كتابة معادلات كيميائية متوازنة ضرورية لفئة الكيمياء. فيما يلي أمثلة على المعادلات المتوازنة التي يمكنك مراجعتها أو استخدامها للواجب المنزلي. تم تقديم معادلات الكلمات لعدد قليل من هذه التفاعلات ، على الرغم من أنه من المرجح أن يطلب منك تقديم المعادلات الكيميائية القياسية فقط.
قد يبدو من الصعب تصديق ذلك الآن، ولكن استمر في العمل على هذه المعادلة، وسوف تقوم بموازنتها؛ فبمجرد أن تفهم المنطق الكامن وراءهم، لا يوجد ما يمنعك. ما هي أنواع المعادلات الكيميائية المختلفة؟ مقالات قد تعجبك: قبل أن نساعدك في فهم النصائح والحيل الخاصة بموازنة المعادلات، عليك أولاً معرفة أنواع المعادلات الكيميائية؛ وفي الأساس، هناك خمسة أنواع من المعادلات الكيميائية وتفاعلاتها، وهي: تفاعل كيميائي مزيجي أو تخليقي. تفاعل تحلل كيميائي. تفاعل استبدال. تفاعل احتراق. معادلات كيميائية موزونة مع الحل – زيادة. تفاعل حمض مع قاعدة. شاهد أيضًا: بحث كامل عن الحسابات الكيميائية والمعادلات الكيميائية كيف يمكنك موازنة معادلة كيميائية؟ يمكنك متابعة الخطوات التالية لمعرفة كيف يمكنك موازنة المعادلة الكيميائية، وهي: الخطوة الأولى – اكتب المعادلة غير المتوازنة تتمثل الخطوة الأولى لموازنة المعادلة في تدوين الصيغة الكيميائية للمواد المتفاعلة المدرجة على الجانب الأيسر من المعادلة الكيميائية. بعد ذلك، يمكنك سرد المنتجات على الجانب الأيمن من المعادلة الكيميائية؛ يوجد سهم بين الجانبين، يشير إلى الاتجاه الذي يحدث فيه التفاعل؛ وبمجرد جمع البيانات غير المتوازنة، سيساعدك ذلك في موازنة المعادلة.
لكي تجعل الجانبين متساويين، ستحتاج إلى ضرب عدد الذرات كل عنصر بمعامل عددي حتى يتساوى كلا الجانبين. كما وضحنا في المعادلة أعلاه، فإن ضرب عدد الذرات على جانب المادة المتفاعلة سيؤثر على كلا العنصرين في جانب المواد الناتجة عن التفاعل. معادلات كيميائية موزونة مع الحل. الخطوة الخامسة بعد أن تقوم بضرب عدد ذرات كل عنصر حتى يتساوى كلا الجانبين، ستضع المعامل العددي المناسب لمقدار ضرب العنصر فيه ووضعه أمام هذا العنصر أو المركب في المعادلة كما يلي: 2AL +3O2 → 2 AL2 O3 على الرغم من عدم ضرب كلا العنصرين، ما زلنا نضع الرقم الذي تم ضربه كمعامل أمام المركب. الخطوة السادسة: أعادة التأكد من تساوي عدد الذرات في طرفي المعادلة حتى نتحقق من إننا حصلنا على التوازن، من خلال إعداد قائمة مرة ثانية كما يلي: O2:6 | O: 6 ومن خلال هذه القائمة نجد بأن AL غير متوازن في طرفي المعادلة حيث إنه في الطرف الأول ذرتين والطرف الثاني أربع ذرات والتي حصلنا عليها من خلال ضرب المعامل العددي بالعدد السفلي للعنصر، بالتالي لم ننته من موازنة المعادلة إي يجب إعادة عملية الضرب. الخطوة السابعة: المعادلة الكيميائية المتوازنة 4AL +3O2 → 2AL2 O3 4:AL:4 | AL بعد إعادة صياغة عملية الضرب، أعد قائمة العناصر للتحقق للتأكد من أن المعادلة متوازنة.
