثانوية ، كل مستوى يمكن أن يحمل إلكترونين أو أكثر. أحد علامات التغير الكيميائي هو تغير اللون في هذا المقال قدمنا إجابة للسؤال المطروح من خلال إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية ، حيث قمنا بتعريف الإلكترونات ، وتحدثنا عن حالتها في الذرة ، وكيف تتحرك حول النواة ، كما نحن ذكر عدد الإلكترونات الموجودة في مدار واحد.