أخيرًا ، تحتاج إلى توضيح حالات مادة المنتجات والمواد المتفاعلة ؛ يمكنك استخدام "g" للغازات ، يمكنك استخدام "l" للسوائل و "s" للمواد الصلبة ؛ إذا وجدت أنواعًا في محلول الماء ، فاستخدم "aq" لذلك. إذا كنت مرتبكًا أيضًا بشأن موازنة المعادلات الكيميائية ، فاتبع هذه النصائح: النصيحة الأولى: عندما تحاول موازنة المعادلات الكيميائية ، يجب أن تتذكر أنه يمكنك فقط تغيير قيمة المقياس أمام العنصر أو المركب ، وليس الحد السفلي. النصيحة الثانية: يجب أن تتذكر أن الأيونات متعددة الذرات يجب أن تكون متوازنة ككل ؛ على سبيل المثال ، يجب موازنة SO4 ككل بدلاً من الأكسجين والكبريت بشكل منفصل. النصيحة الثالثة: يجب أن تتذكر أولاً موازنة العدد مع أكبر عدد من الذرات في أي منتج أو مادة متفاعلة ؛ وتأكد من أن هذه العناصر ليست أكسجين وهيدروجين. شرح مبسط عن كيفية الحصول على معادلات كيميائية موزونة مع الحل » مجلتك. النصيحة الرابعة: يجب عليك حساب عدد ذرات كل عنصر على كلا الجانبين ومعرفة ما إذا كانت المعادلة متوازنة. النصيحة الخامسة: عند موازنة المعادلة بنجاح ، تأكد من التحقق من كفاءة المفصل ؛ يجب أن يكون الحد الأدنى. ZnS + O2 > ZnO + SO2 (الأكسجين متساوي على الجانب الأيسر وغريب على الجانب الأيمن).
بالإضافة إلى ذلك، يجب موازنة المعادلات الكيميائية حتى لأن المواد الكيميائية لن تتفاعل حتى تقوم بإضافة الكميات الصحيحة من هذه المواد؛ بالإضافة إلى ذلك، فإن المعادلة المتوازنة ضرورية لتحديد كمية المادة المتفاعلة التي تحتاجها لصنع منتج معين. وهذا يعني ببساطة أن المنتجات الصحيحة لن تتشكل إلا إذا أضفت الكمية المناسبة من المواد المتفاعلة. يجد بعض الطلاب حقًا صعوبة في وزن المعادلات؛ إنها صعبة وقد تتطلب النضال، ولكن كل ما عليك فعله هو الممارسة والتحلي بالصبر وتحتاج إلى ذاكرة جيدة؛ في البداية، قد تواجه صعوبات ولكن عليك أن تستمر في العمل الجاد وبالتأكيد ستنجح. وسنشرح النصائح أدناه في قسمنا الإضافي، ولكن فيما يلي نصائح موجزة: تحتاج إلى تعلم التفاعلات وكتابة صيغ المواد المتفاعلة؛ افهم المصطلح والفكرة وزن المعادلة، وبمجرد أن تفعل ذلك، ستندهش من مدى سهولة الموازنة بالنسبة لك. قد يبدو من الصعب تصديق ذلك الآن، ولكن استمر في العمل على هذه المعادلة، وسوف تقوم بموازنتها؛ فبمجرد أن تفهم المنطق الكامن وراءهم، لا يوجد ما يمنعك. ما هي أنواع المعادلات الكيميائية المختلفة؟ قبل أن نساعدك في فهم النصائح والحيل الخاصة بموازنة المعادلات، عليك أولاً معرفة أنواع المعادلات الكيميائية؛ وفي الأساس، هناك خمسة أنواع من المعادلات الكيميائية وتفاعلاتها، وهي: تفاعل كيميائي مزيجي أو تخليقي.
هذا يعني ببساطة أن المنتجات الصحيحة لن تتشكل إلا إذا أضفت الكمية المناسبة من المواد المتفاعلة. يجد بعض الطلاب صعوبة في وزن المعادلات ؛ إنه أمر صعب وقد يتطلب النضال ، لكن كل ما عليك فعله هو التمرين والتحلي بالصبر وتحتاج إلى ذاكرة جيدة ؛ في البداية ، قد تواجه صعوبات ولكن عليك أن تستمر في العمل الجاد وستنجح بالتأكيد. سنشرح النصائح أدناه في قسمنا الإضافي ، ولكن فيما يلي بعض النصائح الموجزة: تحتاج إلى تعلم التفاعلات وكتابة صيغ المواد المتفاعلة ؛ افهم مصطلح وفكرة وزن المعادلة ، وبمجرد أن تفعل ذلك ، ستندهش من مدى سهولة تحقيق التوازن بالنسبة لك. قد يبدو من الصعب تصديق ذلك الآن ، ولكن استمر في العمل على هذه المعادلة ، وسوف توازنها ؛ بمجرد أن تفهم المنطق وراءهم ، لا يوجد ما يوقفك. قبل أن نساعدك على فهم النصائح والحيل الخاصة بموازنة المعادلات ، عليك أولاً معرفة أنواع المعادلات الكيميائية ؛ في الأساس ، هناك خمسة أنواع من المعادلات الكيميائية وتفاعلاتها ، وهي: مقالات قد تعجبك: أصل الكيميائي ألفريد نوبل ما هي معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري في الكيمياء؟ كم عدد الدورات والمجموعات التي يحتوي عليها الجدول الدوري الحديث؟ خليط أو تفاعل كيميائي تخليقي.
في هذا المثال، يمكن تكوين المعادلات التالية. معادلة الكربون تحتوي جزيئات C6H12O6 في الجانب المتفاعل على 6ذرات كربون، أي يكون المعاملa=6. وعلى جانب المنتجات، تحتوي جزيئات ثاني أكسيد الكربون على ذرات كربون ذرة كربون واحدة أي المعامل c=1 في هذه المعادلة لا يوجد سوا هذان المركبان يحتويان على الكربون وهما C6H12O6 و CO2 لذلك، يمكن صياغة المعادلة التالية للكربون: a 6= c معادلة الهيدروجين المركبات التي تحتوي على الهيدروجين في هذه المعادلة هي C6H12O6 و H2o تحتوي جزيئات C6H12O6 على 12ذرة هيدروجين، أي 12=a، بينما تحتوي جزيئات H2O على ذرتين هيدروجين، أي 2= d. لذلك، تصبح معادلة الهيدروجين a12 =d 2 ولتبسيط هذه المعادلة نقسم كل من الطرفين على 2، فتصبح المعادلة: a6 =d معادلة الأكسجين كل العناصر في هذه المعادلة الكيميائية تحتوي على الأكسجين. لذلك، يمكن نقوم بإجراء العمليات التالية للحصول على معادلة الأكسجين: بالنسبة لجزيئات C6H12O6، توجد 6 ذرات أكسجين أي 6a. يحتوي جزيبء O2 على ذرتين الأكسجين أي 2b. تحتوي جزيئات ثاني أكسيد الكربون على عدد ذرتين أكسجين أي c2. يحتوي جزيء H2O على ذرة أوكسجين أي d=1. بالتالي يمكن كتابة معادلة الأكسجين كما يلي: a 6 + b2 = c2 + d الخطوه 3 يتم تجميع معادلات كل عنصر معًا لتكوين نظام معادلات.
ويقول الله - تعالى -: (ولا تستوي الحسنة ولا السيئة ادفع بالتي هي أحسن، فإذا الذي بينك وبينه عداوة كأنه ولي حميم، وما يُلَقّاها إلا الذين صبروا وما يُلَقاها إلا ذو حظٍ, عظيم) (فصلت: 34 - 35). صحيح أن العفو صعب على النفوس ولكن النفوس من صنع المجتمع والثقافة، حيث يقول الله - تعالى -: (ونفسٍ, وما سواها، فألهمها فجورها وتقواها، قد أفلح من زكّاها، وقد خاب من دسّاها) (الشمس: 7 - 10)، إلا أنه نحن الذين نزكي النفوس ونُدسّيها، إنها مثل الحقل، يمكن أن نزرع فيها شوكًا أو عنبًا، فهي قابلة لهذا وهذا. كذلك النفس، إن الله سواها ملهمة الفجور والتقوى، هذا خَلق الله، ولكن تحويله إلى أحسن تقويم أو إلى أسفل سافلين من صنع البشر. القرآن الكريم - تفسير الطبري - تفسير سورة الشورى - الآية 40. علينا أن نتذكر هذا دائمًا، أن المسؤولية علينا نحن البشر الأفراد في صنع المجتمع الذي يصنع أفراده، خرجنا جميعًا من بطون أمهاتنا لا نعلم شيئًا ولكن المجتمع هو الذي علمنا اللغة ووضعنا في حالة عقلية معينة. إن العلاقة بين الفرد والمجتمع شيء عجيب، حيث يصنع المجتمع الأفراد، ولكن الأفراد لهم قدرة على مواجهة المجتمع أيضًا مهما كان عددهم قليلاً. وتحول المجتمعات يكون على أيدي هؤلاء القلة، ومن يتأمل التاريخ يمكن أن يفهم هذا.
وبالفعل خرج عمر، وخرج خالد، وخرج أبو عبيدة رضي الله عنهم، وغيرهم كُثر، ملؤوا الأرضَ عدلًا وإنصافًا وإخلاصًا! العفو مقرون بالتواضع، وممزوج بالإخلاص، ومغلَّف بالنَّقاء والصفاء! إنَّ الكريم إذا تمكَّن من أذًى جاءته أخلاقُ الكرام فأقلَعا وترى اللئيمَ إذا تمكَّن من أذًى يَطغى فلا يُبقي لصلحٍ مَوضِعا المستبدُّ والمتسلط - الذي يسْتهين بأرواح الناس ويزيد من أذى الخلق - لو عُفي عنه لزِدْناه استهانةً وأذًى، فهذا يجب أن نوقِفه، ويجب أن يدفع ثمنَ تجاوزه! ﴿ وَلَا تَأْخُذْكُمْ بِهِمَا رَأْفَةٌ فِي دِينِ اللَّهِ إِنْ كُنْتُمْ تُؤْمِنُونَ بِاللَّهِ وَالْيَوْمِ الْآخِرِ وَلْيَشْهَدْ عَذَابَهُمَا طَائِفَةٌ مِنَ الْمُؤْمِنِينَ ﴾ [النور: 2]. لو إنسان قصَّر وصنَع بإهماله مشكلةً كبيرة؛ مثلًا جاء مريض للإسعاف، والطبيب أهمَل في إسعافه فمات! هذا يجب أن يُحاسَب، وأن يَدفع ثمنَ إهماله وتأخيره، ويجب أن يُرْدع؛ لذا لا تقوم حياة منظَّمة من دون عقوبات، والحقيقة الإسلام فيه وازِع، ولكن لا يكتفى به، بل هناك رادِع؛ فالوازع داخلي، والرادِع خارجي، والمنهج الكامل يجِب أن يعتمد على الوازع والرادع معًا. • ﴿ إِنَّ اللَّهَ يُدَافِعُ عَنِ الَّذِينَ آمَنُوا إِنَّ اللَّهَ لَا يُحِبُّ كُلَّ خَوَّانٍ كَفُورٍ ﴾ [الحج: 38]، يدافِع عن الذين آمنوا، وفي الوقت ذاته لا يحبُّ كلَّ خوَّان كَفور!
فأخذه وانطلق فقال الرسول صلى الله عليه وسلم بعدما انطلق: إن قتله فهو مثله. فنقل إلى ولي القتيل ما قال صلى الله عليه وسلم فعاد وقال: يا رسول الله ، إنما أخذته بأمرك ، فقال الرسول صلى الله عليه وسلم: أما تريد أن يبوء بإثمك وإثم صاحبك ؟ فقال: بلى يا رسول الله ، وفك الحبل وأطلقه. وفي السودان أيام النميري ، والحكم بالشريعة الإسلامية ، هاجم بعض الفلسطينيين فندقًا وأخذوا رهائن ، وقتل بعض النزلاء البريطانيين. وعند المحاكمة جاء أولياء المقتولين ولما قال لهم القاضي: أنتم الذين تملكون القصاص، قال البريطانيون: عفونا. وقصة الممرضتين القاتلتين وكيف وجد من دفع عنهم الفدية حتى رضي ولي القتيلة وعادتا إلى بريطانيا قصة معروفة. علينا ألا نمر بهذه الأخبار التي نسمعها هنا وهناك من وقت لآخر من دون مبالاة أو اهتمام. علينا أن نتذكر كيف أن الله جعل بيد أولياء القتيل حكم القصاص ، {ومن قُتل مظلومًا فقد جعلنا لوليه سلطانًا فلا يُسرفْ في القتل إنه كان منصورًا}.. [الإسراء: 33]. ينبغي أن يُعلن هذا الذي حدث في السعودية ، ويجب أن يتحدث به الناس. إن الناس يظنون أن القصاص واجب ، ولا يعلمون أنه حق لولي القتيل ، ولا يعلمون أن العفو أفضل ، ينبغي أن نحسّن إلى الناس ما حسّنه الله حيث يقول: {وجزاء سيئة سيئة مثلها فمن عفا وأصلح فأجره على الله}.. [الشورى: 40]، ويقول أيضًا: {وإن عاقبتم فعاقبوا بمثل ما عوقبتم به ولئن صبرتم لهو خير للصابرين}.. [النحل: 126].